水是一种常见的溶剂,也是重要的资源。
(1)实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。
①使用托盘天平称取______ gNaCl固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和______ (填仪器名称)。
(2)大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢,可用盐酸去除。写出水垢中Mg2(OH)2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式______ 。
②某家用净水机工作原理如下图所示:
净水机中,PP棉净水原理是______ (填“过滤”或“蒸馏”),颗粒活性炭可去除异味和余氯,是因为活性炭具有良好的______ 性。
(3)扬州积极推进水环境整治,建设“秀美瘦西湖,文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测,将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V类。由如图可知,近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈______ (填“上升”或“下降”)趋势。由此推断,扬州市主要水域的水质在______ (填“变好”或“变差”)。
②产生这种变化趋势的原因可能是______ (填字母)。
A.夜间排放工业污水
B.清理污染河道的淤泥
C.关停或整改存在污染隐患的企业
(4)污水未经处理直接排入河流,会使水面上藻类物质大量繁殖,水质恶化。某藻类含化学式为 C106H263O106N16P的物质,则污水中导致藻类生长过快的营养元素是______ (填元素名称)。
(1)实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。
①使用托盘天平称取
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和
(2)大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢,可用盐酸去除。写出水垢中Mg2(OH)2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式
②某家用净水机工作原理如下图所示:
净水机中,PP棉净水原理是
(3)扬州积极推进水环境整治,建设“秀美瘦西湖,文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测,将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V类。由如图可知,近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈
②产生这种变化趋势的原因可能是
A.夜间排放工业污水
B.清理污染河道的淤泥
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(4)污水未经处理直接排入河流,会使水面上藻类物质大量繁殖,水质恶化。某藻类含化学式为 C106H263O106N16P的物质,则污水中导致藻类生长过快的营养元素是
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更新时间:2021-06-19 17:04:23
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【推荐1】某化学兴趣小组用固体样品(含有少量的杂质CaO)来配制一定质量分数的溶液,实验的流程图如下:
请回答:
(1)操作3的名称是_______________ ,在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是_______________ (用化学方程式表示)。
(2)适量盐酸加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为__________ 、_______________ 。
(3)若原固体样品中含,通过操作3后得到精盐是,则它产的关系是__________ (填“” “”“”)。在配制溶液中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是_______________ 。
请回答:
(1)操作3的名称是
(2)适量盐酸加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为
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【推荐2】现有木炭、二氧化碳、氧化铜、石灰水、稀硫酸和碳酸钾溶液六种物质。如图,已知硫酸的位置,请回答下列问题:
(1)请将另外五种物质的化学式填入圆内,使每个圆内的物质都能与其相连的圆内的物质反应 1 ;
(2)写出有木炭参加反应的化学方程式 2 ;
(3) 过量A与稀硫酸反应的实验现象为 3 。
(1)请将另外五种物质的化学式填入圆内,使每个圆内的物质都能与其相连的圆内的物质反应
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【推荐3】如图表示物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。各物质都是中学化学常见物质,其中D、I、J标况下为无色气体,且D可供给呼吸,反应①可用于实验室制取气体D,I可用于灭火,K为红棕色粉末。请回答:
(1)写出下列各物质的化学式:
D___________ I___________ K___________
(2)B在反应①中的作用是___________ 。
(3)写出反应③和⑥的化学方程式:________________ , ____________________ 。
(4)除本题外,实验室中还可以用哪种方法制取D,写出该化学方程式:_____________________ 。
(1)写出下列各物质的化学式:
D
(2)B在反应①中的作用是
(3)写出反应③和⑥的化学方程式:
(4)除本题外,实验室中还可以用哪种方法制取D,写出该化学方程式:
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【推荐1】(一)化学知识在预防新冠病毒感染中发挥了重要作用。
(1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的________ 操作。
(2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体,其功能比普通口罩强大,原因是活性炭具有________ 性。
(3)生产N95口罩的主要原料是聚丙烯,它属于________ (填“金属”或“合成”)材料。
(二)C919大型客机是我国自行研制的,标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答:
(1)利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质,其反应的化学方程式为________ 。
(2)飞机上的金属材料一般用合金,合金的硬度________ (填大于、小于、等于)组成它的金属;飞机上的螺丝钉一般不用铁质的,其原因是铁易与________ 反应而生锈。
(3)铝比铁活泼,但铝制品耐腐蚀,其原因________ (用化学方程式表示)。
(4)飞机的厨房为乘客提供了以下食物:快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是________ ;厨房油锅一旦着火,可用锅盖盖灭,原理是________ 。
(5)飞机急救箱中备有消毒剂过氧化氢溶液,过氧化氢中氧元素的化合价为________ 。
(三)氯化钙()有许多用途。实验室用工业大理石(含有少量、、等杂质)制备氯化钙的主要流程如图所示:
已知:不溶于水,常温下也不与盐酸反应。回答下列问题:
(1)配制12%的稀盐酸730g,需要36.5%的浓盐酸________ g。
(2)酸溶过程中,参与反应的化学方程式为________ 。
(3)滤渣Ⅰ的成分是________ ,滤渣Ⅱ中含有和________ 。
(4)操作Ⅰ采用的方法是:蒸发浓缩、________ 、过滤。
(5)加入试剂a的目的是________ 。
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(3)滤渣Ⅰ的成分是
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【推荐2】阅读下面科普短文
活性炭具有疏松多孔结构,有较强的吸附能力,被广泛用于空气净化、污水处理等方面。
表1活性炭对常见气体的吸附能力均值
按原料的材质可将活性炭分为煤质活性炭、木质活性炭和纤维活性炭三种,它们在碘吸附值( mg/g)比表面积(m2/g)、充填密度(g/cm3)、强度(%)方 面的对比如图1所示(图中充填密度与强度数值都进行了可视化处理)。用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭,有着很好的前景与可行性,比如以新疆的棉花秸秆为原料,采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。分别称取不同质量的棉花秸秆活性炭,加入到50 毫升 50mg/L的亚甲基蓝溶液中,10min后测定其吸附率,结果见图2。
通常可用下列方法区分木质活性炭和煤质活性炭:①掂重量。木质活性炭的主要特点是密度小、手感轻。相同重量的活性炭,木质活性炭的体积明显大于煤质活性炭。②看外形。木质活性炭一般为破碎颗粒状或片状,而煤质活性炭一般为柱状或球状。随着工艺的不断改进,活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等诸多领域的用途会更加广泛。
依据文章内容回答下列问题。
(1)表1气体中,活性炭对___________ 的吸附能力最强。
(2)由图1可知,下列说法不正确的是___________ (填字母序号,下同)。
A 比表面积越大,活性炭对碘的吸附值越大
B 纤维活性炭和木质活性炭的强度没有明显差异
C 煤质活性炭的充填密度大于纤维活性炭
(3)可以用棉花秸秆为原料制作木质活性炭,原因是___________
(4)下列说法正确的是___________
A 活性炭广泛用于化工、食品、农业等诸多领域
B 煤质活性炭通常比木质活性炭密度大、手感重
C 用木质活性炭净化时,投入量越多,净化效果越好
活性炭具有疏松多孔结构,有较强的吸附能力,被广泛用于空气净化、污水处理等方面。
表1活性炭对常见气体的吸附能力均值
气体 | H2 | N2 | O2 | CO2 | Cl2 |
吸附能力( mL/cm3) | 4.5 | 11 | 35 | 97 | 494 |
通常可用下列方法区分木质活性炭和煤质活性炭:①掂重量。木质活性炭的主要特点是密度小、手感轻。相同重量的活性炭,木质活性炭的体积明显大于煤质活性炭。②看外形。木质活性炭一般为破碎颗粒状或片状,而煤质活性炭一般为柱状或球状。随着工艺的不断改进,活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等诸多领域的用途会更加广泛。
依据文章内容回答下列问题。
(1)表1气体中,活性炭对
(2)由图1可知,下列说法不正确的是
A 比表面积越大,活性炭对碘的吸附值越大
B 纤维活性炭和木质活性炭的强度没有明显差异
C 煤质活性炭的充填密度大于纤维活性炭
(3)可以用棉花秸秆为原料制作木质活性炭,原因是
(4)下列说法正确的是
A 活性炭广泛用于化工、食品、农业等诸多领域
B 煤质活性炭通常比木质活性炭密度大、手感重
C 用木质活性炭净化时,投入量越多,净化效果越好
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(0.4)
解题方法
【推荐3】虎年央视春晚舞蹈《只此青绿》创作灵感源自宋代名画《千里江山图》,该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3),孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】等矿物颜料。
实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物,某同学设计了如下探究实验。
(1)研磨是为了___________ 。
(2)分离溶液A和炭黑的实验操作是___________ 。
(3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因___________(填序号)。
(4)孔雀石在高温时分解生成三种氧化物,写出反应②中除了分解反应外的另一条化学方程式___________ 。
实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物,某同学设计了如下探究实验。
(1)研磨是为了
(2)分离溶液A和炭黑的实验操作是
(3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因___________(填序号)。
A.炭黑有吸附性 | B.赭石有吸水性 | C.孔雀石有毒性 |
(4)孔雀石在高温时分解生成三种氧化物,写出反应②中除了分解反应外的另一条化学方程式
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(0.4)
【推荐1】水与人类的生活和生产密切相关。
(1)在水蒸发的过程中,下列说法正确的是_____ 。
A 水分子变大 B 水分子之间间隔变大
C 水分子分解成氢原子和氧原子 D 水分子数目增多
(2)酸、碱、盐的水溶液能够导电的原因是有自由移动的带电粒子,例如氢氧化钙溶于水时会解离出_____ (填写离子符号)。
(3)生理盐水中的溶质是_____ (填化学式)。现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,下列实验操作与目的分析均正确的是_____ 。
(4)实验室若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是_____ g。
(1)在水蒸发的过程中,下列说法正确的是
A 水分子变大 B 水分子之间间隔变大
C 水分子分解成氢原子和氧原子 D 水分子数目增多
(2)酸、碱、盐的水溶液能够导电的原因是有自由移动的带电粒子,例如氢氧化钙溶于水时会解离出
(3)生理盐水中的溶质是
实验操作 | 目的分析 | |
A | 称量时,将取出的过量药品放回原瓶 | 节约药品 |
B | 溶解时用玻璃棒搅拌 | 增大溶解度 |
C | 称量时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 | 整洁美观 |
D | 量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 | 准确读数 |
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【推荐2】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途.
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是______ (填化学式)
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成的溶液温度上升,这种物质是______(填字母)
(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:①溶解;②称量和量取;③计算;④装入试剂瓶贴好标签.配制上述溶液正确的实验步骤顺序是______ (填序号)。溶解时用到的仪器是______ 。
(4)用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是______ 。该同学量取水时俯视读数,会导致所配溶液溶质质量分数______ 6%(选填“<”“>”或“=”)
(5)实验室配制硫酸溶液时,在稀释浓硫酸时应先向烧杯中倒入的物质是______ (写物质名称)。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成的溶液温度上升,这种物质是______(填字母)
A.氯化钠 | B.硝酸铵 | C.氢氧化钠 |
(4)用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是
(5)实验室配制硫酸溶液时,在稀释浓硫酸时应先向烧杯中倒入的物质是
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(0.4)
【推荐3】水和溶液在生产,生活中具有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为___________ g,水的体积为___________ mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量,然后___________ (按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是___________ 。
③量取:用量筒量取所需的的水,倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
④溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。
⑤把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)以下操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是___________。
(3)下列物质属于溶液的是___________(填字母)。
(4)酒精也是常用的溶剂,但酒精具有可燃性,使用时必须十分小心,写出酒精燃烧的化学方程式___________ 。
(5)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是___________ 。
A.溶质的质量一定不变B.溶剂的质量可能变小C.溶液的质量可能变大D.溶质的质量分数一定变大
②t2°C时,将甲、乙两种物质的等质量的饱和溶液降温至t1°C,下列说法正确的是___________ 。
A.都是饱和溶液B.溶质质量分数大小关系是:甲>乙C.析出晶体质量多的是甲
(6)有两瓶无色无味的软水和硬水各一瓶,请用化学方法鉴别:
(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量,然后
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是
③量取:用量筒量取所需的的水,倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
④溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。
⑤把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)以下操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是___________。
A.用托盘天平称量后,敞口放置一段时间后氢氧化钠8g,放入烧杯中 |
B.用量筒量取92mL水时仰视读数,并将水全部倒入上述烧杯中 |
C.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中时,有部分溶液洒出 |
D.盛装配制好的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有干燥,残留少量蒸馏水 |
(3)下列物质属于溶液的是___________(填字母)。
A.医用酒精 | B.碘酒 | C.碳酸饮料 | D.酸性的硫酸铜溶液 |
(4)酒精也是常用的溶剂,但酒精具有可燃性,使用时必须十分小心,写出酒精燃烧的化学方程式
(5)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是
A.溶质的质量一定不变B.溶剂的质量可能变小C.溶液的质量可能变大D.溶质的质量分数一定变大
②t2°C时,将甲、乙两种物质的等质量的饱和溶液降温至t1°C,下列说法正确的是
A.都是饱和溶液B.溶质质量分数大小关系是:甲>乙C.析出晶体质量多的是甲
(6)有两瓶无色无味的软水和硬水各一瓶,请用化学方法鉴别:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
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