【推荐1】常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I(如图1所示)，进行以下实验。 回答下列问题。

(1)该物质的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。
(2)往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解__________。
(3)常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示。
①D点时，该溶液中的溶质与溶剂的质量比为__________。
②将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为________。

【推荐2】20°C时，在盛有100g水的烧杯中，分5次加入氯化钾，每次加入氯化钾的质量均为8.5g，充分溶解后所得溶液的质量如下表：

实验序号	①	②	③	④	⑤
所得溶液质量/g	108.5	117	125.5	134	134

(1)所得溶液达到饱和状态的是实验_____(填实验序号)。
(2)20°C时，氯化钾的溶解度为_____。
(3)20°C时，在实验⑤所得溶液中再加_____g水，所得溶液恰好饱和。

【推荐3】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

(1)t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_______。
(2)t₃℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH₄NO₃并搅拌，试管内可以观察到的现象是_______。
(4)B溶液中含有少量的A，可用_______结晶方法提纯B。
(5)若将A的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时(晶体A中不含结晶水)，一定不会发生改变的是_____。
A 溶解度             B 溶剂质量             C 溶质质量
(6)t₃℃时，有一接近饱和的C溶液，可采用_______的方法(任写一种)使它变为饱和溶液。

【推荐1】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请结合图示回答下列问题:
   
（1）t₁℃时丙物质的溶解度为 ___________ ；
（2）t₂℃时，将50 克甲物质加入100 克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 __________ ；
（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t₃℃降至t₁℃时，无晶体析出的是 ____________ 。

【推荐2】根据所学，回答下列问题
(1)在抗击新冠肺炎战“疫"中，使用的75%酒精溶液的溶质是________（填化学式）
(2)资料：硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做取整数处理)见下表。

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	21	32	46	64	86	110	138

A B C D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解。

①烧杯________ (选填字母序号)中一定是饱和溶液。
②若使 B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为________g。
③请写出一种定量的方法使A中的固体恰好溶解________。
(3)下图是MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法错误的是________

A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量最小的是KCl

B．P点表示：t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等

C．t2℃时，将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液

D．将 t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t1℃，无晶体析出

【推荐3】图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质(不含结晶水)，其溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题:
   
(1) t₁°C时，100g水中最多溶解固体A_____________g.t₂°C时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是_____________。写出一种将固体B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法____________________。
(2)t₁°C时,将30g固体C加到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为_________g.
(3) t₂°C时分别将A、B、C的饱和溶液的降温到t₁°C,其质量分数由小到大的顺序是_________________。
(4)某化学小组欲从含有少量B的A样品中，提纯A固体。可采用的提纯方法是________________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

【推荐1】水和溶液对人类的生产､生活具有重要意义｡
(1)实验室有两瓶失去标签的无色液体，已知其分别为蒸馏水和硝酸钾溶液，若要鉴别出二者，可采取的措施为______（填标号）｡

A．取适量两种液体于两支试管中，分别加入氯化钠，观察氯化钠是否溶解

B．取适量两种液体于两支试管中，分别将水全部蒸干

C．闻气味

(2)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变｡溶于水后会使溶液温度升高的物质有______（写一种即可）｡
(3)如图是 A､B､C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题｡
   
①t₂℃时，A､B､C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______｡
②P点表示的意义为______｡
③在 t₂℃时向 100g水中分别加入 30gA和 C，充分溶解，再将溶液降温至 t₁℃，所得溶液中溶质质量分数的关系是 A______C（填“>”“<”或“=”）｡
④若 A物质的饱和溶液中混有少量 B，提纯 A物质可以采用的方法为______｡

【推荐2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
   
（1）P点的含义是___________。
（2）t₃℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）t₃℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t₁℃时，析出晶体的质量关系正确的是____（填字母序号）。
a. a>b       b．a=b       c．a<b     d．不能确定
（4）将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，降温后三种溶液中溶质质量分数的大小关系是___。

【推荐3】1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是_________；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是______________________________．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t₂℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数_______碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：__________________________________________________________。

【推荐1】一些物质的溶解度同线如图，回答下列问题：
（1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是__________g。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。
①析出的晶体含有的物质是____________________（填化学式）。
②关于剩余溶液，下列说法正确的是__________。
A．只含有氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
   

【推荐2】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
   
甲和乙溶解度相等时的温度为_________℃：分别将甲、乙的饱和溶液从t₁℃升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数为甲_______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）t₂℃时，向xg甲的饱和溶液中加入100水得到20%的溶液，则x= ________。

【推荐3】下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

（1）t₂℃时，溶解15g甲物质，至少需要_______ g水。
（2）t₂℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t₂℃降温到t₁℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是________。
a.溶质的质量分数：甲＞乙                  b.析出固体的质量：甲＞乙
c.甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液        d.溶剂的质量：甲﹤乙