【推荐1】如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）。

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	KNO3	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0	246.0
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

(1)60℃时，KNO₃的溶解度为______g；
(2)硝酸钾和氯化钠溶解度相同时的温度范围是______；

A．0℃—20℃

B．20℃—40℃

C．40℃—60℃

D．60℃—80℃

(3)在80℃的200g水中溶解NaCl和KNO₃，进行以下实验：

对整个实验过程分析正确的是______。
A x 的数值为50g
B 对溶液B降温时，当温度达到60℃开始析出晶体
C 固体E中只含有206.1g KNO₃
D 上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
E 溶液A直接降温结晶，析出硝酸钾的质量不变

【推荐2】硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，其它成分不参与反应。.实验室由水垢制取纯净CaCl₂固体的流程如下：

请按要求填空：
（1）酸A的化学式是__________；碱B的化学式是________________；
（2）步骤④加酸A的作用是______________；
（3）步骤⑤是利用____________的方法得到氯化钙固体。
（4）用滤渣C经两步化学反应可制得其中所含金属元素的单质，写出两步化学反应的化学方程式：_________，__________。

【推荐3】将34g晶体W（不是结晶水合物）投入盛有16g水的烧杯中，充分溶解，测得0℃、t₁℃、t₂℃、t₃℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

(1)t₁℃时，晶体W的溶解度是______g/100g水，A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是______（选填字母）。
(2)t₃℃时，若要从D点对应的溶液中提纯得到晶体W，需先______，再______，最后过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】溶液在我们的日常生活和生产中有着广泛的用途。实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作示意图如图所示：
       
   
(1)在常温下，小明按照图1实验操作配制一定溶质质量分数的甲溶液（甲完全溶解），其正确顺序为______（填序号）。操作③中玻璃棒的作用是______。将配制的甲溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量是______g。
(2)图2为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
①图中A点的意义是：______；
②0℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度从大到小的顺序为______；
③将t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至0℃，下列说法正确的是______。
A．t₃℃时。甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙
B．降温至t₂℃时，甲溶液析出晶体的质量大于乙溶液析出晶体的质量
C．降温至t₁℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等
D．在降温过程中，甲、乙、丙三种溶液均为饱和溶液
E．在降温过程中，只有丙溶液的溶质质量分数不变
④图2中B点是用50g水配制成的甲溶液，现需将甲溶液由B点状态依次移至C点状态和A点状态，准确的操作是______。

【推荐2】水和溶液与人类的生活息息相关。
(1)日常生活中硬水变成软水的简单方法是_____。
(2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：
   
①在_____℃时，乙和丙的溶解度相等。
②t₃℃，将35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____(填最简整数比)。
③t₁℃，将乙溶液的状态由N点变为M点，方法是_____。
④t₃C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t₂℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

【推荐3】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
(1)下列关于溶液组成的说法，不正确的是         （填选项序号）。

A．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物	B．溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比
C．20%的蔗糖溶液的浓度比 10%的蔗糖溶液大	D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变

(2)如图为 KNO₃的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上

①a 点对应的溶液是__________（填“饱和”或者“不饱和”） 溶液。
②a 点对应的溶液的质量分数是__________（只写计算式）。
③a 点对应的溶液升温到 70℃，其质量分数__________（填“变大”或“变小”或“不变”）。
④使 KNO₃溶液的状态从 c 点转化为 b 点，可采取的措施是__________ 。
⑤70℃时，将 50g 硝酸钾的饱和溶液稀释为质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为__________ g。
(3)常温下，往盛放适量水的烧杯中逐渐加入 N 物质并充分搅拌。如图横坐标 x表示 N 物质的质量，纵坐标 y 表示烧杯中的某物理量 （如表）。下列实验与图像对应关系合理的是__________（填选项序号）。

	烧杯中的物质	新加的物质 （N）	y
A	水	氧化钙	溶液的温度
B	水	稀硫酸	溶液的 PH
C	水	氯化钠	溶液的温度
D	水	氢氧化钠	溶液的 PH

【推荐1】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

（1）t₂℃时，把30ga物质放入50g水中形成溶液的质量为__________g。
（2）取等质量的a、b、c三种物质，分别配制成t₂℃时的饱和溶液，所得饱和溶液的质量由大到小的顺序为__________。
（3）t₂℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是______（填字母）。
A溶质质量分数：b>a>c        B溶剂的质量：a<b<c        Ca、b是饱和溶液，c是不饱和溶液

【推荐2】以绿矾(FeSO₄・7H₂O)为原料制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如下：

（1）“氧化”是将FeSO₄，转化为Fe₂(SO₄)₃，该反应的化学方程式为__。
（2）“合成”时发生的反应为Fe₂(SO₄)₃＋3NaClO＋10NaOH=2Na₂FeO₄＋3NaCl＋3X+5H₂O，X的化学式为____。
（3）不同温度和pH下FeO₄^2-在水溶液中的稳定性如图所示。

图中纵坐标表示单位体积内FeO₄^2-离子数目的多少，数值越小，表明FeO₄^2-离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na₂FeO₄的产率，下列措施可行的是____
A 充分搅拌反应液                 
B 控制反应在60℃左右进行
C 控制反应在碱性条件下进行
（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为____(填化学式)。
（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K₂FeO₄晶体，由以上信息可知K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄的溶解度_______（填“大”或“小”）。

【推荐3】识别图像是学习化学的必备能力。室温时，质量均为50g的甲、乙两种固体分别加入到100g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示：剩余固体物质与温度的关系如图二所示。
   
(1)乙的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。
(2)t₁℃时，甲的溶解度为______。
(3)室温时，将甲、乙烧杯中的物质倒入到另一个大烧杯中，充分搅拌后，得到甲的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)a、b、c三点中溶质的质量分数由小到大的顺序是______。
(5)根据图二，分别将100gt₂℃甲、乙的饱和溶液降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液	B．所含溶剂质量：甲=乙
C．溶液质量：甲>乙	D．溶质质量分数：甲<乙

【推荐1】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）下表是A物质的溶解度。70°C时， 向盛有100g 水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是_____ （填 “饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20°C，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）；

温度/°C	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	36	35	34	33	32	31	30	29	28	27

（2）根据下图回答问题：

①由图一分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从t₂°C降温到t₁°C，下列关于所得溶液的叙述正确的_____；（填序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液
B 所含溶剂质量:甲<乙
C 溶液质量:甲<乙
D 溶质质量分数:甲>乙
②如图一所示， 现有一杯t2°C时A点的甲溶液，100 水中溶有63g甲，若将其变成饱和溶液，可以增加溶质甲_____g，或者恒温蒸发掉水_____g，或者将温度_____。
③气体的溶解度也有一定规律。 如图二所示，在t₁°C和t₂°C两个不同温度下氧气的溶解度随压强而变化的情况，若t₁°C对应的温度为40°C，则t₂°C对应的温度_____ （填字母序号 ）。
A 小于40°C
B 大于40°C
C 等于40°C
D 无法确定

【推荐2】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：

（1）交点P的含义是______；
（2）t₂℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______；
（3）将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t₃℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______；
（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。
A溶剂的质量可能不变                    B溶质质量分数一定变大
C溶液的质量可能不变                            D溶质的质量一定变大

【推荐3】下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

温度/℃		10	20	30	40
溶解度	NH4Cl	33.2	37.2	41.4	45.8
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7

（1）在表内温度范围内溶解度随温度变化最小的是_____。
（2）在侯氏制碱法的某一个工艺流程中，溶液中只有表中三种物质，在相同的温度下首先析出的物质是_____（填化学式）：如果要使混有少量氯化钠的氯化铵溶液析出氯化铵可采用的方法是_____。
（3）40℃时将一定质量的氯化铵溶液按图进行操作：

40℃时该氯化铵溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；图中的n的数值是___________。