【推荐1】实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算：
（1）生成氢气的质量______g。
（2）反应氯化氢和生成氯化锌的质量。

【推荐2】现有H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，为了测定CuSO₄的质量分数，小明同学进行如下实验：
取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至完全反应。反应前后，有关数据如表。

	烧杯	原混合溶液	加入的铁片	反应后烧和烧杯内物质的总质量(克)	剩余铁片	析出铜
质量(克)	80	100	20	199.8	3.2	12.8

(1)实验中产生氢气的质量为______克。
(2)请根据实验数据计算原混合溶液中CuSO₄的质量分数。
(3)小红同学用加入足量BaCl₂溶液，通过生成BaSO₄沉淀的质量来计算原混合溶液中CuSO₄的质量分数，请分析是否合理并说明原因______。

【推荐3】化学兴趣小组的同学要测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中含CaCO₃的质量分数。取20g鸡蛋壳，捣碎，放入烧杯中，向其中加入80g某质量分数的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其它成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。

(1)反应中产生CO₂的质量为______g。
(2)20g该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)请读图分析，B点表示的意义是______（双选）。
①CaCO₃与稀盐酸的反应刚好进行到一半
②CaCO₃与稀盐酸反应已结束
③烧杯中剩余液体的质量是93.4g
④CaCO₃已全部反应

【推荐1】2024年4月30日，“神舟十七号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。飞船返回着陆时主要靠制动，飞船携带的推进剂是联氨和四氧化二氮，制动时的反应原理是。
(1)请写出的化学式：__________。
(2)若飞船返回时携带联氨，制动时联氨完全反应，求产生氮气的质量是多少？（写出计算过程）

【推荐2】孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，另外还含有少量的SiO₂等杂质(杂 质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的含量，进行如下实验。取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测 出每次完全反应后烧杯内物质的总质量。实验数据记录如下：

次数	加稀硫酸前	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量(g)	0	50	50	50	50
烧杯内物质的总质量(g)	30	77.8	125.6	174.5	224.5

请完成：
(1)_____。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数______。(写出计算过程)

【推荐3】“长征二号FY11”运载火箭发射“神舟十一号”载人飞船升空。该运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），助燃剂是四氧化二氮（N₂O₄）。
(1)请完成该反应的化学方程式：C₂H₈N₂+2N₂O₄4H₂O+2CO₂↑+3______↑。
(2)偏二甲肼（C₂H₈N₂）的相对分子质量等于______。
(3)如果向空气中排放了220千克的CO₂，则该运载火箭燃烧掉的偏二甲肼（C₂H₈N₂）是多少千克？

【推荐1】铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：

(1)该金属粉末中铁粉的质量为______g。
(2)恰好完全反应时，溶液的颜色为_______。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数_______。(写出计算过程)。

【推荐2】为测定一瓶溶液中溶质的质量分数，兴趣小组进行如下实验：

请计算：
(1)生成氢氧化铜沉淀的质量为_____。
(2)该瓶溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

【推荐3】向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：
（1）此过程中产生气体的最大质量是_____g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数____________。（写出计算过程）