【推荐1】学习化学，从微观角度认识物质世界。
Ⅰ原子的构成。
(1)1911年，卢瑟福等人进行了α粒子散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有        。(填字母序号)。

A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小

B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电

C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大

(2)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子(由两个中子和两个质子构成，即氦-4)轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是________。
(3)从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是_________。
Ⅱ原子质量的计量。
(4)已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是________。
(5)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为__________。
(6)查元素周期表得知Fe、Cu、Ag的相对原子质量分别为56、64、108，则等质量的三种金属所含原子个数按从多到少排列的顺序为_______。
Ⅲ分子的构成。醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。
   
(7)乙酸的化学式为_________。
(8)乙酸中碳元素和氢元素的质量比为______。
(9)乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C₂H_xO，其相对分子质量为44，则x=_____。

【推荐2】氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氨的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，可用于核能发电，氢是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
   
(1)下列有关氢能的说法不正确的是______。

A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源

B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放

C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源

(2)利用液氮的低温能将H₂与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点______。
(3)氚属于______元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。
   
(4)我国科学家发明了一种利用铈的氧化物将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如题图所示）。
   
①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为______。
②当甲烷的转化率（）为80%时，理论上1.0t甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是______吨？

【推荐1】碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
(1)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是__________（填字母代号）。

A．都是黑色固体

B．硬度相同

C．完全燃烧都生成二氧化碳

D．碳原子的排列方式相同

(2)碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
①如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论。___
②下边是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因。______________________

(3)下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：

①请写出用D装置制取氧气的化学方程式____________________________________。
②实验室可用碳化钙(CaC₂)固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是__________；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤。________________________
(4)乙炔(C₂H₂)是一种重要的化工原料。常用碳化钙(CaC₂)与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取6.5g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？

【推荐1】下面是小华同学和小组同学的学习过程：
(1)小华同学对二氧化碳的化学性质进行了如下图的知识整理，食品工业上利用其中的某一化学性质制取汽水，请写出该化学反应原理的化学方程式______。
   
(2)小组同学用二氧化碳、一氧化碳、氧气、氢气、水、铁这六种物质，以CO₂为起点进行了击鼓传花游戏，条件是相互之间能实现一步转化时花束就可以进行传递，使花束能从起点CO₂传到E．已知位置A的物质具有毒性，请把上述除CO₂以外的其余物质分别安排在A～E的位置上，并回答下列问题：
   
①写出位置B和D的化学式：B______D______。
②A物质不但有毒性，工业上还可以利用它的______性与赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）反应冶炼出铁，写出该反应的化学方程式______。
③如果花束传到E之后再倒过来传，______（填能或不能）再传回二氧化碳。
(3)查阅资料可知：科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。
   
Ⅰ、上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（填选项）：______。
① 化学变化中元素种类不变     ② 燃烧时化学能可以转化为热能和光能
③ 光能或电能可以转化为化学能          ④ 二氧化碳也是一种重要的资源
⑤ 上述循环体系中包含物理变化和化学变化   ⑥ 物质在一定条件下可以相互转化
A．①②③B．①②④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥
Ⅱ、该研究成果将有助于缓解困扰人类的什么难题？______（写出1个即可）。

【推荐3】人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金。
①钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它______（填字母代号）
a．易加工b．密度小c．熔点高d．耐腐蚀
②如果使用纯铜材质，在潮湿的空气中会生成“铜绿”【Cu₂（OH）₂CO₃】，铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和______（填化学式）缓慢反应的结果。
(2)生铁和钢是两种常见的铁合金，性能不同的原因是：______。
(3)武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料，请写出铝制品耐腐蚀的原因：______。
(4)某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO₂，并探究CO₂的性质。

①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理______。
②实验室制取CO₂的化学方程式为______。
③证明CO₂与水发生了反应的实验现象为______。
(5)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上可利用铝粉和Fe₂O₃在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用16.2kg铝粉可制取铁的质量是多少？

【推荐1】某兴趣小组同学从媒体上获知，一些不法分子将银耳之类的食品放在密闭空间，用燃烧硫磺产生的二氧化硫熏蒸进行漂白，使得这些食品中残留有一些二氧化硫，小组同学用亚硫酸钠(Na₂SO₃)与稀硫酸反应制取二氧化硫并对其性质进行如下探究：
   
(1)实验中需控制产生二氧化硫的速率，可采取的措施是________________________。
(2)B中溶液变红色，请用化学方程式表示其原因____________________。
(3)类比二氧化碳的性质，D产生浑浊现象的原因是______________________________。
结合上述实验，某同学设计如下装置证明煤燃烧的产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫(二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应)：
   
X溶液是________，Y溶液是________。
(4)实验中观察C中溶液变成无色，D中出现浑浊，E中溶液褪色，F中无明显现象，同学们对F中溶液的溶质产生了兴趣，进而开启了他们的探究之旅。
【查阅资料】亚硫酸钠溶液显碱性；氯化钙和硝酸钙溶液显中性。
【提出问题】实验后F中溶液的溶质是什么？(忽略空气中二氧化碳的影响)
【作出猜想】猜想1：只有亚硫酸钠。
猜想2：只有________。
猜想3：既有氢氧化钠，也有亚硫酸钠。
【设计实验】(1)取F中溶液于试管中，加入氯化钙溶液，溶液________ ，证明溶液中含有亚硫酸钠。
(2)往步骤(1)试管中继续加入氯化钙溶液(或硝酸钙溶液)至过量，再滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，证明溶液中含有氢氧化钠。
【实验结论】猜想3正确。
【反思交流】若将X和Y中溶液互换，________(填“能”或“不能”)得出煤的燃烧产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫的结论，理由是________________________________。

【推荐2】根据所学知识回答问题：
(1)如图是实验室制取气体的发生、收集、检验等装置，常用于制取氧气、二氧化碳、氢气等多种气体。请根据图示回答问题：

①仪器a的名称是___________。
②实验室选择装置C.收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是___________。
③实验室制取二氧化碳，通常选择的实验药品是稀盐酸和___________(填名称)，装置A和B均可作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于A的优势是___________。
④某同学为验证二氧化碳的性质，拟用D、F两个装置来做实验。将装置F胶头滴管中的NaOH溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是___________。
(2)操作或保存药品不当，标签常常易损毁。兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体(标签如图所示)。老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水中的一种。同学们决定对这瓶液体进行实验探究。

【信息分析】结合试剂标签和提供信息，同学们认为该瓶液体一定不是___________和___________。
【收集证据】为了确定该瓶溶液的成分，继续进行如下实验：

实验步骤	现象	结论
①取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉	无明显现象	该溶液不是稀硫酸
②另取该溶液少量于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，振荡	___________	该溶液是碳酸钠溶液
③向②中滴加过量的稀硝酸	___________

根据所学知识，试写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：___________。

【推荐3】现有一包黑色固体粉末，该粉末可能是铁粉和氧化铜中的一种或两种。为确定该粉末的成分，同学们在老师的指导下进行了如下探究，请你参与其中并作答。
作出猜想：猜想1、铁粉；
猜想2、______；
猜想3、铁粉和氧化铜粉末的混合物。
查阅资料：①氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为______。
②氢氧化钠溶液比澄清石灰水吸收二氧化碳的效果好。
实验一：取少量黑色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸充分反应，观察到______，证明猜想1和3不正确。
实验二：设计实验装置（图1）继续进行实验，证明猜想2正确。

（1）硬质玻璃管里反应的化学方程式______；
（2）同时观察到试管内澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）______；
（3） 实验开始时需要先通入一氧化碳再加热的目的是______；
（4）图1虚线框内的装置学生认为最合适的选择为图2（三个瓶中均装满了氢氧化钠溶液）中的③，并得到了老师的认可。你认为③的作用是______；
A．吸收               B．收集CO               C．检验
（5）计算：为测定赤铁矿中氧化铁的含量，同学们取20g赤铁矿与足量的一氧化碳充分反应，反应生成二氧化碳的质量为13.2g。计算赤铁矿中氧化铁的质量分数______。