【推荐1】某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。

(1)试管乙中观察到的现象是______，反应的化学方程式为_______。
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，_____试管的实验是多余的。
(3)去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸
①若无气泡产生，则不溶物的成分是_____。
②若有气泡产生，则不溶物中除了一定含_____外，还一定含有铁(或 Fe)，可能含有______。

【推荐2】在初中化学“金属的性质”中有如下实验。

   

(1)将无锈铁钉浸入CuSO₄溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。反应化学方程式为___________。
研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】
Al和CuSO₄溶液也能发生化学反应吗？
(2)预测Al能和CuSO₄溶液反应，理由是___________。
【进行实验】
将一端缠绕的铝丝浸入CuSO₄溶液(如图)，观察现象。
(3)铝丝表面未出现红色物质，原因是___________。
【实验改进】
用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO₄溶液，观察现象。

序号	实验现象	结论与解释
a	铝丝表面有少量气泡； 铝丝周围出现蓝绿色物质	CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是___________，蓝绿色物质成分待探究
b	24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质	红色物质是___________，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
c	铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰	反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度___________(填“>”或“<”)CuSO4溶液

(4)填写实验报告单：
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu₂(OH)₂SO₄呈蓝绿色，不溶于水；
②Cl^-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(5)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，使溶液呈现蓝色的离子是___________(填写离子符号)。
(6)欲加快Al和CuSO₄溶液的反应，可加入的物质是___________(填一种即可)。
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(7)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是___________(填序号)。

A．食醋

B．食用油

C．面粉

D．咸菜

【推荐3】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
(1)猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：________；猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】
(2)为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

	主要操作	主要现象	实验结论
甲	将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃	R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧	猜想________正确
乙	将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中	________
丙	将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中	R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率________（填“快”或“慢”）

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】
(3)他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与________是否反应。

【推荐1】小明发现家用电热水壶内胆标注“304”字样。为了解其含义及材质成分，兴趣小组开展了如下探究。
【查阅资料】①食品级304不锈钢是指含铬18%、镍8%以及其他金属和非金属的不锈钢。
②铬（Cr）是一种银白色金属在空气中能形成一层致密的氧化膜。
【交流讨论】（1）“304不锈钢”属于是______（选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”）。
（2）“304不锈钢”加入铬的目的是______。
【提出问题】铬、铁、铜金属活动性强弱顺序如何？
【猜想与假设】猜想1：Cr>Fe>Cu；
猜想2：Fe>Cr>Cu；
猜想3：______。
【查阅资料】铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄溶液）。
【进行实验】取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再分别放入装有等量等浓度的稀硫酸的试管中、

实验步骤	实验现象	实验结论
①将铁片放入稀硫酸中	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	猜想______成立
②将铬片放入稀硫酸中	铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色
③将铜片放入稀硫酸中	______

【反思评价】
（1）比较金属与酸反应快慢，需控制的变量有______。（填序号）
A．金属片的质量                 B．加入酸的时间
C．试管体积                       D．酸溶液中溶质的质量分数
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。

【推荐2】不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，甲、乙两名同学进行了如下探究活动。
【猜想与假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr   Al   Cu        猜想二：Al   Cr   Cu        猜想三：_____
【实验与探究】
（1）甲同学的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）

实验步骤	实验现象	解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中	铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象	猜想_____成立 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为_____

（2）乙同学的实验：他只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_____（填序号）。
a Al CrSO₄溶液 Cu   bAl₂(SO₄)₃溶液 Cr   CuSO₄溶液 c Al₂(SO₄)₃溶液 CrSO₄溶液   Cu
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①通过_____反应比较；②通过_____反应比较。

【推荐3】某兴趣小组的同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，设计并完成了下列实验：
实验一：分别把X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，X表面无明显变化，Y表面无明显变化，Z溶解且表面有无色气体产生，溶液最终为无色。请回答：
（1）通过上述实验，你认为上述三种金属中最活泼是________；
（2）Z与硫酸反应后，生成物中Z显+3价，写出Z与硫酸反应的化学方程式（该金属的化学式用Z表示）：________；
实验二：把X、Y分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色固体析出，Y表面没有明显现象。
（3）通过上述实验事实得出X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为________；
实验三：小组同学继续对“Z和硫酸反应速率的快慢与什么因素有关”的问题进行探究。下表是他们分别用质量、形状相同的Z和足量稀硫酸反应的三组实验数据：

实验编号	硫酸的质量分数/%	反应的温度	Z消失的时间/S
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（4）由实验可知Z和硫酸反应速率与温度的关系是________；
（5）能证明硫酸的浓度与反应速率关系的实验编号是：________；

【推荐1】学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们了解金属。

(1)实验A中可观察到试管中铁钉最先生锈的是_______(填序号)处。
(2)欲究镁、铁、铜三种金属的活动性强弱，小清同学提出在实验B的基础上增加实验甲和乙，便可得出结论。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同，同时加入等质量和等浓度的稀硫酸。
①观察到试管中均有气泡产生，且长颈漏斗中甲的液面上升比乙_______(填“快”或“慢”)时，可以证明镁的金属活动性比铁的强。
②若甲、乙实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂质量_______(填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生的H₂质量。
③小亮同学指出若想探究这三种金属的活动性强弱，只需使用三种药品即可达到实验目的，请你帮助小亮完成实验方案。

实验步骤和现象	结论
_______	活动性Mg>Fe>Cu

【推荐2】小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
（1）（作出猜想）
小明根据金属活动顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au，作出猜想：
猜想1. Cr>Fe>Cu；猜想2. Fe>Cu>Cr；猜想 3.你的猜想是_____。
（2）（查阅资料）
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（GrSO₄） 溶液。
（3）（设计与实验）
小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再分别放入三支试管中，然后分别加入等量的同种稀硫酸，观察现象并得出了猜想1正确的结论，请你根据猜想1正确的结论完成表格：

实验	试管1	试管2	试管3
实验 操作
实验 现象	①_____，_____。	②_____，_____。	铜片表面没有气产生，溶液颜色无明显变化

（4）（结论与解释）
①实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____。
②请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式_____。

【推荐3】为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：

（1）实验前需将金属丝打磨，目的是_____________。
（2）甲实验中发生反应的化学方程式为___________；乙实验中观察到的现象为___________。
（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。
（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是___________。

【推荐1】铁暴露在空气中会生锈.不知你注意了没有,将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,也好象是生了“锈”一样.某化学活动小组对此进行了探究.
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关?
【猜想与假设】
猜想①:可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”.
猜想②:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”.
猜想③:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”.
猜想④:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”.
猜想⑤:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”,并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关.
【收集证据】
（一）查阅有关资料:已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质.
（二）实验探究:针对上面的猜想①至猜想⑤,化学活动小组依次设计了实验方案,进行了实验验证,并依次观察到下列实验现象.请你将他们设计的可行的实验探究方案,填写在下表中.

猜想	可行的实验方案	可观察到的实验现象
猜想1	将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中	果肉表面不变色
猜想2	_____	果肉表面变色
猜想3	_____	果肉表面不变色
猜想4	_____	果肉表面不变色
猜想5	_____	温度高的先变色

【得出结论】_____。
【反思与评价】在验证猜想①时,同学们发现,如果水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其可能的原因是_____。
【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,加工和保存果汁时可采取的措施是_____。

【推荐2】某实验小组利用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数并取得了成功。

【查阅资料】温度达到40 ℃时，白磷便可燃烧。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230 mL，注射器中水的体积为50 mL，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，足量的白磷在集气瓶内未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体______（填“支持”或“不支持”）燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式：______。
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______。
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，还可观察到下列现象：①注射器中的水自动流入集气瓶中；②当注射器中的水剩下约4 mL时停止流出。导致这些现象发生的原因是______、______。
【得出结论】氧气约占空气总体积的______。
【反思拓展】用此装置测定空气中氧气的体积分数与教材实验相比有何优点？______（答一点即可）。

【推荐3】仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题
Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ.【查阅资料】
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q_吸）的扩散过程和放出热量（Q_放）的水合过程。
（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。
   
V.【实验结论】
（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。
Ⅵ.【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为________（填序号）。
①CaO             ②NH₄NO₃③浓H₂SO₄
Ⅶ.【反思交流】
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q_吸_____Q_放（填“>”或“<”或“=”），则溶液温度升高；若Q_吸与Q_放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若Q_吸=Q_放，则溶液温度不变。
（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后（出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解），再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因________。