【推荐1】学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
   
实验一、同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
(1)试管①中观察到的实验现象是______。试管③中反应的化学方程式是______。
(2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱______（填“能”或“不能”）。
实验二、在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】
(3)小明的猜想：银、铜、铁、锌
你的猜想：猜想I：______；猜想Ⅱ：银、铜、铁
【分析思考】
(4)同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是 ____________________。
【进行实验】
(5)实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣样品，______	_____	猜想Ⅱ正确

【推荐2】在老师的指导下，小乐同学探究金属与盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl₂溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。②MgCl₂溶液呈酸性。
【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：
（1）产生的气体是H₂
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是_________。
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么?
猜想一:NaCl     猜想二:NaCl、MgCl₂
猜想三:NaCl、NaOH 猜想四:NaCl、MgCl₂、NaOH
小乐同学认为猜想___不成立，理由是___。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象	溶液___________	猜想三不成立
步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象	产生白色沉淀	猜想__成立

【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
【拓展】将钠与MgCl₂固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl₂中置换出镁，该反应的化学方程式是______。

【推荐3】在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。
甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H₂的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。
乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。
丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。
回答下列问题：① 写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。
甲同学的实验中金粉变黑：_________________，( )反应
乙同学的实验中产生气体：_____________，( )反应
② 假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：
甲___________________，乙______________。
③ 在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO₃溶液，可能发生反应的化学方程式为__________________、________________。
④ 丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是_____（填下列选项的字母标号）。
A “金粉”的质量       B “金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量
C 反应放出气体的质量       D 反应放出气体的体积和密度

【推荐1】化学是一门以实验为基础的科学，也是一门跟日常生活紧密联系的科学，学好化学可以解决生活中的很多问题，请你完成以下两个探究。
探究Ⅰ：金属活动性的应用
（1）铝化学性质较活泼，常温下能与空气中氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，所以把铝片放入稀硫酸前需要对铝片进行___________（填操作名称），处理过后的铝片和稀硫酸反应的化学方程式为____________________。
（2）探究铂的金属活动性：

实验步骤	实验现象
把钯浸入硝酸银溶液中	_________
把铂浸入氯化钯溶液中	_______

实验结论：钯、银、铂三种金属的活动性由弱到强的顺序为银>钯>铂。
探究Ⅱ：实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液此时溶质的成分，请完成以下问题。
【提出猜想】（3）该溶猜想液溶质的成分可能为：①氢氧化钠②碳酸钠③____________（填化学式）；
【查阅资料】①碳酸钠溶液呈碱性
②
【探究与反思】
（4）用方程式解释氢氧化钠变质的原因____________________________。
（5）小茜认为取样加入足量稀盐酸后观察到产生气泡，即可证明猜想_____________不成立；
（6）小可认为小茜的实验设计过于麻烦，她认为只需通过加入无色酚酞溶液后观察到溶液由无色变为红色即可证明该氢氧化钠溶液没有变质，你认为小可的猜想合理吗？为什么？__________________。

【推荐3】铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生兴趣，想通过实验来验证这些金属的活动性强弱。
【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？
【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中.

实验操作
实验现象	缓慢产生少量气泡	快速产生大量气泡	无气泡

【讨论交流】
(1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
(2)写出铝丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式____。
【反思改进】
小丽同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如下实验，

甲                  乙                         丙

(3)小亮思考后认为______（填序号）实验是多余的，不需要进行该实验。
(4)反应一段时间后，小丽同学取出甲试管中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，试管内溶液质量减少了______g。
(5)小明将反应一段时间后的乙试管中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量变化如右图所示，b点对应溶液中的金属离子是__（填离子符号）。

【拓展迁移】
(6)小红提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。三种金属丝的插入顺序为______（填一种即可）。