【推荐1】A~K为初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的转化和反应关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F是常见的液体。

回答下列问题：
(1)A的化学式为______。
(2)物质K是属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
(3)A→G反应的化学方程式为______。
(4)G与J反应的化学方程式为______（任写一个）。

【推荐3】下图是一张表示物质间反应关系的卡片图（“----”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应）， 其中 X、Y、Z 三处的卡片尚未粘贴。
   
待粘贴的卡片：。
请你设计一种粘贴方案，并回答下列问题：
（1）X 处贴上的卡片可以是_______________（填卡片上的化学式）。
（2）Y 处卡片上物质的俗名是_______________。
（3）Z 处卡片上的物质与 Zn 反应的化学方程式为_______________，该反应的基本类型是___________________。
（4）X、Y、Z处确定后，下列物质可用来替换“Zn”位置的是_______________（填标号）。
A NaOH B Mg C Ag D CO₂

【推荐1】“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和、、等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中加入过量的NaOH、、溶液，充分反应后过滤，向滤液加入过量稀盐酸，然后蒸发结晶。
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在溶解操作中的作用是什么？
(2)加入过量的NaOH、、溶液的顺序是什么？
(3)加入过量溶液的目的是什么？

【推荐2】硒是人体中必需的微量元素，工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒，从高硒铜阳极泥中提取单质硒的工艺流程如图所示：
   
（1）“浓缩至干”也叫蒸发结晶，当浓缩至近干时，停止加热，利用_______蒸干剩下水分。
（2）干渣的主要成分为Na₂SeO₃，在高温条件下“还原熔炼”生成Na₂Se和一种氧化物，两物质的化学计量数之比为1:3，请写出发生反应的化学方程式_____________。
（3）Na₂SeO₃和苏打类似，都可由某氧化物和碱直接反应生成，则该氧化物的化学式为___。
（4）“沉硒”过程中不仅得到单质硒，还生成了另一种物质，该物质的相对原子质量为40，则该反应的化学方程式为__________________。

【推荐3】粗盐中含有多种可溶性杂质(CaCl₂、MgCl₂ 等)和不溶性杂质(泥沙等)。通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以使粗盐得到初步提纯。
(1)过滤后发现滤液仍然浑浊，请分析可能的原因。(写出一条即可)
(2)蒸发时除了要用到铁架台，还会用到哪些仪器？
(3)若用 Na₂CO₃ 和 NaOH 做除杂试剂，请写出除去 MgCl₂ 时反应的化学方程式。

【推荐1】现有一批由铜锌合金制成的弹壳，已生锈，弹壳上生锈部分的主要成分是，现对其进行回收利用，主要流程如图所示。

   

已知：能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
(1)实验室进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是_______。
(2)加入过量的稀硫酸前要将废弃弹壳粉碎，其目的是_______。
(3)步骤二中发生反应的化学方程式为_______（写一个即可）。
(4)固体B的成分是_______。
(5)最终回收到的锌的质量_______（选填“大于”、“等于”或“小于”）废弃弹壳中锌元素的质量。

【推荐2】由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图：
   
(1)加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是_______（用化学方程式表示）。
(2)实验操作Ⅲ是_______，要用到的实验玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和______。
(3)如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质________。
(4)操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH＝7，依据的现象是溶液由________，如果加入的盐酸有点过量了，对后面NaCl溶液的结晶是否有影响________（是或否）。

【推荐3】铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：

已知：铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：
(1)由步骤①可推知具有的化学性质是______。流程中所涉及的氧化物______（填1种即可）。
(2)与稀硫酸反应的化学方程式为______。
(3)操作Ⅱ的名称是______，滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。

【推荐1】下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去（备选用试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、盐酸、硫酸溶液、硫酸铜溶液）

	除杂质试剂	化学方程式
HCl(H2SO4)溶液	_______________	____________
KCl(K2CO3)溶液	_______________	_______________
Cu(Zn)固体	_______________	_______________

【推荐2】某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl₂、MgCl₂杂质制取精盐，设计提纯方案如图：

(1)操作1中的试剂X应选下列物质中的__（填字母）。

A．H2SO4溶液

B．NaOH溶液

C．Na2SO4溶液

D．Ca(NO3)2溶液

(2)操作2的名称是____，操作④中获得精盐的方式是________。
(3)写出生成沉淀B的化学方程式：____________________。

【推荐3】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)用化学符号表示：
①铝原子______；
②标出NH₃中氮元素的化合价______；
③下图对应的微粒符号是______；

④相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式______。
(2)联系学过的化学知识，请回答下列问题：
①活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的______性。
②碳酸氢钠（NaHCO₃）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式______。
③将BaSO₄、BaCl₂两种固体组成的混合物溶于足量的水中、充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是______，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。
④除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）₂可加入适量的______溶液，过滤。