【推荐1】镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
(1)镉的氧化物的化学式为______。
(2)氢氧化镉是难溶于水的白色结晶性粉末。
①下述信息中能用于推测氢氧化镉化学性质的是______（填标号）。
A．“氢氧化镉”       B．“难溶于水”       C．“白色结晶性粉末”
②取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，溶液X可能是______或______。
(3)设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案：______（依次写出化学方程式）。

【推荐2】在实验课中，各小组作了如下实验：

实验编号	1	2	3	4
实验操作

实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．

则固体C是_____，操作③的名称是________，实验中所加的过量金属粉末是______．

【推荐3】某工厂欲从溶质只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工厂原料硫酸亚铁晶体，其流程如下，

（1）操作a的名称是 ______________
（2）A是 _______ ，加入过量A的目的是 ______________ ；B是 _________ ，上述过程中有关反应的化学方程式 ___________ 、 _________ 。

【推荐1】如图，化学课上，同学们进行击鼓传花游戏，他们每个人代表一种初中常见的化学物质，只要满足每关相应的要求，“花”就可以传递。请你利用所学知识帮助他们通关。

(1)第一关：要求相邻的物质之间可以发生反应。已知：A、B、C、D属于不同类别，B和E属于同一类别，A的固体可用于人工降雨，C的俗称为纯碱，A与B反应有白色沉淀产生。
①物质E的化学式___________(写一个)，D与E反应的基本反应类型为___________。
②C和D反应的化学方程式为___________(写一个)。
(2)第二关：要求相邻的物质之间可以发生转化(如图，箭头指向生成物，以上反应均为一步转化)。
已知A是年产量最高的金属，B、C、D是三种不同状态的氧化物，B是黑色固体，E为单质，B→C的转化是工业炼铁原理之一。
①A转化为B的反应现象___________。
②D转化为E的化学方程式为___________。

【推荐3】如图展示了物质A所属物质分类的化学性质共性，图示中A﹣F，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，其中物质A浓度较大时，打开试剂瓶口会形成白雾，E为金属矿物资源提取量最大的金属，F是建筑材料，甲为毒性气体，乙和丙为光合作用的原材料，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)

根据以上信息，请回答下列问题。
(1)写出A的化学式 ___ 。
(2)若反应①的现象为溶液变红，反应②的现象为溶液变蓝，则能同时实现反应①和②的物质B是 ___ (填名称)。
(3)写出反应③的化学方程式 ___ ；若甲具有吸附性黑色固体，则反应③的化学方程式应为 ___ 。
(4)写出反应④C+丙→F+乙的化学方程式 ___ 。
(5)如图反应与转化中没有涉及到的基本反应类型有 ___ 。(可多选)
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
(6)E在自然界中能缓慢地形成D，条件是 ___ 。但E也能与氧气发生剧烈的反应，其现象是 ___ 。

【推荐1】完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟铁矿石（如赤铁矿）在高温下反应：_____________________________________；该反应中气体的化学计量数之比为：_________。
（2）生石灰与水反应转变成熟石灰： ________________________________；该反应属于_____（选填“放热”或“吸热”）反应。
（3）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：________________________________________________；研磨用的器皿是：__________。
（4）锌和稀硫酸反应:__________________________________;反应类型是____________。
（5）用熟石灰检验二氧化碳气体: _______________________________________________。

【推荐2】氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一。空气中的氮气不能直接被大多数生物所利用，必须经过变化，并与其他成分形成化合物（如氨或铁盐等），才能被植物利用。如图是自然界氨循环的示意图。请回答：

(1)一株绿色植物的幼苗，在生长过程中缺氮，其最可能出现的症状是______（填字母序号）；

A．茎秆细小、易倒伏

B．生长矮小，叶色发黄

C．生长缓慢，不耐寒、不耐旱

(2)工业上常用空气冷冻分离法来获得氮气（即由液态空气分馏来获得氮气），这种方法制氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？
(3)用化学基本观念分析氮循环，其中正确的是______（填字母序号）；

A．元素观：雷电固氮过程中产生的NO和NO2都是由氮元素和氧元素组成的

B．结构观：NO 和NO2的化学性质不同是因为两者的分子构成不同

C．转化观：空气中的N2转化为NH3的过程中，N元素的化合价由0价转变为-3价。

D．微粒观：大气中的氮气通过雷电固氮、植物固氮等使自然界中的氮原子总数增加

E．可持续发展观：要科学合理使用含氮化肥，在提高农作物产量的同时要避免造成土壤板结或水体富营养化等环境污染问题。

(4)雷电固氮过程中发生的化学反应之是3NO₂+H₂O=2X+NO，则X的化学式为______（X呈酸性）。

【推荐1】某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。

(1)“酸浸”中使用的酸是___________（填字母序号）。

A．HCl

B．H2SO4

C．Na2SO4

(2)操作①的名称为___________。
(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】阅读下面科普短文。
“茶”知多少

我国茶文化渊源流长。茶作为一种著名的保健饮品，它是古代中国南方人民对中国饮食文化的贡献，也是中国人民对世界饮食文化的贡献。
苏轼有诗云：“何须魏帝一丸药，且尽卢仝七碗茶”。饮茶不但可以提神，还能预防和治疗多种疾病。这些功效来源于茶叶中含有的600多种化学成分。茶叶中的咖啡碱是构成茶叶滋味的重要物质。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。
茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。大叶种含的茶多酚较小叶种多。一般而言，温度越高，光线越强的地方，所种的茶中茶多酚较多。通常而言，在500米海拔以上，相对低海拔所产的茶比高海拔产的茶所含的茶多酚要多。
茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的含量。茶汤越浓、刺激性越强、收敛性越明显、越苦涩、回甘越好就说明茶汤中含的茶多酚浓度越大。不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解。以龙井茶为例进行研究，下图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。

除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。
茶虽有多种保健功效，但有些人是不宜饮茶的。如：缺铁性贫血的人；溃疡病患者；发热病人；经常失眠的人在睡前不宜饮茶；儿童不宜饮浓茶；高血压病人不宜多饮茶。
请依据文章内容回答下列问题：
(1)茶叶中能起到提神解乏、兴奋消倦的物质是____。
(2)pH4.5～6.5的土壤属于_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的_____。
(4)洗茶应采用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗的方法，目的是_____。
(5)下列说法正确的是______。
A 在茶叶的药效中起主导作用的是茶多酚
B 南方茶产区种的茶比北方茶产区种的茶所含茶多酚相对含量要高
C 为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃，并至少浸泡10min后再饮用

【推荐3】我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”。其具体工艺流程如图：

注：①氨气在水中的溶解度大于二氧化碳；②氨水是碱溶液。
(1)操作a的名称是_______，实验室中进行该操作时，若出现速率较慢的情况，则可能是因为_______(写出一条即可)。
(2)写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：_______。
(3)该流程中，酸化需在氨化之后，原因是_______。
(4)流程中可以降低成本且减少气体排放的一种措施是_______。