【推荐1】A~G是初中化学常见的物质，它们的类别和其中某种元素的化合价构建的相互关系如图所示（图中“→”表示一种物质可生成另一种物质）。已知A能作干燥剂，E中含有两种元素，F中氧元素的质量分数是30%。请回答下列问题：

（1）写出A的另外一种用途：______。
（2）写出下列化学方程式：B→C______；E与F_______。
（3）下列有关叙述正确的是________（填序号）。
①D→A的反应是高温下的分解反应
②实验室常用E与G的反应制取氢气
③E能分别与B、C、D发生反应
④B→D的转化途径只有一种

【推荐2】现有Fe和Al的粉末混合物共8.6g,加入足量稀硫酸完全溶解后,经测定溶液质量仅增加了8g,则反应中生成的硫酸盐的质量总和为______________g

【推荐3】A~N是初中学过的物质。D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO₂。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（1）写出化学式：M_____。
（2）写出C→F的化学反应方程式_____。
（3）由F生成E需加入的物质是_____。
（4）C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物，该氮化物的化学式是_____。

【推荐1】下图是干电池的截面示意图。废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义。请结合示意图回答下列问题：

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的_________________性。
（2）将电池填充物（MnO₂、C及NH₄Cl的混合物）加水溶解、过滤，可得到NH4Cl溶液。NH₄Cl还可用作化肥使用，属于化肥中的_____________肥。
（3）干电池中含有金属铜和锌。以下能证明铜、锌金属活动性强弱的试剂组合是_______（填序号）。
A.锌、铜和稀硫酸       B．锌和氯化铜溶液       C．铜和硫酸锌溶液
（4）将mgZn和Fe的混合物加入到一定质量的CuCl₂溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为mg，对所得溶液和滤渣有如下四种判断：
A、滤液可能是无色
B、滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂
C、滤液中的物质可能有3种
D、滤液中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是___________（填序号）。

【推荐2】人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。
（2）在生产生活中铝合金比纯铝的用途更广泛。铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的______等优点（写出一条即可）。
（3）钢铁容易与空气中的______等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是______。
（4）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。根据此描述可推测出的化学结论是______。（写出一条即可）
（5）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的镁粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。下列叙述正确的是______（填序号）。
①滤渣中一定含有的金属是银和铜
②滤渣中一定不含有的金属是锌和镁
③滤液中一定含有的物硝酸镁和硝酸锌
④滤液中一定不含有的物质是硝酸银和硝酸铜
⑤滤液中一定含有的阳离子是Mg²⁺

【推荐3】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。如图是某回收工厂要从X、铜、锌、银四种金属组成的混合物中分离某贵重金属的流程图：
   
请回答：
(1)气体Q的化学式为：_____；
(2)四种金属的活动性顺序由强到弱的是________；
(3)写出金属铜与硝酸银反应的化学方程式________；

【推荐1】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：

(1)温度为______℃时，A与C物质的溶解度相等；
(2)将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，有晶体析出的是______（填字母代号）；
(3)若A中混有少量B时，用______方法提纯A。
(4)将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的是______。
(5)t₂℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是______（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入______g 该溶质。

【推荐2】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：

①t₁℃时，甲的溶解度为_______；
②现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是________；
③t₃℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是___________；
④下列说法正确的是______．
A．t₂℃时把50g甲放入50g水中所得到甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2
B．t₂℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲
C．t₁℃时，甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
D．t₁℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
E．t₂℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
F．t₁℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等．

【推荐3】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度(溶剂均为水)曲线，请回答下列问题。

（1）当温度为 __________ ℃时，甲乙的溶解度相等。
（2）图中A点表示的乙溶液为 ________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
（3）t₂℃时甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为 ________________________ ；
（4）t₃℃时，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质的质量分数为 _________ ；
（5）t₃℃时，等质量的甲、乙和丙三种物质的饱和溶液中，所含有溶剂质量大小关系为 ____ 。
（6）t₃℃时，将甲、乙和丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的质量分数大小关系为 ______________ 。