【推荐1】下表是元素周期表（部分）的简化版。请结合表中信息按要求填空。

3     Li 7	4     Be 9	5     B 11	6     C 12	7     N 14	8     O 16	9     F 19	10     Ne 20
11   Na 23	12   Mg 24	13   Al 27	14     Si 28	15     P 31	16     S 32	17   Cl 35.5	18   Ar 40

(1)在元素周期表中，O和____处于同一族。
(2)原子序数为7的元素名称是________，该原子的相对原子质量为________。如下图是该元素的化合价与物质类别关系：X对应的物质类别是________； B点对应物质的化学式是________，它极易与空气中的氧气发生化合反应生成C点物质，该反应的文字（或符号）表达式为_________。

(3)某原子的结构示意图为，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，其元素符号为_____，与原子序数为9的元素形成的物质化学式为________。请根据上述周期表画出与该元素同一周期，属于相对稳定结构的原子结构示意图________。

【推荐2】阅读下面科普短文。

2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。含磷酸铁(FePO₄)、磷酸亚铁锂(LiFePO₄)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO₄粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。

锂离子电池以碳材料为负极，以含锂的化合物作正极。在充放电过程中，没有金属锂存在，只有锂离子。当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。而作为负极的碳呈层状结构，它有很多微孔，达到负极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高。同样，当对电池进行放电时(即我们使用电池的过程)，嵌在负极碳层中的锂离子脱出，又运动回正极。回正极的锂离子越多，放电容量越高。我们通常所说的电池容量指的就是放电容量。回答下列问题：

(1)写出锂离子的化学符号_______。
(2)FePO₄中磷元素的化合价为_______。
(3)图中表示电池性能最佳的点为_______(填“A”“B”或“C”)。

解释BC段曲线变化的原因：_______。

(4)下列说法错误的是_______。

A．单位质量的锂电池输出电能比铅蓄电池要多

B．石墨烯具有导电性，是一种金属单质

C．锂离子电池充电过程中化学能转变成了电能

D．选择碳单质作为负极材料，与其内部疏松多孔结构有关

【推荐3】党的十九大金秋十月在北京隆重召开，习近平在报告中指出我国要瞄准世界科技前沿，强化基础研究，实现前瞻性基础研究、引导性原创成果重大突破。5月18日，我国南海可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气，这是我国首次成功试采可燃冰。这是“中国技术”、“中国装备”凝结而成的突出成就，必将对能源生产和消费革命产生深远影响。
【资料卡片】可燃冰主要含有甲烷水合物，由甲烷（CH₄）分子和水分子组成，还含少量二氧化碳等气体，在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．已知，某种可燃冰主要成分化学式为：CH₄·8H₂O。
请根据相关资料，完成相关问题：
（1）该可燃冰属于________（“纯净物”或“混合物”），其完全燃烧时，将________能转化为热能。
（2）甲烷（CH₄）中含有一种元素，一个甲烷分子中，碳、氢原子个数之比为________。
（3）甲烷中氢元素为+1价，碳元素化合价为________价。
（4）请问32kg甲烷中含有多少千克碳元素（请写出计算过程，注意计算格式）。_______________
（5）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决下列证据中，支持专家观点的有________（可多选）。
A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸
B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值
C．可燃冰埋藏在海面下600-2000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度很大
D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺

【推荐2】被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购，移动支付极大地提高了人们的生活质量。
（1）高铁可加快我们的出行步伐。在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。比较磁铁矿（主要成分 Fe₃O₄）和菱铁矿（主要成分 FeCO₃），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是______；工业上以磁铁矿和一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为______。
（2）共享单车（自行车）已成为人们的日常代步工具，这种方式践行了低碳生活理念。而“低碳”就是较低的______排放。
（3）网购比传统购物更便捷。小强通过“饿了么”网站订了外卖套餐：红焖刀鱼、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含蛋白质的食物是______；鲜榨橙汁中富含维生素 C，证明维生素 C具有酸性的实验方法是______。
（4）手机移动支付安全快捷。很多手机外壳属于合金材料。小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼，原因是______。

【推荐3】化学与生活密切相关。
(1)午餐时间，很多同学准备了自热米饭。
①某自热米饭的配料包括米饭、牛肉、萝卜、土豆等，其中富含蛋白质的是______。
②自热米饭加热原理是利用生石灰与水的反应放热，该反应的基本反应类型为______。
(2)加碘盐中“碘”是指______（填“元素”或“分子”），身体中一旦缺碘，可能患有的疾病是______（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。
(3)厨房中的下列物质中，所使用的主要材料属于天然纤维的是______（填字母序号）。

A．橡胶手套

B．棉布围裙

C．塑料保鲜膜

(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能。
(5)在蜡烛烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。镁条的着火点低于火焰焰心的温度。请从燃烧条件角度回答：
①蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是______。
②吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时，镁条所起的作用是______。
(6)人们通过各种方法对食品进行防腐保鲜。
①由于氮气______，因此常用作食品包装袋中的填充气。
②铁粉被称为“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原因是______。

【推荐2】化学与我们生活息息相关。炒锅手柄上用的材料是______（选填“热塑性”或“热固性”）塑料；生活中区分涤纶和羊毛的方法是______；一定浓度的酒精蒸气在有限的空间内遇到明火会发生爆炸，写出其完全燃烧的化学方程式：______。

【推荐3】学习化学就是要研究物质的组成、结构性质、变化、用途、制法等知识。
(1)判断下列物质的类别,并用相应的序号填空
①单质②氧化物③酸④碱⑤盐

物质化学式	HNO3	CuSO4
物质类别	_____________	_____________

(2)按要求写化学符号:两个氢原子_____________；铝离子_____________；三个甲烷分子_____________。
(3)现有以下几种物质:A.尿素B. 熟石灰C. 碘酒D.尼龙 E. 铝粉F.铁粉 根据下列要求用字母填空:
①可以作为化肥的是____________________。
②可用作钓鱼线的是____________________。
③金属表面防锈涂上的“银粉”是____________________。