【推荐1】小丽，小月两位同学为探究盐酸的化学性质，做了如图所示实验：

（1）试管C中反应的化学方程式为______。
小丽把反应后的D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl       ②NaCl、CaCl₂③______。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。	（2）______	猜想二不成立
取少量滤液于试管中， 滴加（3）______（填名称）。	（4）______	猜想三成立

【推荐2】某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
I．探究酸和碱能否发生反应
方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。
II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（l）Na₂SO₄；（2）Na₂SO₄和_______。
【设计实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
方案I	向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液	锌粒逐渐减少，有_____产生	猜想（2）成立
方案II	向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管	开始无明显现象，过一会发现________。

【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号）
A BaCl₂溶液       B Cu        C Fe₂O₃

【推荐3】已知某固体混合物A中含有CuSO₄、 FeCl₃、NaNO₃、BaCl₂、 CaCO₃五种物质中的两种或多种，为了确定成分，分别进行下列实验（假设所有的反应都恰好完全）。

根据以上实验分析：
（1）实验二发生反应的化学方程式为_____。
（2）由实验一可以确定在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是_____（写化学式）
（3）根据实验一、二的现象，大帝同学认为混合物A只含有FeC1₃、BaC1₂ 请对大帝同学的结论进行评价：_____。
实验三：达意同学将所得溶液C和溶液E充分混合，得到溶液G；
（4）该溶液G中一定存在的阴离子是_____。
（5）为确定可能存在的物质是否存在，取原固体混合物溶于足量的水中，先加入适量的_____，过滤，再向滤液中加入适量_____过滤蒸发后，若有白色固体存在则证明含有该物质。
（6）根据上述探究我们可以总结出，若溶液中存在多种固体溶质，当只有一种可能存在的固体溶质不能通过加入某种试剂产生明显现象来证明时，可通过先加入相应的试剂_____，然后将所得的液体蒸发来判断其是否存在。

【推荐1】化学兴趣小组打算通过实验探究一瓶溶液的成分，该溶液中可能含有氯化钾和氢氧化钾中的一种或两种。
(1)伟浩同学提出猜想，该溶液中可能含有碳酸钾，用化学方程式表示猜想的依据_______。
(2)通过实验探究溶液的成分。限选试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、酚酞溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸

实验步骤	现象	结论
1．取少量溶液于试管中，______________	_______________	伟浩的猜想不成立
2．     ____________	________________	溶液中有氯化钾和氢氧化钾
3．______________	___________________

【推荐2】氯气（Cl₂）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂+ H₂O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的_______________（填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中	没有褪色	猜想2不成立
③_______________________________	没有褪色	猜想3不成立

【结论】综合分析：氯水中的__________（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为_____价。
（2）氯水中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，化学方程式为____________________。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是____________________。

【推荐3】有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
【实验探究】：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．
【获得结论】：
（1）原白色粉末中一定没有_____（写化学式），理由是_____；
（2）步骤1得到的沉淀是_____（写化学式）；
（3）原白色粉末的组成可能是_____（写化学式）．

【推荐1】47中学化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时做了如图实验：

(1)乙试管中除了能观察到银白色固体逐渐减少的现象外还有_______现象。写出甲试管中发生反应的化学方程式_______实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉淀，上层为无色澄清溶液，为确认烧杯内溶液中溶质成分，同学们进行了如下探究。
【提出猜想】
(2)小四：Na₂SO₄
小诗：Na₂SO₄、H₂SO₄和ZnSO₄
小琪：N₂SO₄、CuSO₄和ZnSO₄
小珍：N₂SO₄和NaOH
小棒：Na₂SO₄和_______
【交流讨论】
(3)经讨论，大家一致认为________两同学猜想是错误的。
【进行实验】
(4)小珍同学设计如表实验方案：

	实验步骤	实验现象
方案	取少量烧杯中溶液于试管中，滴入石蕊试液	________

【实验结论】自己的猜想正确。
溶液中粒子的数目/个
【表达交流】
(5)同学们继续向烧杯中滴加溶质质量分数为3%的氢氧化钡溶液，测得烧杯内某些离子数目的变化如图2所示，图中a表示的是_______(填离子符号)；b表示的是______。(填离子符号)请计算恰好完全反应时，烧杯中NaOH的质量_____g。

【推荐2】同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习．
【实验探究】如图所示，A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验，请写出D中发生反应的化学方程式_____。

【实验结论】完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀。向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色。由此判断，产生的白色沉淀是______，废液中一定不含有的离子是_______。
【实验拓展】为验证该溶液中可能含有的离子是否存在，设计如下实验方案进行验证．

溶液中可能含有的离子	实验步骤	实验现象	实验结论
可能含有_____	向滤液中滴加_____	产生白色沉淀	含有该离子

【推荐3】铁是人体必需的元素，主要以的形式被人体吸收，但容易被、等氧化成而不利于吸收。某小组对某种包有糖衣的补铁药片的成分展开探究。
(1)铁对于人体来说是__________（填“常量”或“微量”）元素，人体缺少铁元素会引起的疾病是__________。
【提出问题】
补铁药片中铁元素的价态是什么？糖衣的作用是什么？
【查阅资料】
①该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液。
②溶液遇显示红色，遇到不变色。
③遇溶液不变色，遇溶液会生成蓝色沉淀。
【实验探究】
(2)甲同学向碾碎后的补铁剂中加入足量的水，分别滴加溶液和溶液均未观察到明显现象，可能的原因是____________。
(3)乙同学思考后设计下列流程进行探究：

①在实验室里碾碎补铁剂可在__________（填仪器名称）中进行，试剂X是__________。
②加入后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有__________（填离子符号）。
③能证明溶液①中含有的实验现象是_____________。
【交流反思】
(4)该药片外表包有一层糖衣，除了包装药物外，糖衣的另一个作用可能是__________。
【拓展延伸】
(5)医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素C确保补铁效果，猜想维生素C能将转化为，以利于人体吸收，请设计实验验证这一猜想___________（须使用的试剂有溶液、维生素C、溶液）。

【推荐1】某课外活动小组同学对镁与盐酸反应进行系列研究。
Ⅰ、探究镁与盐酸反应过程中能量的变化
（1）实验时先将镁条进行打磨，其目的是______。
（2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。

根据实验，小组同学得出以下结论，其中正确的是______（填序号）。
①图中 b 点所含的溶质是 。
②注射器刚注入盐酸时观察到镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是注入盐酸时速度太快，使瓶内气体瞬间压缩导致。
③图中 cd 段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应。
Ⅱ、探究反应后溶液的酸碱性
（1）甲同学待试管内镁条完全消失后，用 试纸测定反应后溶液的酸碱度。观察到 pH 试纸由黄色变成红色，对照标准比色卡测得反应后溶液的 小于 7。
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈______性。
【查阅资料】氢氧化镁在常温下的溶解度较小，随着温度升高，溶解度会变大。
【提出猜想】
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液 小于 7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液 小于 7。
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色。
【实践与思考】
（3）为验证猜想，甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
（4）甲同学为了完成猜想Ⅰ，提出向反应后的溶液中逐滴滴加 溶液并振荡，若观察到______的现象，可以确定溶液中含 。
（5）乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成。写出镁与水反应的化学反应方程式______。
【分析与结论】镁与稀盐酸反应后：①若镁已反应完全，所得溶液显酸性。
②若镁有剩余，所得溶液显碱性。
【反思与交流】一段时间后，乙同学观察到溶液的红色逐渐变淡，最后消失，你认为原因可能是______。
【拓展与研究】镁是一种较活泼的金属，在二氧化碳气体中也能燃烧（），从该反应中你得到的信息有______（写一条）。计算 2.4g 镁在二氧化碳中完全燃烧后，生成多少氧化镁？______

【推荐2】某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu、Fe₂O₃、Fe(OH)₃三种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Cu     ②只有Fe₂O₃③只有Fe(OH)₃④是Fe₂O₃与Fe(OH)₃的混合物   ⑤是Cu与Fe₂O₃的混合物        ⑥是_______的混合物
【资料获悉】(1)2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O
(2)白色无水CuSO₄遇水变蓝；
(3)Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)₃、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。(装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计)
【实验探究】(1)甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面如图进行实验。结果无水CuSO₄没有变蓝，从而排除猜想中的_______(填猜想中的序号)。
   
(2)在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为_______同学的观察正确。
(3)丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末19.0g装入硬质玻璃管中，按上面图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前	反应后
玻璃管和红色粉末的总质量为100g	玻璃管和固体物质的总质量为95.2g

【交流讨论】(1)A装置中硬质试管内发生的化学反应方程式为_______，开始时先通CO气体的作用是_______。
(2)由实验数据计算来确定红色粉末的组成，最终计算结果表明，其中含有Fe₂O₃_______g，从而确定该红色粉末的组成是猜想中的第_______组(填序号)。
【反思评价】戊同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？_____。

【推荐3】下面是某化学实验小组同学探究实验室中锌片和稀硫酸反应后废液中溶质的成分的实验过程（锌完全反应，锌片中杂质不溶于水，也不和酸反应），请回答有关问题：
【提出问题】反应后废液中的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：硫酸锌；猜想二：______；猜想三：亚硫酸锌。
【查阅资料】硫酸锌溶液的pH在5.2～5.4之间，亚硫酸锌微溶于冷水，ZnSO₃+H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O。
【交流思考】甲同学取完全反应后的少许废液于试管中，加入适量稀硫酸溶液，根据______现象，从而得出猜想三是不成立的，他的说法也得到小组其他同学和老师的一致认可和赞许。
【实验结论】
（1）请写出实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学反应方程式：______。
（2）乙同学分别取少量该废液和硫酸锌溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入紫色石蕊溶液做对比试验，结果两支试管中溶液均变为红色，于是乙同学认为猜想一是正确的。
（3）丙同学认为乙同学的实验不能证明他的猜想，理由是______。
（4）若实验证明猜想二是正确的，请简述其实验方案：______。
【反思拓展】小组同学经过反思和交流，关于验证猜想二成立的方法很多，请再设计一种方法来证明猜想二正确（要求所加药品与上述方法所用试剂不同）：______。