已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示，以下分析错误的是
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度（g/100g水） | 32 | 45 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 170 |
| A．甲一定是不饱和溶液，乙恰好是饱和溶液 |
| B．甲溶液中，溶质与溶剂的质量比为25:34 |
| C．甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系是乙>甲>丙=丁 |
| D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃~70℃之间 |
更新时间：2021-07-26 16:37:03
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【推荐1】农业上常用浓度为16%的氯化钠溶液来选种。下图为配制氯化钠选种液的过程，氯化钠在不同温度时的溶解度如下表。结合图、表信息，下列有关分析正确的是
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 |
| 溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 |
| A．图1→图2过程中溶液的温度明显升高 | B．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 |
| C．图2中形成的是氯化钠的饱和溶液 | D．图2中配制的溶液达不到选种液的标准 |
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【推荐2】下列关于溶液的说法正确的是
| A．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 |
| B．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃ |
| C．汽油去除油污是因为汽油能够乳化油污 |
| D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 |
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【推荐1】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
| A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1 ℃ |
| B．t2 ℃时，将30 g甲物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液的质量是80g |
| C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法 |
| D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 |
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【推荐2】寒假期间，化学兴趣小组的同学在家中自制了蔗糖冰棒。他们在室内（温度20℃）配制了一份蔗糖溶液，将其倒入冰棒模具中，随后放到室外（温度-15℃），第二天得到冰棒。已知蔗糖的溶解度随温度的变化情况如下表。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 蔗糖的溶解度/g | 182 | 204 | 238 | 287 | 362 |
| A．①中最终得到溶质质量分数约为71%的溶液 |
| B．②中筷子的作用是增大蔗糖的溶解度 |
| C．③中含有蔗糖晶体 |
| D．③中冰棒融化成液体后的甜度与②一定不同 |
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【推荐1】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．向处于B点的乙溶液中加水并降温至 时，即得到A点的乙溶液 |
| B．时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 |
C． 时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于 |
| D．甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯乙 |
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【推荐2】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
| A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 |
| B．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的质量为90g |
| C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 |
| D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，都析出晶体 |
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【推荐1】下列关于溶液组成的说法，不正确的是
| A．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 | B．20%的蔗糖溶液的浓度比10%的蔗糖溶液大 |
| C．1000g0.9%的生理盐水中含有9g的食盐 | D．溶质质量分数是溶质质量和溶剂质量之比 |
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【推荐2】一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是( ）
| A．所得溶液是饱和溶液 | B．所得溶液是不饱和溶液 |
| C．溶质的质量增加 | D．溶质的质量分数变大 |
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