实验室常用石灰石(石灰石中有碳酸钙和杂质,杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)和稀盐酸制取二氧化碳,现取石灰石12.5g和100g稀盐酸恰好完全反应。完全反应后装置内剩余物质总质量为108.1g。求:
(1)生成二氧化碳的质量是______
(2)参加反应的碳酸钙的质量是多少?(写出计算过程)
(1)生成二氧化碳的质量是______
(2)参加反应的碳酸钙的质量是多少?(写出计算过程)
更新时间:2021-07-28 01:12:52
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【推荐1】生铁是铁的合金,化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数,进行如下实验:取生铁样品5.8g放入烧杯中,逐滴加入稀硫酸,反应关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水)。回答下列问题:
(1)当滴加稀硫酸质量为_________ g时,反应恰好完全进行。
(2)计算生铁样品中铁的质量分数(写出计算过程,结果保留0.1%)
(3)某厂每天生产纯度为95%的生铁70t,问该厂每天至少需要多少t含杂质20%的赤铁矿(主要成分为三氧化二铁)。
(1)当滴加稀硫酸质量为
(2)计算生铁样品中铁的质量分数(写出计算过程,结果保留0.1%)
(3)某厂每天生产纯度为95%的生铁70t,问该厂每天至少需要多少t含杂质20%的赤铁矿(主要成分为三氧化二铁)。
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【推荐2】兴趣小组同学向某BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸,二者恰好完全反应,反应前后溶液的总质量变化如图所示。请计算:
(1)反应后生成沉淀的质量为_______ g。
(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数______ 。(结果精确到0.1%)
(1)反应后生成沉淀的质量为
(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数
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【推荐1】黄铁矿(主要成分是FeS2)是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为4FeS2+nO22Fe2O3+8SO2,生成的二氧化硫经进一步反应得到H2SO4。请计算:
(1)n=______ 。
(2)用120 kg含FeS2 50%的黄铁矿经上述反应,理论上生成二氧化硫的质量。
(1)n=
(2)用120 kg含FeS2 50%的黄铁矿经上述反应,理论上生成二氧化硫的质量。
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【推荐2】工业上,用高温煅烧石灰石可制得氧化钙(CaCO3CaO+CO2↑),某工厂每天生产要消耗含碳酸钙85%的石灰石原料210t。(假设杂质不反应)
(1)该工厂每天氧化钙的理论生产值是多少吨?
(2)从理论上计算,该工厂生产的氧化钙产品中氧化钙的质量分数是多少。(精确到0.1%)
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【推荐3】实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,为测定其纯度,现取20.0g样品于烧杯中,加水充分溶解,然后逐滴加入氯化钙溶液,反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。
(1)久置的氢氧化钠变质的原因是______ (用化学方程式表示)。
(2)求该样品中氢氧化钠的质量分数?(写出计算过程)
(1)久置的氢氧化钠变质的原因是
(2)求该样品中氢氧化钠的质量分数?(写出计算过程)
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