【推荐1】学习化学要形成基本的化学观念，如：元素观、微粒观、变化观等。请按要求回答下列问题：

(1)由图A可知，铈元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），原子序数是______，相对原子质量是______。
(2)图 B、C、D、E 是四种粒子结构示意图，其中元素化学性质相似的是______（填图片下序号，下同），具有稳定结构的是______。
(3)E 在化学变化中易______电子（填“得到”或“失去”），变成______离子（填“阳”或“阴”）。

【推荐2】芯片是电脑、智能家庭等的核心部件。芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。
硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是______填粒子名称。已知硅原子结构示意图为，下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是______填序号

光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为______能。
自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式______。硅胶是常用的干燥剂，其主要成分可视作二氧化硅如图，你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是______一条即可。

【推荐3】见著知微，见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为________；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是______（填符号）。
(2)从微观知宏观。
      
①微粒A在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子；
②微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是________
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：________。

【推荐1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
   
(1)从表中查出氧元素的相对原子质量为______。
(2)13号元素的原子结构示意图为______。
(3)已知碘元素的原子结构示意图如图所示，则碘元素位于元素周期表的第______周期。若人体中缺乏碘元素会引起______(填序号)。
   
A 贫血
B 夜盲症
C 骨质疏松
D 甲状腺肿大
(4)树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子(O₂^-)的一个原子团是由一个O₂分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O₂^-中共含有______个电子。

【推荐2】从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。
(1)镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，其中“69. 72”表示_____，镓原子的最外层电子数为_________；位于元素周期表的第_______周期。

(2)全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将H₂O、CO₂转化为CH₄和一种气体单质，从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是)________，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为_________。
(3)过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构(-O-O-)，据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是_________(填序号)。
①          ②H-O-H        ③O=C=O     ④

【推荐3】在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容，回答下列问题。
   
(1)甲是氧元素，其相对原子质量是________。
(2)在A、B、C、D四种粒子中，达到相对稳定结构的是_______(填字母)。
(3)C、D形成的物质，其构成的粒子有________(填粒子符号)。
(4)B粒子所属元素位于元素周期表第_______周期。
(5)下列各图中●和O表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是______(填序号)。
   

【推荐1】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3Li 锂 6.941	4Be 铍 9.012	5B 硼 10.81	6C 碳 12.01	7N 氮 14.01	8O 氧 16.00	9F 氟 19.00	10Ne    氖 20.18
3	11Na 钠 22.99	12Mg 镁 24.31	13Al 铝 26.98	14Si 硅 28.09	15P 磷 30.97	16S 硫 32.06	17Cl 氯 35.45	18Ar 氩 39.95

(1)下列各组元素具有相似化学性质的是____(填字母序号)，所以它们属于同一_____。(填“周期”或“族”)
A Na、Cl        B O、S          C F、Cl            D Cl、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_______；
(3)第17 号元素与第11 号元素的原子形成化合物的化学式为______；在该化合物中11 号元素的化合价为_____。
(4)某粒子的结构示意图为，在化学变化中易失3个电子，该粒子的质子数为_____，其离子的符号为_____。
(5)如图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是(        )
A 汞属于非金属元素       B 汞的核电荷数为80   C 汞的相对原子质量为200.6g D 在化学反应中，汞原子容易得到电子

【推荐2】结合下列图示回答问题

(1)写出一条从图A中获得与数字有关的信息：______，铬属于______(填“金属”或“非金属”)元素，硫酸铬的化学式Cr₂(SO₄)₃，则氧化铬的化学式为______。
(2)B—F中属于阳离子的是______(填序号，下同)；属于同一种元素的是_____。
(3)F在化学变化中容易______(填“得到”或“失去”)电子形成_______(填化学符号)，E和F组成的物质是由_____构成的。(填“分子”“离子”或“原子”)

【推荐3】下面是几种微粒的结构示意图：

(1)A～D共有________种元素。
(2)A～D表示阴离子的微粒是________（填字母，下同）。
(3)A～D具有相对稳定结构的微粒是________。
(4)E中银元素原子的质子数为________，一个银原子质量是一个碳-12原子质量的________倍。
(5)对Ca、Ca²⁺的判断中，正确的是________。

A．核电荷数不同

B．核外电子数相同

C．质量几乎相同

【推荐1】化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空．
（1）现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①汽水中的酸____________；②实验室中常用的燃料___________；
③造成酸雨的气体_________；④含氧量最高的氧化物___________．
（2）随着人们生活水平的提高，无锡市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便．请回答下列问题：
   
①目前多数汽车使用的燃料是____________；
②汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是____________；
③与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放．制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO₂）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为__________________，反应前后硅元素的化合价分别是____________．

【推荐2】硅是一种非金属元素，单质硅及其化合物在生产生活中有着重要的用途。请回答问题：

(1)如图是硅元素在元素周期表中的位置信息，硅的原子序数是___________，相对原子质量是___________；
(2)硅的工业制备原理为：高温条件下碳与二氧化硅(SiO₂)反应生成硅(Si)和一氧化碳，反应前后化合价降低的元素是___________(填元素符号)；
(3)二氧化硅中___________元素的质量分数较大。

【推荐3】用化学用语表示。
(1)保持干冰的化学性质的最小微粒______。
(2)硬水中含有的两种阳离子（任写一种）______。
(3)高锰酸钾中锰元素的化合价______。