【推荐1】小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）．

实验步骤	将适量盐酸加入烧杯中并称重	称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	待反应完全后，称重
实验数据	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过计算，分析该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？_____

【推荐2】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m₁。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m₂。
Ⅲ．实验数据如下表：

反应前总质量m1	反应后总质量m2
371.84g	371.24g

回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O＝_____NaAlO₂+3H₂↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。_____

【推荐3】“黄铜”是铜、锌合金。“黄铜”中的铜可用由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制而成。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	139g	129g	129g
加入黄铜样品质量	20g	24g	20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量	158.8g	152.8g	148.8g

请回答：
（1）CuFeS₂中铜、铁、硫元素的质量比为_____。若CuFeS₂中含硫的质量为128g，则CuFeS₂的质量为_____g；
（2）_____同学取用的稀盐酸过量；
（3）_____同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_____g。
（4）求样品中锌的质量分数？（写出计算过程，精确到0.1%）

【推荐1】某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4g，分四次向其中加入稀盐酸共100g。反应过程的有关数据记录如下表。

次序	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	8.6	a	3	0.2

（1）a=________。
（2）所得溶液溶质的质量分数（请写出计算过程）。

【推荐2】黄铜是铜锌合金。取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入硫酸的质量/g	20	20	20	20	20	20
剩余物的质量/g	129.96	149.92	m	189.84	209.80	229.80

(1)该合金属于___________。（填物质类别）
(2)表中m=___________。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数（请根据化学方程式写出规范的计算步骤）
(4)请在下图画出：往10g黄铜加入稀硫酸，生成氢气质量的图像。
   

【推荐3】向一定质量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物中加入足量的稀盐酸，共收集到2.6g混合气体。将混合气体通过足量的澄清石灰水中得到5g白色沉淀。
(1)混合固体中碳酸钙的质量为______g；
(2)2.6g混合气体中氢气的质量为_____g；
(3)求混合固体中铁的质量分数____。(已知：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O   Fe +2HCl=FeCl₂+H₂↑)

【推荐1】请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题：

(1)实验过程中产生的CO₂气体的质量为___g
(2)计算CaCO₃中各元素的质量比___．
(3)计算反应后的CaCl₂ 不饱和溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程，结果精确到0.1%)．

【推荐2】现有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉反应的先后顺序为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。

(1)m（剩余固体）＞6.4g时，剩余固体的成分是_____（填化学式）。
(2)求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数（写出计算过程）。

【推荐3】洁厕灵是常用的陶瓷清洗液。某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究，下图是该同学的实验过程示意图。已知洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不与NaHCO₃反应。试根据实验数据计算下列问题。

(1)产生的二氧化碳质量为___________g。
(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？