【推荐1】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
   
①t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是___。
②t₂℃时,向 50g 水中加入 25g 甲物质充分溶解后,得到的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时该溶液的溶质质量分数为____________________。
③等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t₃℃降温到 t₁℃时没有晶体析出是________。
（2）按下图所示装置，将液体X注入装有固体 y的试管中，会导致 U形管中右端液面升高。则可能的组合是_____。
   

选项	x	y
a	水	氯化钠
b	水	硝酸铵
c	浓硫酸	水
d	水	氢氧化钠

【推荐2】化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
(l)根据遵义市环境质量公报报告，2017年全年我市环境空气质量优良天数为362天。从环保角度看，你认为下列行为不利于空气质量改善的是______(填序号)。
① 居民燃煤取暖     ② 退耕还林       ③ 燃放烟花爆竹     ④ 焚烧秸秆
(2)某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水______(填“放出”或“吸收”)热量。
(3)饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，可用______来测定水的酸碱度。
(4)检验水是硬水还是软水，可用的物质是______，活性炭在日常生活中除了吸附水中的悬浮物还能除去水中______。

【推荐3】选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A．碳酸钠   B．聚乙烯   C．活性炭   D．干冰   E．硫酸钡   F．苛性钠   G．碳酸钡   H．聚氯乙烯
(1)溶于水温度升高的是______；
(2)用于冰箱除异味的是______；
(3)可用于食品包装的是______；
(4)侯氏制碱法得到的“碱”是______；
(5)可用于人工降雨的是______；
(6)可用作“钡餐”的是______。

【推荐1】Ⅰ.工农业生产和日常生活中，都离不开酸、碱、盐这几类物质。
(1)实验室制取CO₂时，我们不选用浓盐酸，这是因为浓盐酸有较强的________ (填标号)，从而使收集到的CO₂不纯。

A．酸性

B．挥发性

C．脱水性

D．吸水性

Ⅱ.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

   

(2)C物质是Ca(OH)₂，它的溶解度随着温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)。
(3)t₃℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g。
(4)若 B中混有少量的 A，最好采用_________的方法提纯B。
Ⅲ.酸和碱之间可以发生中和反应。
(5)若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是_________。
(6)人们常利用中和反应改良酸性土壤、处理污水、治疗胃酸过多等，请写出氢氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式：__________________。

【推荐2】如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)t₁ ℃时，三种物质的溶解度大小关系为________。
(2)t₂ ℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为________。
(3)当B中混有少量的A时，提纯物质B一般采用_______方法。
(4)将等质量A、B、C的饱和溶液从t₃ ℃降温至t₁ ℃，下列说法正确的是____。

A．析出晶体质量：A > B > C

B．溶剂质量：A > C > B

C．溶质质量分数：B > A > C

【推荐3】下图是A、B、C三种物质的溶解曲线回答下列问题：

(1)温度在t₁℃时，这三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____；
(2)点n表示的意义为______________________；
(3)从B溶液中得到B的晶体，采用最合理的方法是____________________．
(4)将A、B、C饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，溶质质量分数保持不变的是__________．

【推荐1】已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，现有以下方法：
A 加溶剂水             B 加溶质硝酸钾             C 升高温度             D 降低温度
（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是（填字母序号）_____。
（2）能便不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有（填字母序号）_____，除上面可选择的方法外还可以采用_____。
（3）将12g硝酸钾完全溶解在水中，得到溶液的溶质质量分数为12%，则溶剂的质量是_____。

【推荐2】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）在t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。
（2）将t₂℃三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
（3）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____（写出一种）。
（4）t₂℃时，将30g A放入50g水中，所得溶液溶质的质量分数为_____（精确至0.1%）。
（5）写出一组符合图中趋势的三种物质的化学式，A_____，B_____，C_____。

【推荐3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）t₁℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是__________。
（3）“P”点的意义为_______________________。
（4）t₂℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________________。

【推荐1】KNO₃与NH₄Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：

①t₁℃时，KNO₃的溶解度为_________g/100g水，该温度下将25g KNO₃加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_________g。
②t₂℃时，饱和KNO₃溶液中混有少量NH₄Cl，可采用_________的方法提纯KNO₃。
③t℃时，将一定量的KNO₃和NH₄Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图二所示，原溶液中属于饱和溶液的是_________（填“甲”、“乙”），其溶质质量分数为_________（用含字母的代数式表示）；若甲是NH₄Cl溶液，则t的取值范围是_________。

【推荐2】如图是三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。
   
(1)t₂℃时，甲、丙两物质的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)
(2)t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______
(3)t₁℃时，将25g甲加入到100g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比是___(最简整数比)
(4)t₃℃时，三种物质的饱和溶液，降温到t₁℃，下列说法正确的是_______

A．甲析出晶体的质量为25g

B．乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量

C．降温后，丙的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数

(5)某温度下，300g溶质质量分数15%的甲不饱和溶液，使其转化为溶质质量分数为25%，则需加入溶质的质量为_______。

【推荐3】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）t₁℃时，三种物质的溶解度从大到小的关系___________________________；
（2）t₂℃时，将30g甲加到50g水中，充分搅拌，可形成_____________g溶液；
（3）甲中含有少量乙，可采用______________方法提纯甲；
（4）将t₃℃三种物质的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是____________；（填字母）
A甲＞乙=丙                 B甲=丙＞乙                 C甲＞丙＞乙