【推荐1】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图1。该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
(1)图1是测定空气中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：燃烧发黄光、放出大量热和_______。
(2)该实验中红磷需稍过量，目的是_______。步骤③中打开止水夹后观察到的现象是_______。该实验得出的结论是_______。
(3)该实验可推论出氮气_______（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质_______（填“活泼”或“不活泼”）的结论。
(4)若将红磷换成木炭粉，该实验能否获得成功？_______（填“能”或“否”）说明为什么？_______。
(5)某同学对实验进行反思后，对装置提出了改进（如图2所示），你认为改进后的优点是：_______。（写一条即可）

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。（提示：红色的铜在加热的条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。）

（一）关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；
②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝有红色变成黑色；
③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；
④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；
⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。
其中不正确的说法是 ________ 和 ________ 。（填序号）
（二）对于实验一，小李同学进行了改进与创新，实验过程如下图所示：

写出改进实验中反应的文字表达式__________，上图改进实验与实验一相比，明显的优点是 ____________ （写一条即可）。在实验开始阶段，由于支型试管内的白磷燃烧放热，导致气压先变______ (填“大”或“小”)，实验后期，由于具支试管中的氧气被耗尽，冷却后气压变 ____________ (填“大”或“小”)。
（三）实验二只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 __________________ （写出其中一种）。在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 ____________ 。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学。
(1)下图是有关蜡烛及其燃烧的探究。

①图1中将一根火柴迅速平放在火焰中，约1s后取出，可以观察到位于___________部分炭化变黑严重（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）。
②图2中将一个___________的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾；将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁___________。该实验说明蜡烛中一定含有___________元素。
(2)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图3）。

①写出红磷燃烧的化学方程式___________。
②某兴趣小组用该方法测出的数据如下表所示：

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
120mL	100mL	85 mL

请计算出空气中氧气含量___________。
③从该实验可知，氮气具有的化学性质是___________。
(3)某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测得的氧气含量变化如图4所示。

①红磷燃烧过程中，c点时容器内物质总质量___________d点时容器内物质总质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
②下列说法不正确的是___________。（填字母）
A.b点时容器内压强大于d点时容器内压强
B.燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多
C.蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84%
D.若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%

【推荐1】空气是人类赖以生存的宝贵资源。
（1）空气的用途：焊接金属时常用作保护气的是___________（填化学式）。
（2）空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。

①广口瓶中红磷燃烧时现象是______________________________________；
红磷燃烧的文字表达式______________________________________。
②该同学测得的空气中氧气的体积分数为19%，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是______________________________________（导气管的体积可忽略不计）。
③结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是______________________________________。
（3）丙图实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_______mL刻度处才停止（试管容积为45ml）。
反思应用：乙同学的实验与甲同学相比，优点是___________________________________（写一点）。

【推荐2】甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉 “测定空气中氧气的含量”，实验装置见下图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：

①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；
②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：

	甲组	乙组	丙组
反应前固体质量	2.016g	2.016g	2.024g
反应后固体质量	1.936g	1.936g	1.904g

(1)烧杯中发生反应的化学方程式为__________。
(2)甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为____________，丙组残留固体中氧化铜的质量为___________。
(3)兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是_________。

【推荐3】“富氧空气“是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气“差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展探究，进行以下实验：

实验一：混制“富氧空气”用纯氮气及氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”。
(1)先在图甲装置中装满水，再从导管______（填“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出______mL水。
实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量；用如图乙装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下：
I、往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V₁mL；
Ⅱ、用电点火装置点燃红磷，充分反应；
Ⅲ、打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V₂mL。
回答问题：
(2)实验前，检查装置气密性的方法：______。
(3)用符号表达式表示出操作Ⅱ中红磷燃烧发生的化学反应：______。
(4)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______（用含 V₁、V₂的式子表示）。
(5)若读取V₁时俯视，读取V₂时仰视，则测得实验结果______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【推荐1】实验室制备气体并验证其性质是初中化学重要的活动。
（一）氧气的制取及性质
① 请写出I中发生反应的化学方程式_________。
② 用II收集氧气是利用了氧气_________的性质。
③ 制备完毕。用铁丝在氧气中燃烧，该实验的现象是_____________。

（二）二氧化碳的制取及性质
① 选择药品。适合实验室制取二氧化碳且操作正确的是_________（选填编号）。

② 制取装置如右图所示

i 仪器a的名称是___________。
ii加入盐酸的量应在_________（选填“x”“y”或“z”）处。
Ⅲ请写出证明二氧化碳集满的方法_____________。
③ 将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，石蕊试液变红，说明溶液呈___________性。
④ 为使二氧化碳在水中的溶解度增大，可采用的一种方法是_________。
（三）比较装置I和IV，有关说法正确的是___________（选填编号）。
A．都能随时控制滴加液体的量 B．都能随时控制反应的发生和停止
C．都适用于常温下的反应 D．都只能制备密度比空气大的气体
E．都是反应过程中装置内气体压强大于外界大气压

【推荐2】利用下列实验来探究CO₂气体的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO₂气体。
   
①仪器a的名称是______。
②实验室制取CO₂的化学方程式是______；收集CO₂可选用的装置是______（填序号），检验CO₂收集满的方法是______。
④利用B装置制取CO₂时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是______。
④与A装置相比，利用C装置制取CO₂的优点是______。
（2）用如图所示装置探究CO₂能否与H₂O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是______。
   
A甲中逸出的气体只含CO₂
B乙中液体变红，证明CO₂能与水反应
C加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸

【推荐3】某研究小组深入探究排水法收集CO₂气体的可行性，他们通过压力传感器测量CO₂气体充满三颈烧瓶开始2分钟内三颈烧瓶内的压强，借助压强变化计算烧瓶内溶解的CO₂气体占CO₂气体总量的百分数。
实验过程如下：
I按图1组装实验仪器；
II检查装置的气密性；
III添加药品，打开活塞A，并将一次性注射器中的稀盐酸迅速注入容器C中，反应开始后把燃着的木条放在活塞A处，当火焰熄灭时，迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处，移去CO₂气体发生装置；
IV从三颈烧瓶中充满CO₂气体并关闭活塞A开始计时，每隔1秒记录一次压强传感器的读数，通过活塞口A向三颈烧瓶注入15mL水，图2显示了两分钟内体系的压强变化；
V研究小组通过压强变化计算得出充满250mLCO₂气体的三颈烧瓶中注入15mL水，两分钟之内仅有约0.53%的CO₂气体溶于水并与水反应。

请回答相关问题：
（1）容器C的名称为__________。
（2）检查该装置气密性的方法有______。
（3）①请写出容器C中发生反应的化学方程式：_______。
②加入稀盐酸前先打开活塞A的目的是______。
（4）结合实验操作，分析图2数据，30秒～40秒这一时间段，三颈烧瓶压强突然增大的原因是_______。
（5）在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的CO₂，增大压强会溶解得更多。由“两分钟之内仅有约0.53%的CO₂气体溶于水并与水反应”推测：CO₂气体溶于水并与水反应的干扰因素可能是_______。通过该实验，研究小组认为可以用排水法收集CO ₂气体。

【推荐1】立信中学化学兴趣小组为探究硫酸的化学性质，做了如下实验（已知硫酸钠溶液呈中性）：

【实验现象】
(1)试管C中的现象是______。
【实验结论与分析】
(2)反应后试管B中一定含有的离子是______（写离子符号）。
(3)D试管中发生的反应叫做中和反应，同时也属于______（填基本反应类型）反应。
【实验拓展】
(4)分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些盐反应。小陈同学在上述实验的基础上做了硫酸和氢氧化钠的实验，实验过程中没有看到明显的现象，请你帮她分析反应后溶液中溶质的可能情况：______。
(5)实验结束后小谢同学将试管D、E中的废液缓缓倒入同一个洁净的烧杯中，发现沉淀增加了，小谢认为沉淀中一定含有和，请你判断她的说法是否正确，并说明理由：______，______。
(6)请你设计实验证明反应后试管E中的溶质是什么物质：______。

【推荐2】某一初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：

(1)甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是____________。
(2)乙实验中，溶液中溶质的物质类别是_________ (填“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)丙实验能看到的现象是___________ 。
(4)检验丁实验中所加入的Ba(OH)₂溶液是否过量的方法是_______________ (写出操作步骤、现象和结论)。
(5)若将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：

红色溶液a中一定有的溶质是_________ (填化学式)；
(6)为确定红色溶液a中可能存在的溶质成分，还需补充的实验操作是_____________ (不要写现象和结论)。

【推荐3】某实验小组做“滴水生火”实验，向包裹过氧化钠(Na₂O₂)的棉花上滴水，观察到棉花燃烧。
资料：Na₂O₂与H₂O反应生成O₂和NaOH
【实验1】验证反应的生成物

步骤	操作	现象
①	取0.5 g Na2O2固体于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，得溶液A	固体全部消失，产生大量气泡
②	将带火星的木条伸入锥形瓶	_____
③	取5 mL溶液A于试管中，滴加1滴酚酞溶液	溶液变红

(1)证明②中有O₂生成的现象是_____。
(2)依据③的现象，判断溶液A呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
【发现问题】③中溶液变红后，约2分钟褪为无色。
【查阅资料】(1)Na₂O₂与H₂O反应分为两步：
①Na₂O₂与H₂O反应生成H₂O₂和NaOH ②H₂O₂分解
(2)通常条件下，NaOH溶液与MnO₂不反应
(3)H₂O₂有漂白性，能使变红的酚酞溶液褪色
(4)向5 mL 不同浓度的NaOH溶液中滴加1滴酚酞溶液，现象如下表：

NaOH溶液的浓度	30%	10%	1%
现象	变红，15 s后褪色	变红，40 s后褪色	变红，10分钟内 不褪色

【猜想与假设】本实验中，溶液褪色的原因可能是：
a．生成的O₂      
b．溶液中的H₂O₂
c．溶液中NaOH的浓度
【实验2】验证猜想

编号	实验
I
II	取10 mL 溶液A于试管中，加入适量MnO2，将带火星的木条伸入试管。产生无色气体，带火星的木条复燃
III	i.   取10 mL 溶液A于试管中，……，过滤
	ii. 取5 mL滤液于试管中，滴加1滴酚酞溶液。溶液变红，10分钟内不褪色

【实验结论】猜想a不成立，猜想b成立，猜想c不成立
综合以上信息，回答下列问题：
(3)实验I的现象是_____。
(4)实验II的目的是_____。产生无色气体的原因是_____(用化学方程式表示)。
(5)补全实验i：取10 mL 溶液A于试管中，_____，过滤。