【推荐1】金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶加入0.48g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，得到相关曲线如图乙。

(1)实验中，若0.48g镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克_______？
(2)解释镁与稀盐酸反应，0～100秒瓶内气压发生如图乙变化的原因_______。

【推荐2】生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀硫酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：

烧杯质量	样品的质量	稀硫酸的质量	烧杯+剩余物的总质量
50g	5.8g	94.6g	150.2g

请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____g。
（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

【推荐3】为了测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量，取该合金40g，加入到盛有100g14.6%稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，气体全部逸出，过滤，再向滤液中加入87.4g水。
(1)该黄铜中铜的质量；
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。

【推荐1】按要求回答下列问题。
(1)中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C₁₀H₁₅NO），根据其化学式计算。
①麻黄碱中碳元素、氧元素的质量比为______。（最简比）
②质量为3.3g的麻黄碱中含氮元素的质量为______g。
(2)在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算下列问题。
①写出该反应的化学方程式______。
②生成二氧化碳的质量为______。
③设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。则列出求解碳酸钠质量的比例式为______；求解生成氯化钠的质量比例式为______。
④反应后所得溶液中溶质的质量分数为______（精确到0.1%）。

【推荐2】某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入196g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤(损耗忽略不计)，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示，试计算稀硫酸溶质质量分数。(规范写出计算过程)
   

【推荐3】将一定质量的氢氧化钠固体加入42 g 水，完全溶解后，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，经测定，两者恰好完全反应。
计算：
（1）所用氢氧化钠的质量_______。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。