【推荐1】有化学反应 3A+B+2C=D，将 A、B、C 各15g 混合均匀后加热，生成了30gD。向残留物中加入10g A 后，反应又继续开始，待反应再次停止后反应物中只剩余 C。以下说法中正确的是（ ）

A．第一次反应停止时 B 剩余了9g	B．第一次反应停止时 C 剩余了6g
C．反应中 A 和 C 的质量比为 5：3	D．第二次反应后 C 剩余了5g

【推荐2】某物质6.0g完全燃烧后，生成17.6g二氧化碳和10.8g水，则关于该物质的说法正确的是(   )

A．只含有碳、氢元素	B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．条件不足、无法判断	D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

【推荐3】在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

物 质	X	Y	Z	Q
反应前质量／g	4	10	1	21
反应后质量／g	0	12	15	待测

已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是

A．反应后Q的质量为10g

B．反应生成的Y与Z的质量比为4∶5

C．该反应是分解反应

D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3

【推荐1】阅读下列材料，完成下面小题。
中国古代四大发明之一的黑火药是由木炭、硫磺和硝酸钾按一定比例混合而成的。黑火药爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO₃+3CK₂S+X↑+3CO₂↑
古代曾以硝土[含硝酸钙、少量氯化钠、不溶于水的一些杂质等]和草木灰（含碳酸钾）为原料制取硝酸钾。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：


1．黑火药爆炸时产生的物质X是

A．N2

B．N2O

C．NO

D．N2O4

2．下列化学用语中的数字“0”或“3”可以表示分子个数的是

A．

B．KNO3

C．3C

D．3CO2

3．能正确表示“制备”过程中发生反应的化学方程式为

A．Ca（NO3）2+KCO3=CaCO3↓+KNO3	B．Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+KNO3
C．Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3	D．Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3+KNO3

4．将滤液加热蒸发浓缩后，再冷却至低温结晶，可得到纯度较高的硝酸钾晶体。下列说法不正确的是

A．滤液中一定含硝酸钾和氯化钠

B．加热蒸发浓缩的目的是为了形成硝酸钾的热饱和溶液

C．冷却至低温时，硝酸钾会大量结晶析出

D．冷却至低温时，氯化钠较难析出的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不明显

【推荐2】天然气因含有少量H₂S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液

B．脱硫过程中，理论上每生成32g硫，需要消耗32g氧气

C．反应过程i，属于置换反应

D．整个过程中有三种元素化合价发生了变化

【推荐3】使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO₂和H₂催化转化为C₄H₁₀，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化

B．从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程

C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13

D．理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2

【推荐1】将乙酸（CH₃COOH）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为8%，则溶液中碳元素的质量分数为

A．8%

B．28%

C．38%

D．48%

【推荐2】现有120g碳酸钙和氧化钙的混合物，高温煅烧充分反应后得到固体剩余物84g，则原混合物中钙元素的质量分数是

A．20%

B．50%

C．60%

D．75%

【推荐3】某氯酸钾固体受热分解一段时间后，停止加热，测得固体中钾元素与氧元素的质量比为39：12，则发生分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数为

A．25%

B．50%

C．75%

D．无法确定