【推荐1】2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。请回答相关问题。
(1)1911年荷兰物理学家海克·卡莫林·昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近－273℃时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”，汞属于______元素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的______（填“质子”或“电子”）。
(2)1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为－140℃。YBa₂Cu₃O5为其代表之一，其中Cu为＋1价，0为－2价，则Y为______价。
(3)2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。
   
①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。
②曹原小时候就喜欢动手研究，他在家里曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？______（填“是”或“否”），原因是______。我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。

【推荐2】Ⅰ：A、B、C、D、E五种物质都是已学化学内容中涉及到的常见物质，其转化关系如下图所示：

(1)写出物质A的化学式：______。
(2)物质E的一种用途______反应③的实验现象是______。
(3)从微观的角度：分析A与C化学性质不同的原因是______。
(4)写出反应①的文字表达式______。
Ⅱ：小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题：

(5)最常用的A物质是______，操作①的名称是______，该操作中用到的玻璃仪器有______。（回答一个即可）
(6)操作②主要是利用物质的______（选填“物理”或“化学”）性质。

【推荐1】I.碳和一氧化碳分别与氧化铜反应的实验装置如图所示，回答下列问题。

(1)甲图和乙图中共同的实验现象是_______，说明了碳和一氧化碳都有______(选“氧化性”、“还原性”)。
(2)写出甲图中碳和氧化铜发生反应的化学方程式_______。
(3)乙图装置中结尾处酒精灯的作用是_______；反应结束应先移走_______(选填“a”、“b”)处酒精灯。
(4)两个实验结束后，固体减少的质量为生成的二氧化碳气体质量的是______图。
Ⅱ.外语校初三化学兴趣小组的同学想为铬(Cr)和锰(Mn)在金属活动性顺序表中找个(填甲或乙)“家”。已知两种金属可能在下列①~④的位置中。请设计实验确定它们的位置。
KCaNaMg①Al②Zn③FeSnPb(H)Cu④HgAgPtAu
【查阅资料】
a.铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜。
b.锰是灰白色的金属。
c.CrSO₄溶液呈绿色：MnSO₄溶液呈淡粉红色。
d.Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价。
(5)通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在_______(填“①”“②”“③”“④”)。
【设计实验】
(6)为了实验成功，小明同学先将形状大小相同的几种金属分别进行______(填操作)处理，再进行下述实验：

操作	现象	分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸	_______	锰是氢(H)前的金属。
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液	铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化	反应的化学方程式是______，铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是______
在锰片中滴加硫酸锌溶液	锰片表面没有明显变化	锰的位置在_______(填序号)

通过以上探究，同学们成功确定了铬和锰在金属活动性顺序表中的位置。

【推荐3】回答下列问题。
（1）垃圾分类，人人有责。如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分工艺流程图。

①铁制成铁片，体现了铁的______性。
②“废铁片”上往往含有铁锈。铁锈蚀主要是铁与空气中的______发生化学反应。为了防止铁制品锈蚀，可采用的方法有______（任写一条）。“废铁片”与稀硫酸反应后会生成FeSO₄，FeSO₄中铁元素的化合价为______。
③其它垃圾焚烧处理时产生的烟气中含有SO₂，SO₂排放到空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成______。
（2）A-E为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。已知A、B为黑色固体，D为红色固体。C为造成温室效应的主要气体。

①写成物质B、C的化学式：B______、C______。
②列举E的一种用途______。
③写出生成E的化学方程式______。
④上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型有______。

【推荐1】下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳

(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式: ____________________ ，
(2)仪器A的名称是 __________________
(3)利用图2装置制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 _____________ ，
(4)图１和图3装置相比，利用图１装置来制取二氧化碳时主要的不足是 _______ （写一条即可）
(5)化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水）．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表：

稀盐用量                                           剩余固体的质量
第一次加入5g	1．5g
第二次加入5g	1．0g
第三次加入5g	0．5g
第四次加入5g	0．3g

①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 _________________ ；
②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少（写出计其过程）？

【推荐2】下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题。

(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要用图 1 中的仪器组装发生和收集装置， 则需要选择其中的____________（填序号）。
(2)图 2 可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，其发生反应的化学方程式为_____，该装置与（1）中的发生装置相比，优点是____________。
(3)若要用如图的装置收集二氧化碳并验满，请将该装置补画完整___________。

(4)把一定质量的锌粒放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成了 0.1g 的氢气，求锌粒的质量。

【推荐3】我国提出努力争取在2060年前实现 “碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。同学们在学习二氧化碳这一部分内容时做了如下实践活动：

【实践一】学习“碳中和”原理
(1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有_______（写一条即可）。
(2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①_______；②增加二氧化碳消耗。
(3)青少年也应积极助力低碳，你的做法是_______（答一点即可）。
【实践二】二氧化碳的性质验证
同学们自己动手制取了三瓶二氧化碳气体进行性质实验。

(4)实验室常用石灰石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，反应的文字表达式为_______。
(5)A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是_______（用文字表达式解释）。
(6)B所示实验中观察到的现象是_______，依据此实验，生活中可利用二氧化碳进行_______。
(7)C所示实验中，振荡后可观察到的实验现象有_______（填序号）。发生的反应为_______（用文字表达式解释）。
①软塑料瓶变瘪 ②瓶内生成了白色的碳酸钙 ③瓶内澄清石灰水变浑浊 ④瓶内溶液变红
(8)小组同学做C所示实验时，未观察到白色沉淀。
他们到图书馆查阅资料如下：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体密度比空气大，不燃烧不助燃，溶于水显酸性。若C实验无白色沉淀生成是由于盐酸的浓度过大，使得收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体导致。若用这样的二氧化碳做A、B所示实验时，_______（填序号）。
①A实验中紫色小花不变红               
②A实验中紫色小花仍能变红
③B实验现象无异常，仍与原来一样

【推荐1】利用下列提供的仪器装置回答问题：

①仪器名称：a 为 _____ 。
②装置 B 制取氧气的化学方程式为 _____ ，可选择的收集装置为 _____ （填装置编号）。
③可用来制取二氧化碳的发生装置共有 _____ （填装置编号）。
④F 中是否在发生反应 _____ （填“是”或“否”），关闭活塞 K 后的现象为 _____ 。
⑤用如图装置收集二氧化碳，应从 _____ 口进入（填“a”或“b”），植物油的作用是 _____ 。

⑥用含碳酸钙 10g 的大理石（杂质与酸不反应）和足量稀盐酸反应，计算制得二氧化碳的物质的量为多少？ _____ （根据化学方程式列式计算）

【推荐2】根据实验图示回答下列问题：
   
(1)写出图一中仪器a的名称 _____。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是 _____（填字母序号），加热时，应使用酒精灯的 _____焰集中加热；检验氧气可用 _____。
(3)实验室制取CO₂应选择的发生和收集装置是 _____（填字母序号），其反应的化学方程式为 _____。
(4)镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO₂金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：
   
已知：燃烧器中发生的主要反应为Mg+CO₂MgO+CO。
①热气中一定含有的物质有 _____（写一种即可）。
②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是 _____。
(5)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？_____（写出计算过程）

【推荐3】如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：

(1)实验室用氯酸钾制取氧气，所选用的装置是______（填序号），A装置中试管口略向下倾斜的原因是______。
(2)F装置在化学上被称为“万能瓶”，可用于排空气法收集氧气，应从______端通入；若用排水法收集，气体应从______端通入。
(3)写出一条用B装置制取二氧化碳时的注意事项______。
(4)NO是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与O₂迅速反应，生成红棕色的NO₂气体。实验室中制取NO应采用的收集装置是_____（填序号）。
(5)某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸	样品	烧杯和其混合物
	150g	12g	157.6g

①根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为___________g。
②该石灰石中碳酸钙的质量分数________（写出计算过程）。