【推荐1】在能源需求庞大的今天，科学家都在尽可能开发新能源。其中太阳能因其可再生、对环境无污染、分布广等优点而备受科学家的青睐。太阳能电池也因此应运而生。制作太阳能电池主要是以半导体材料为基础，其工作原理是利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应。太阳能电池有多种，硅太阳能电池就是其中的一种。晶体硅为灰黑色，金属光泽。熔点高，硬度大，质地脆。工业上用石英（主要成分为SiO₂）制备粗硅的反应为：SiO₂+2C==Si+2X↑，实验室里可用镁粉在赤热下还原粉状二氧化硅发生置换反应，用稀酸洗去生成的氧化镁和镁粉，再用氢氟酸洗去未作用的二氧化硅，即得单质硅。
请依据上文回答下列问题：
（1）硅太阳能电池是将______能转化为______能。
（2）硅的物理性质______（请描述1点）。
（3）文章中x的化学式为______。
（4）请写出实验室制取硅单质的化学方程式______。

【推荐2】煤是重要的化石燃料之一，下图是煤的精炼和综合利用的流程图。

（1）反应①的化学方程式为 __________ 。
（2）“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是 ________ 。
A 臭氧层空洞
B 沙尘暴
C 雾霾
D 酸雨
（3）脱硫时可以得到石膏（CaSO₄﹒2H₂O），发生的总反应为: ，则X的化学式为 _________ 。操作a的名称是 _____________ 。

【推荐3】阅读下面科普短文，回答问题。
石墨烯是一种单层碳原子晶体，石墨烯的厚度只有0.335nm， 是目前为止最薄的二维 纳米碳材料。石墨烯具有优良的性能，在纺织、电子等领域具有广泛应用。纺织领域是石 墨烯应用的新兴领域，纺织面料中掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线 的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。石墨烯晶体管的传输速度远远 超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。科学家用一种非常简单 易行的机械剥离法得到石墨烯之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷气 体（CH₄）在高温和Cu-Pd 催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。
(1)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是_______（从微观角度分析）。
(2)从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是_______。
(3)下列有关说法中正确的是          （填字母）。

A．石墨烯是由碳原子构成的

B．石墨烯材料在常温下化学性质稳定

C．石墨烯与氧气反应只会生成 CO2

D．石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发

(4)请写出工业上制取石墨烯的化学方程式_____。

【推荐1】A-E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(“—”表示相邻的两物质可以发生反应，“→”表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件没有标出)。其中A为白色固体，B、C的物质状态相同，A、B、D、E含有一种相同的元素，请回答下列问题：
   
(1)写出物质A的化学式：______；   
(2)A→B属于_____反应(填基本反应类型)；
(3)写出E→B的符号表达式：_______；
(4)写出C→D反应的符号表达式：______。

【推荐2】以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为氯元素的价图，请分析该图后填写：

(1)请依次写出A、B两点所代表的物质的化学式：_______、_______；
(2)C常用于实验室制取氧气，同时生成D，请写出C→D的化学方程式_______；
(3)已知构成D物质的微粒和构成NaCl的微粒种类相同。所以D物质是由K+和_______构成的（用化学符号表示）。

【推荐3】好学的小维同学对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图．请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B ____；E ____；F ____ ；G ____ ；
(2)写出A受热分解的的符号表达式： ____。

【推荐1】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1)KNO₃属于复合肥，所含的营养元素有_________；溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要KNO₃的质量为_________g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是___________。
(2)如图1，60℃时KNO₃的溶解度为________g：某KNO₃固体（混有少量NaCl），可采用___________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯该固体中的KNO₃：
(3)如图2是探究温度对溶解度的影响。固体X是NH₄NO₃或NaOH，固体Y是KNO₃或Ca（OH）₂，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的1种组合_________。

【推荐2】海洋是一个巨大的资源宝库。
(1)金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl₂)中提取的。主要步骤如下图所示，试回答以下问题：

写出过程步骤②反应的化学方程式________，该反应属于_____（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）反应。海水或卤水中本来就含有氯化镁，为什么还要经过①②两个步骤，重新制得氯化镁？原因是____________。
(2)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①在____________℃时，KCl和KNO₃的溶解度相等。
②已知30℃时，KNO₃的溶解度为46g。30℃时，向50g水中加入28g KNO₃固体，形成的溶液是此温度下KNO₃的__________（填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。此时溶液中溶质质量分数为___________（计算结果精确至0.1%）。
③当KNO₃固体中含有少量KCl时，可采用__________的方法提纯KNO₃（填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）。
(3)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”。请写出“可燃冰”充分燃烧的反应的化学方程式_________；下列有关“可燃冰”的说法正确的是___________。

A．“可燃冰”是可再生能源
B．“可燃冰”燃烧产物只有水，无污染
C．“可燃冰”热值高，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”
(4)从浩瀚的海洋中获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。下列方法中能淡化海水的是_______(填字母)。

A．过滤法

B．多级闪急蒸馏法

C．沉淀法

D．分解法

【推荐3】下图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：

①图中 ___________ 物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似。
②t₁℃时，25g甲物质的饱和溶液中，含甲物质 ________ 克。
③t₃℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量最小的是 _________ 物质。
④现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，可用海水晒盐原理进行结晶提纯的是 __________ 物质。
⑤下列叙述中错误的是 __________ 。

A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数可能相等

B．t2℃时，甲、乙物质溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也相等

C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙物质溶液浓度可能发生改变

D．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多是甲物质

【推荐1】海水淡化常用太阳能蒸馏和膜分离等方法，根据图示回答问题。

   

(1)太阳能蒸馏的原理如上图图1所示。太阳能蒸馏属于_____(物理/化学)变化。太阳能蒸馏淡化的优点是_____。
(2)膜分离的原理上图如图2所示。将海水加压，水分子能透过分离膜，和却不能透过，一段时间后，右侧海水中氯化钠的质量分数_____(变大/变小/不变)。膜分离的原理与化学实验中物质分离的_____(操作方法)相似。

【推荐2】锂电池在新能源产业链中，有着不可替代的价值。如图是从钴酸锂（LiCoO₂）废电极片中回收得到Co₂O₃和Li₂ CO₃的工艺流程。
   
(1)操作I中，粉碎废电极片的目的是______。
(2)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称是______。
(3)操作IV中，在高温条件下，CoC₂O₄在空气中反应生成Co₂O₃和CO₂，反应的化学方程式为______。
(4)操作V中，加入沉淀剂得到Li₂CO₃固体，用热水洗涤Li₂CO₃固体表面的杂质，比用冷水洗涤损耗更少，说明Li₂CO₃的溶解度随温度升高而______。
(5)若20g钴酸锂废电极片经过上述回收过程，最终得到16.6gCo₂O₃和7.4 g Li₂CO₃固体，不考虑物质损失的情况下，原废电极片中钴元素和锂元素质量的最简整数比为______。

【推荐3】海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

(1)贝壳主要成分的化学式是______。
(2)操作a的名称是______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl₂，除了生成金属镁，还有一种常温下为气态的产物是______。
(4)写出第③步反应的化学方程式______。