【推荐1】化学兴趣小组在一定质量的AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂的混合溶液中加入锌粉，溶液质量变化如图所示：
   
(1)写出a点发生反应的化学方程式________。
(2)m₁~m₂之间溶液质量增重的原因________。
(3)b点溶液中的溶质有哪些_______。

【推荐2】氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。
Ⅰ.氧化锌的制备利用氧化锌矿(含少量CuO、NiO)为原料制备高纯氧化锌的流程如下：

已知：①金属活动性Fe>Ni>H；
②碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。
(1)为提高锌浸出率，可以采取的生产条件是_______。
(2)“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn²⁺、Ni²⁺、_______。
(3)“过滤I”所得滤渣中所含的金属有_______(填化学式)。
(4)“反应”可加入碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为：3Na₂CO₃+3ZnSO₄+3H₂O=ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O↓+3Na₂SO₄+2CO₂↑。亦可采用新工艺，即选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为6NH₄HCO₃+3ZnSO₄=ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O↓+3(NH₄)₂SO₄+5CO₂↑。
①选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌的优点是_______。
②新工艺常控制在40°C条件下进行，其目的是________。
Ⅱ.氧化锌的应用炉甘石始栽于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO₃)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锋(ZnO)，可添加至药膏用作外用药。
(5)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌_______(选填“单质”或“元素”)。
(6)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_______。

【推荐3】实验室中：

（1）如图中物质甲的阳离子符号是_____。
（2）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是_____，进行此实验时容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况应采取的措施是_____。
（3）若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是_____（任写一个）。
（4）如果验证Cu 、Fe、Al的金属活动性强弱，你所选择的药品是_____。

【推荐1】向Cu(NO₃)₂、Al(NO₃)₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应过程中溶液质量的变化如图所示。充分反应后过滤，向所得固体上滴加稀盐酸。

(1)写出AB段发生反应的化学方程式____。
(2)写出点溶液中溶质的化学式____。
(3)证明锌粉过量的实验现象是什么？ _____。

【推荐2】复印机的墨粉中含有Fe₃O₄粉末。其制备的主要流程如下：

(1)①中反应的化学方程式为_______；
(2)试剂X为_______；
(3)操作Y为_______；
(4)现有168kg铁粉，假设该过程没有铁损失，理论上可制得Fe₃O₄的质量为_______kg。

【推荐3】从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：（提示：铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下可以反应，金和铂不能反应）
   
(1)图中操作①中所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______；
(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式______；
(3)写出①中发生的化学反应方程式______（任写一个）；
(4)写出②中发生的化学反应方程式______。

【推荐1】水是生命之源，也是人类宝贵的资源，请回答下列问题：
(1)下列“水”属于纯净物的是______（填序号）。

A．蒸馏水

B．河水

C．自来水

D．海水

(2)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是_______。
(3)实验室中常通过______的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是________。

【推荐2】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：Zn（OH）₂溶于强碱形成可溶性盐。

(1)过滤中玻璃棒作用_____________，滤渣Ⅰ中一定有______。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是______。写出较活泼金属生成该气体的化学方程式：______（写一个），此反应属于______（填基本反应类型）。

【推荐3】化学实验技能是学习化学和进行探究活动的进程和保证。某化学实验小组进行了一系列实验。主要操作过程下图所示：
   
请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内的现象是______________________________________；所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于__________________内将其研碎。
（2）实验乙中的一处明显错误的是______________________________________；
（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒，下列实验中必须使用玻璃棒的是________________（填写字母序号）。
A．稀释浓硫酸
B．硫在氧气中燃烧
C．用pH试纸测肥皂水的pH
D．实验室制取二氧化碳
（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是_______________；
为进一步提高实验的温度，应采取的措施是_________________________。

【推荐1】水是生命之源｡
(1)1 滴水（以 20 滴水为 1mL 计）中大约有 1.67×10 ²¹个水______（用“分子”､“原子”或“离子”填空）
(2)如图为电解水的实验装置图｡
   
①通电一段时间后，试管 a 中收集到的气体为______（填化学式）， 其体积与试管 b 中气体体积比为______｡
②电解水的化学方程式为______｡
(3)自然界的水循环如图所示｡
   
①自然界的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
②从分子､原子角度分析，水变为水蒸气时，发生变化的是______｡
③小颖在海边取了一瓶海水回家，她希望将海水中的泥沙除去｡查阅九上化学课本，小颖发现实验室过滤实验需要用到漏斗､玻璃棒､滤纸等用品，小颖走进厨房灵机一动，她用纱布代替滤纸，用剪开的矿泉水塑料瓶代替漏斗，用筷子代替______，用杯子承接滤液，最终成功将泥沙除去｡
(4)一定量水中加入适量氯化钠，充分溶解后通电，在电源负极会得到氢氧化钠和氢气，在正极会得到氯气（Cl₂）｡此反应的化学方程式为______｡