【推荐1】下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：

（1）写出仪器b的名称：_______。
（2）用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气，C装置代替B装置的优点是_______，该反应的符号表达式为_______。用该反应制取氧气时，_______ (填“能”或“不能”)用D装置随时控制反应的发生和停止。
（3）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_______端进入(填“c”或“d”)。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，其反应的符号表达式是_______。用F装置收集二氧化碳，验满的操作是_______。已知CO₂在水中的逸出速率大于溶解速率，故_______(填“能”或“不能”)用排水法收集到二氧化碳。
（4）加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是_______。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是_______(填写序号顺序)。
①盖上玻璃片②正放在实验台上 ③取出集气瓶
（5）用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO₂气体中氧气的体积分数（数据如图），然后换算出瓶内空气体积分数（O₂占空气的体积按1/5计算），最后推算得到实际收集的气体中CO₂体积分数。则下列说法正确的是_______。

A排空气法收集的气体中CO₂ 体积分数为94.2%
B排水法收集的气体中含CO₂气体较纯
C排水法收集的气体中CO₂体积分数约为87.5%
D排空气法收集CO₂时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，说明集气瓶中CO₂含量为100%

【推荐2】结合图1化学实验装置，回答有关问题。
   
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a_____，b_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____（填代号），反应的化学方程式_____，若想收集到较纯的氧气可用_____法收集氧气，当观察到_____时，开始收集。若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式_____，实验装置需做如何处理_____，这样处理的目的是_____，制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_____，写出G中反应的化学方程式_____。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是_____，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从_____（填“①”或“②”）端进入：若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放_____（填物质名称）试剂。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_____。

【推荐3】某化学小组的同学利用图所示实验装置开展相关气体的制取和有关性质的探究，请回答相关问题。

(1)写出图中标有序号a的仪器名称___________；
(2)实验室用高锰酸钾粉末制取氧气的化学方程式为___________；选择的发生装置是___________（填字母序号），选择此装置的依据是___________。
(3)若准备收集一瓶氧气供细铁丝燃烧的实验使用，选择___________（填字母序号）装置收集氧气便于直接做这个实验，该实验的化学方程式为___________。
(4)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有___________（填序号）。
(5)实验室中制取CO₂的化学方程式：___________可以选用A或D作为发生装置，与A装置相比，使用D装置的优点是___________，可达到相同目的的发生装置有___________（填序号，从J～N中选择）；若用A和I组装一套气密性良好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小很多，原因是二氧化碳___________。若用F装置收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否集满的方法是___________。

【推荐1】如图是实验室制取和收集气体的常用装置，请根据所给的装置图回答下列问题：

(1)请写出装置图A中标号①的仪器名称___________；
(2)写出A装置用氯酸钾制取氧气的化学反应方程式___________。实验室既能制取氧气，也能制取二氧化碳的发生装置为___________(填字母代号)，请写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式___________。
(3)实验室可用H装置制取氢气，该装置的优点是___________，反应的化学方程式为___________。
(4)实验室用氯化铵和熟石灰固体混合加热制取氨气，已知氨气极易溶于水，相对分子质量为17，则实验室制取氨气时的发生和收集装置为___________(填字母代号)；若用F装置收集氨气，气体应从___________(填“a”或“b”)端管口通入。

【推荐2】结合图示实验装置，回答下列问题。
   
(1)写出图中标号仪器的名称：a_________；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气应选用的发生装置为_____，反应的化学方程式为__________________，二氧化锰是该反应的___，为了从反应后的剩余物中回收二氧化锰，实验操作为溶解、________、洗涤干燥。
(3)实验室制取氢气时，选用B装置为发生装置的主要优点是___________________，
由于氢气_________，故可以用F装置进行收集氢气；
(4)某同学用G装置收集二氧化碳，验满的方法是________________________________；
若用C装置作为制取二氧化碳的发生装置，打开如图装置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，你认为他的判断_______（填“正确”或“不正确”）；实验室为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是________________装置（填序号），试剂瓶中盛放的试剂是__________。
   

【推荐3】实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。

(1)图中标有①的仪器名称是_________。
(2)实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为_____________________，应选择的发生装置是____________(填字母),选择C装置收集氧气，_____________________说明氧气已经收集满了。
(3)实验室制取二氧化碳的固体药品装在上述_________仪器中(填名称)，化学方程式为__________________。若要得到干燥的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为(填导管接口字母)：CO₂ ____ _____ ____
(4)某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性。按下图所示进行实验：(滤纸条用石蕊试液浸泡并晾干)     [资料]NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑   2NH₃+H₂SO₄ ===(NH₄)₂ SO₄

试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是___________________________，B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ.干燥气体；Ⅱ._____________(用化学方程式表示)，该同学看到_______________现象，得出了正确的结论。

【推荐1】下图是实验室常见的制取气体的装置：

(1)写出仪器名称：①_______②_______③_______④_______
(2)制取气体时，组装好仪器后，应先_______________________。收集氧气时，使用______(选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净。
(3)实验室采用装置A制取氧气时，其试管中放一种紫黑色的药品是__________，试管口还要放一团棉花，目的是_______________________，该反应的文字表达式为_____________________，属于_________基本反应类型。
(4)在实验中我们要遵守实验规则。如使用A装置时应注意的事项有(只写一条)_______________。
(5)若用D装置收集氧气，验满的方法是_________________
(6)若用C装置收集氧气，待_______________时开始收集气体，待_____________时，已经收集满气体；
(7)实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钠固体混合物的方法可以值得氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，则制取氨气的实验装置可以选择______，收集氨气的实验装置可以选择_______。
(8)实验小组后来改进了实验，用下面的装置进行实验。

实验步骤	简答
第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。
第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a。b．	刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是________。
第三步：当装置②中水面不再下降，断开a。b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。
第四步：读取量筒里水的体积数并记录。	读数时，视线必须与液体凹液面的_________保持水平。

在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：(不超过20个字)_____________________

【推荐2】我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、NH₃、CO₂作为原料制取NaHCO₃，设计如图1装置。

已知：①NH₃极易溶于水(1体积水溶解700体积NH₃)
②20℃时，NaCl溶解度为36.0g；NH₄Cl溶解度为37.2g，NaHCO₃溶解度为9.6g
(1)M、N为实验室制备NH₃和CO₂的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。
已知：选用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合加热制备NH₃。
NH₃的发生装置为__________；CO₂的发生装置为__________。
(2)实验开始时，先打开__________(填“K₁”或“K₂”)，通入一段时间___________(填化学式)后，再打开___________(填“K₁”或“K₂”)。
(3)图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为___________。
(4)氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是______(填化学式，下同)，原因是_______。将所得溶液和析出固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质一定有______。
(5)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做_________，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
(6)取5.00g产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与NaHCO₃反应)，冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为__________。

【推荐3】氧气、二氧化碳是我们身边常见的物质。某兴趣小组对这两种气体研究如下：
Ⅰ.氧气、二氧化碳的制备：

(1)写出A图中有标号仪器①的名称：_______。
(2)写出A图中发生的化学反应方程式_____，该装置中棉花团的作用是____，图中装置一处明显的错误是____。
(3)在化学实验室中用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳可选用图B所示的发生装置，该反应的化学方程式是____。
(4)制二氧化碳也可选用如图C所示的装置，与B装置相比，C装置的优点是_______，用图D装置也可以制取二氧化碳，能否将铜丝换成铁丝，为什么？_______。
Ⅱ.二氧化碳的性质及氧气的收集研究：
(1)如图E所示的装置可以测定一段时间收集的二氧化碳的体积，植物油的作用是_______。
(2)如图F所示的装置说明了二氧化碳具有_____的性质，该性质在实际生活中的应用是_____。
(3)已知：CO₂和SO₂既有相似性，又有差异性。
实验一：将收集满两种气体的试管同时倒立于盛水的水槽中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下SO₂比CO₂_______(填“易”或“难”)溶于水。

实验二：已知镁条可以在CO₂中剧烈燃烧：2Mg+CO₂2MgO+C，试推测镁条在SO₂中燃烧的现象为：剧烈燃烧，_______。
(4)氧气的收集
(实验1)用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
(实验2)用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
(实验3)用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据：

	实验1			实验2			实验3
氧气的体积分数(%)	79.7	79.6	79.9	88.4	89.0	87.9	90.0	89.8	89.3
氧气的平均体积分数(%)	79.7			88.4			89.7

数据分析：①由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_______。
②不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。