【推荐1】如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。

(1)两种物质溶解度相同时的温度为_______℃。
(2)时，将放入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为_______g。
(3)根据溶解度曲线分析，从海水中获取氯化钠不采用降温结晶的方法，其原因是_______。

【推荐2】如图是A 、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
   
(1)时， A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ (填字母序号，下同)；
(2)将时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0°C时，析出溶质最多的是___________，无溶质析出的是___________。
(3)20°C时，将30gA物质加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为___________g；
(4)当A中含有少量B，为了得到纯净的A，可采用___________的方法。
(5)时，将等质量的A 、B、C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是___________。
(6)将时A 、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

【推荐3】如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线请根据图示回答下列问题。

(1)t₂℃时，甲的溶解度______（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。
(2)t₁℃时，将30g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为______g。
(3)甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是______。
(4)将100g10%的甲溶溶稀释到 2%需加入______g水

【推荐1】溶液在我们生活中有广泛的用途。
(1)如图为硝酸钾和物质A和B的溶解度曲线。

①要将B的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的措施是_______(任写一种)。
②t₁℃时三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数从大到小排序是_______。
(2)60℃时进行如下操作，并回答相关问题：

①B烧杯中的溶液是_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②60℃时 KNO₃的溶解度为_______。

【推荐2】如图是A、B两种物质的溶解度曲线

(1)当温度低于t℃时，溶解度A_________B(填“>”，“<”或“=”。下同)
(2)t℃，将A，B两物质的饱和溶液均加热到40℃，两种溶液中溶质的质量分数A____B(注：水分不蒸发)

【推荐3】请根据下图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
   
(1)在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____（填 “降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。
(3)在t₂℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数表达式为_____。
(4)t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是______。

【推荐1】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

   
（1）氯化钠的溶解度曲线是____________（填“A”或“B”）。
（2）60°C时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为________g。
（3）50℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是________（精确到0.1%）。

【推荐2】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	氯化钠	36.0	36.6	37.3	38.4
	硝酸钾	31.6	63.9	110.0	169.0

（1）两种物质中，溶解度的变化受温度影响较小的是_____。
（2）20℃时向100g水中加入25g氯化钠充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（3）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是_____。
（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是_____。

【推荐3】已知NaOH、Na₂CO₃、NaCl三种物质在不同温度下的溶解度（g）如下表所示。

t/℃ 溶解度(g)物质	NaOH	Na2CO3	NaCl
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

（1）分析表中数据，其中溶解度受温度影响变化最小的物质是____________。
（2）20℃时，将三种物质各15g分别溶解在50g水中，其中可以形成饱和溶液的是____________。
A．NaOH   B．Na₂CO₃   C．NaCl