【推荐1】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如下图所示，请回答：

(1)空气中熔炼得到银熔体说明___________，基本操作Ⅰ是___________；
(2)渣料与稀硫酸反应的化学方程式是___________；
(3)硫酸铜溶液通过操作Ⅱ制备硫酸铜晶体，晶体俗称是___________；基本操作Ⅱ包括___________。

【推荐2】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图1回答问题：
   
（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是_____（填“甲”或者“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_____。
（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行如图实验：
   
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_____。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。
③两种物质溶解度关系为乙＞甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是_____。

【推荐3】(1)“绿水青山，就是金山银山”。水是人类宝贵的自然资源，努力建设生态宜居城市是我们每一个公民应尽的义务，下列做法不符合环保要求的是___________
A推广使用无磷洗衣粉
B可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质
C加强对工业废水的排放监控，坚持经处理达标后排放
D合理使用农药、化肥
(2) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答:

①t₂℃时，将30g的A物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为___ g。
②当A中混有少量B，可采用_______________方法提纯 A物质。
③t₂℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是_______________。

【推荐1】按要求回答下列问题：

(1)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入固体，充分溶解后，现象如图1所示：
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______（填序号）；
②请写出图2中A点表示的意义：______；图2中能表示溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）；
③由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是______（填序号，可多选）。
A．甲、乙都是饱和溶液       
B．溶剂质量：甲<乙       
C．溶质质量分数：甲>乙
(2)根据下表回答问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
		29.4	37.2	45.8	55.2	65	77.3

①80℃时，向两个分别盛有50gNaCl和的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是______溶液，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）；
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列说法正确的是______（填字母序号）；
A．溶质的质量不变       B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变       D．可升高温度或增加溶剂
③60℃时，配制一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，是否有固体析出？______（填“有”“没有”或“不确定”），根据上表可以采用______法从海水中提取食盐。

【推荐2】如图是a、 b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题:

（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是_________。
（2）t₁°C时,把50g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,所得溶液的质量为___g。
（3）取固体a进行如图实验，属于不饱和溶液的是_______，烧杯C中溶质的质量分数为__ (精确到0.1%)。

【推荐3】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是_________；
（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是___________________（写出一种即可）；
（3）t₂℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为溶液_________（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t₁℃，甲溶液中溶质的质量分数_________（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．

【推荐1】如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。

(1)t₁℃时，将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_____________。
(2)t₃℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____________。
(3)将t₁℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液升温到t₃℃后，溶液中溶剂质量甲_____________（填“大于”“等于”或“小于”）丙。
(4)t₃℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t₁℃，应再加入_____________g丙才能恰好达到饱和状态。

【推荐2】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
   
（1） t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 ____ ；
（2） t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是 _____ ；
（3） 在t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的排列顺序是 ____ ；
（4） 从混有少量b的a溶液中分离出a，应采用的结晶方法是 ____ 。

【推荐3】根据如图①的甲、乙溶解度曲线和如图②的实验现象，回答下列问题：   

(1)如图①中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是__________（填写字母编号），若想变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______。   
(2)180g甲的饱和溶液从35℃冷却到20℃，析出的无水晶体质量是_____g。
(3)35℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液同时降温到10℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲___乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(4)除去甲中混有的少量的乙物质，实验步骤，先加水溶解，再__________,然后过滤，洗涤、干燥。   
(5)在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图②所示，则两种溶液中溶质质量分数甲____（填“＞”或“＜”）乙，实验时控制的温度t范围是_________。

【推荐1】t₁℃时，将甲、乙两种固体（均不含结晶水）各18g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，升温到t₂℃时，现象如图2所示，甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线如图3所示。

请回答问题：
（1）P点表示的意义是_____。
（2）从t₁℃到t₂℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是_____（填“甲”或“乙”）的溶液。
（3）图3中曲线M表示的是_____（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
（4）若甲中混有少量的乙，可采用_____结晶的方法提纯甲。

【推荐2】甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)氧气的溶解度随温度变化规律与图中的_____（填甲乙或丙）相似。
(2)在t℃时，将20g的物质甲加入到50g的水中，为使其变成该温度时的饱和溶液，应该蒸发_____g的水。
(3)下列说法正确的是_____。

A．甲中含有杂质乙，可采用降温结晶的方法提纯

B．t2℃甲乙丙三种饱和溶液降温到t1℃，析出甲的质量比乙多

C．t2℃等质量的甲乙丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量大小：丙>乙>甲

【推荐3】室温下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰后，溶质的质量随时间变化大致如图所示。请你用学过的知识解释溶质质量变化的原因___________。