【推荐1】如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图

(1)甲图中,t₂℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是___,P点所表示的含义为__________________。
(2)t₂℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是_______。
(3)t₂℃时,当A中混有少量的B时,可采取__________的方法提纯A物质。
(4)如图乙所示,20 ℃时,在试管中加入几小段镁条,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,再在试管中加入5 mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?____。

【推荐2】下图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：

①图中 ___________ 物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似。
②t₁℃时，25g甲物质的饱和溶液中，含甲物质 ________ 克。
③t₃℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量最小的是 _________ 物质。
④现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，可用海水晒盐原理进行结晶提纯的是 __________ 物质。
⑤下列叙述中错误的是 __________ 。

A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数可能相等

B．t2℃时，甲、乙物质溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也相等

C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙物质溶液浓度可能发生改变

D．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多是甲物质

【推荐3】如图1是硝酸钾、氯化钠和图2氢氧化钙固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)交点M的含义是_______。
(2)硝酸钾中含有少量的氯化钠，为了得到纯净的硝酸钾常用的方法是_______。
(3)图2中，将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，且质量分数不变的方法是_______。
(4)图1中，80℃时将45g的硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_______。
(5)图1中，将80℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至60℃，所得溶液的溶质质量分数关系为_______。

【推荐1】如图是a、b、c在种物质的溶解度曲线。据图回答：
   
（1）t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？___________（填“能”或“不能”）。
（2）t₁℃时a、b、c三种物质溶解度大小关系是___________。
（3）t₂℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液的温度降低到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___________。

【推荐2】下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

（1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度_______(填“>”、“<”或“=”)氯化钠的溶解度。
（2）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用_________法提纯硝酸钾。
（3）硝酸钾、氯化钠都属于________ (填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。
（4）10℃时，将12g硝酸钾加入50g水中不断搅拌，形成溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为________。

【推荐3】A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）t₂℃时，把30gA物质加入50克水中充分溶解，可以得到_______克溶液。
（2）p点的含义是________________________________。
（3）将t₁℃A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃，成为不饱和溶液的是_______（填A或B）。

【推荐1】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：

根据图示，请完成下列题．
（1）t₁℃时，在三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解A、B、C三种物质使其达到饱和，其中溶质质量分数最大的是_________
（2）在______℃时，等质量的A、C两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等．
（3）t₄℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______．

【推荐2】如表是两种物质在不同温度时的溶解度：

温度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	31.6	63.9	110	169	246
	Ca(OH)2	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是___________。
(2)40℃时，________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为40%的溶液。
(3)向20℃饱和溶液中加入少量生石灰再恢复至20℃，溶液中溶质的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________(填“升高”或“降低”)温度。

【推荐3】请用“一定”或“不一定”填空。
(1)浓溶液___________是饱和溶液，稀溶液___________是不饱和溶液。
(2)饱和溶液升温后___________变成不饱和溶液。
(3)蒸发溶剂，不饱和溶液___________变成饱和溶液。
(4)20℃时，向NaCl溶液中加入少量NaCl固体，固体全部溶解，则原溶液___________是不饱和溶液。
(5)在一定温度下，同种溶质的饱和溶液___________比不饱和溶液要浓些。
(6)在一定温度下，同种溶质的饱和溶液___________比不饱和溶液含溶质质量多。

【推荐1】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线：

（1）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③ ________________________________ ；
（2）t₂℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是 ____________________ ；
（3）盐碱湖当地的居民，有“冬天捞碱，夏天晒盐”的结晶方法，冬天捞到的“碱”，其溶解度曲线与图中的 _____ 相似；
（4）在t₁℃时，将15g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液质量 ________ g；
（5）t₁℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液中演技的质量分数由大到小的顺序是 _________________________ 。

【推荐2】海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题。

(1)以NaCl为原料制取纯碱(Na₂CO₃)，从元素守恒的观点来看，制取的原料还需要补充______(填写元素符号)两种元素。
(2)NaCl和KCl的溶解度都随温度的升高而_______；当温度为______℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。
(3)在t₂℃时，将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为_______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。

【推荐3】如图是固体甲和乙的溶解度曲线(均不含结晶水)。将t₂℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃，析出固体较多的物质是_______；甲中含有少量乙，可采用_______的方法获得甲；t₂℃时，将60g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水的质量为_______g。