【推荐1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

请分析图中信息回答相关问题：
(1)硫原子在化学反应中容易___________（填“得到”或“失去”）电子成为硫离子，硫离子与硫原子的化学性质___________（填“相同”或“不同”）。
(2)在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________。（填序号）

A．C和Ne

B．Be和Mg

C．Al和Si

D．F和Cl

(3)同一周期，从左到右，原子半径减小，元素的原子得电子能力增强。原子非金属性增强；同一族，从上到下，原子半径增大，元素的原子得电子能力减弱，原子非金属性减弱，O、F、Cl元素的原子非金属性最强的是___________（填符号）。

【推荐2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

第1周期	H							He
第2周期	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
第3周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

① Na属于________（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为________。
② Mg原子的结构示意图为，则镁离子的核外电子数为__________。
③ 周期表中氯元素的有关信息如图所示，图中“35.45”所表示的含义是______。

④ 由镁和氯构成的盐的化学式为________________。
(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。

① 写出物质X的化学式：______________。
② 写出由物质Y转化为CuSO₄的化学反应方程式：_____________。

【推荐3】在全球半导体产业的剧烈竞争中，中国的芯片技术正逐渐崭露头角。华为发布的新款手机中搭载的麒麟9000S芯片已经有世界展示了中国芯片的实力和潜力。
芯片的主要材料由高纯度单晶硅（化学式为Si）制作，工正上用粗硅经两步反应制得单品硅。第一步：粗硅和氯化氢在300℃发生反应，生成三氯硅烷（化学式为SiHCl₃）和氢气。第二步：三氯硅烷和氢气在1000℃时发生反应，生成单品硅和氯化氢。
石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的。石墨烯是将石墨逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。
阅读分析，解决问题：
(1)硅元素在地壳里含量较高。写出地壳里含量最高金属元素的元素符号_______________。
(2)从原子结构来分析，单晶硅和石墨烯化学性质都很稳定的原因是_______________。
(3)石墨烯由_______________微粒构成。石墨烯在空气中完全燃烧，反应的符号表达式为_______________。
(4)三氯硅烷中氢元素化合价为+1价，氯元素显负价，则硅元素的化合价为_______________。
(5)石墨烯代替硅制作电子产品的重要意义是_______________。

【推荐1】如图为某反应的微观反应示意图。

(1)图中的物质均有______________(填“粒子、原子或分子”)构成。
(2)图中属于单质的是_________(写化学式，后同)，属于化合物的是________。
(3)该反应的化学方程式为___________________。

【推荐2】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)构成氧气的粒子是_______(填“氧原子”或“氧分子”)。
(2)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。

①镁原子的结构示意图中x的数值为_______。
②以上图中共有_______种元素。
③溴(Br)原子在化学反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)，钠原子在化学反应中容易____电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为_______。
(3)汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示。试回答：

①应前后铂催化剂的质量_______(填：改变或不变)
②反应中属于单质的物质化学式为_______。
③写出该反应的符号表达式_______。

【推荐3】已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为：

（1）当A、B为原子结构示意图时，X=_____；Y=_____；
（2）当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，则其离子符号为_____，若该离子带一个单位负电荷时，则其离子符号为_____。
（3）C表示的是离子结构示意图，为_____（填“阳离子”、“阴离子”或“原子”）；该元素与B元素形成的化合物的化学式为_____；该化合物是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。

【推荐1】在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)元素周期表是学习化学的重要工具，根据如图信息回答问题。

l H							2 He
3 Li	4Be	5 B	6C	7 N	80	9F	10 Ne
11 Na	12 Mg	13 Al	l4 Si	15 P	16 S	l7 Cl	l8 Ar

①碲属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为_______。
②碲元素化学性质与图中_______元素化学性质相似，碲元素与13号元素形成的化合物化学式为_______。
(2)氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示：

①金属镍在化学反应前后_______不变。
②反应的化学方程式为_______。

【推荐3】我国北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图如图一所示，图二是五种粒子的结构示意图。请据图回答：

（1）铷元素应位于元素周期表中第______周期。
（2）铷原子的化学性质与图二粒子中的______（填序号）相似；铷元素与图二中的C元素形成的化合物由离子构成，该化合物的化学式为______。

【推荐1】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。下列是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题：

（1）以上四种元素中，属于非金属元素的是______（填元素符号）。
（2）2个镁离子的符号为______，硅的氧化物的化学式为______。
（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（见下表），根据下表判断个钠原子的质量y为______。请归纳下表中的规律：_____。

	碳	氧	钠
相对原子质量	12	16	23
个原子的质量			y

【推荐2】用恰当的化学符号表示：
（1）2个氧原子 ______（2）3个二氧化碳分子 _______（3）3个亚铁离子______
（4）3个氯离子______
（5）地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物______
（6）2个碳酸根离子__________
（7）氧化铁中铁元素显+3价_______
（8）与KClO₃中Cl元素化合价相同的氯的氧化物_______

【推荐3】用化学用语填空。
(1)地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物为______；
(2)表示的微粒所形成的离子______；
(3)标出氧化铁中铁元素的化合价______；
(4)氯化钠是由______构成。