【推荐1】“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题：
       
(1)图1中，“Cu”符号表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示_______；
(2)由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H⁺+OH^﹣=HO。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_______；
II．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质，气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg²⁺+2C1^﹣+2K⁺+2OH^﹣=Mg（OH）↓+2C1^﹣+2K⁺；
Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）↓。
请回答：
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，写出该反应的离子方程式：_______；
②写出一个与Fe+2Ag⁺＝Fe²⁺+2Ag相对应的化学方程式_______；
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是_______（填序号）。
A．K⁺、Fe²⁺、Cl-、
B．Na⁺、Ca²⁺、、OH^﹣
C．Na⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、
D．、Ba²⁺、Cl^﹣、

【推荐2】某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____，乙厂废水中所含的三种离子是_____。

【推荐3】A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。

(1)若B为紫红色金属，C为黑色固体，则A所属的物质类别为_______(填“酸”、“碱”或“盐”)， C→B的化学方程式为_______。(合理即可)
(2)若B是由三种元素组成的盐，C广泛用于制取肥皂，以及石油、印染等工业，在生活中可用来去除油污，则B→A反应的化学方程式为_______(任写一个)。

【推荐2】甲、乙、丙是中学化学的常见物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。

(1)若三种物质均含有地壳中含量最多的元素，且乙为单质，则甲转化为丙的化学方程式为_。
(2)若三种物质都含有形成化合物种类最多的元素。
①假设甲为单质，则乙的化学式为_______。
②假设乙为难溶性盐，且其相对分子质量为100.若甲为日常生活中常见的盐类物质，则甲的化学式为___；乙转化为丙反应的化学方程式为_______。

【推荐3】活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下：
   
【查阅资料】过氧化氢在60°C时的分解率为50%，90~100°C时分解率达90%。
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条)。
(2)“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为___________(写一个)。
(3)“氧化”时，反应温度不能过高的原因是___________。
(4)“操作I”的名称是___________。
(5)氨水除用于工业生产外，还在生活、农业、医疗等领域有广泛用途，请试举一例___________。
(6)“焙烧”除得到产品外，还生成H₂O和CO₂，请写出该反应的化学方程式___________。

【推荐1】实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是，几位同学利用课余时间处理废液，并回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下图：

(1)进行步骤①过滤时，应用_________进行引流；
(2)除水外，滤液A和滤液B还含有相同的物质，其名称是________；
(3)固体A中含有__________；固体B的化学式为_______；
(4)步骤④发生反应的化学方程式为________；要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_________。

【推荐2】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，已知Ni的金属活动性在氢前，NiSO₄易溶于水。如下是某工厂回收部分金属的流程图。

（1）金属板中加稀硫酸前通常要先进行粉碎处理，这样操作的目的是_____。
（2）操作①中玻璃棒的作用是_____。
（3）滤液①种含有的阳离子有_____种；请写出在滤液①中加过量铁粉发生的一个反应的化学方程式_____。
（4）滤渣①中加稀硫酸并通氯气发生的反应为：2Cu+O₂+2H₂SO₄2X+2H₂O，其中X的化学式为_____。
（5）铁和镍的金属活动性顺序是_____。

【推荐3】小明周末从山里带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：

(1)自来水厂取水后可加入明矾【（KAl（SO₄）₂·12H₂O】作絮凝剂。明矾可用于净水、是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_______________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
(2)生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了________________（填“物理”或“化学”）变化
(3)自来水厂用石英砂过滤，同学在实验室过滤操作如图，请指出操作过程中的错误_______、_______。

(4)燥作①的名称是______，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是____（填序号）。
A.漏斗内的滤纸有破损
B.漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C.漏斗内液面高于滤纸的边缘
(5)操作加入的物质X是_______，起什么作用_____。
(6)操作③的名称是______，在此操作中烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是_____。
(7)取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D为_______（“软水”或“硬水”）。硬水在加热时容易产生较多水垢（主要成分是碳酸钙），家中可以加入_______（填物质名称）来去除水垢。
(8)预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是_______（填字母序号）。

A．生活污水处理后再排放

B．合理使用农药和化肥

C．为降低成本，工业废水直接排放