【推荐1】实验室有一包黑色粉末，已知主要成分是氧化铜，为测定黑色粉末中氧化铜的质量分数，化学兴趣小组同学做如下实验：在盛有200g稀硫酸的烧杯中加入一定量该黑色粉末，搅拌使其充分反应后过滤，再向所得滤液中第二次加入一定量该黑色粉末，再搅拌使其充分反应后再过滤，实验过程所得数据如下表（已知黑色粉末中含有的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）：

实验次数	第一次	第二次
黑色粉末	31.25g	20g
滤液	225g	240g

请回答下列问题：
(1)该黑色粉末中氧化铜的质量分数为____________。
(2)计算上述所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

【推荐2】向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示，试计算：
   
(1)恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中的质量是多少？
(2)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？

【推荐3】已知烧杯中装有100g盐酸和氯化铜的混合溶液，其中含氯化铜8.1g。向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下表。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。

加入氧化铜的质量（克）	0	2	4	6	8	10
烧杯中溶液的质量（克）	100	102	104	106	108	108

请计算：
（1）恰好完全反应时消耗氧化铜的质量为__________g。
（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

【推荐1】兴趣小组的同学为探究某盐酸和氯化镁混合废液的成分，取废液50g于烧杯中，逐渐加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示。请回答：

加入氢氧化钠溶液的质量/g	50	65	80	100
生成的沉淀质量/g	0.58	1.16	1.74	1.74

请分析、计算，回答：
(1)完全反应共生成沉淀质量__________g；
(2)废液中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1％)

【推荐2】海洋是座巨大的宝库，大量的镁是从海水中提取的。为测定海水中镁元素的含量，化学兴趣小组的同学们进行了如下实验(假设海水中镁元素以氯化镁的形式存在，其他物质不与NaOH反应)。

(1)反应产生氢氧化镁的质量为______g。
(2)计算所用NaOH溶液的溶质质量分数。
(3)过滤中用到的玻璃仪器有______、烧杯和玻璃棒，过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是_____(任写一种)；
(4)加入20gNaOH溶液反应后过滤所得的固体未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该海水样品中镁元素的质量分数计算结果______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

【推荐3】鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜，蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO₃，为测定蛋壳中的CaCO₃含量是多少，某兴趣小组同学称取12g蛋壳样品采用如图装置进行实验(假设其他成分均不与HCl反应)，并将产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，溶液质量增加了4.4g。

求：
(1)生成二氧化碳气体质量_______
(2)蛋壳中的CaCO₃的质量百分比是_____？(结果保留小数点后一位)

【推荐1】某学习小组欲测定刚配制的BaCl₂溶液中溶质的质量分数，采取下列两种方法：
方法1：取100gBaCl₂溶液，加入适量的AgNO₃溶液，两者恰好完全反应，并测得生成AgCl沉淀的质量为m₁g；
方法2：取100gBaCl₂溶液，加入m₂g溶质的质量分数为a%的Na₂SO₄溶液，恰好使BaCl₂溶液完全沉淀；
已知相关物质的相对分子质量：BaCl₂=208     Na₂SO₄=142     AgCl=143.5
(1)请任选一种方法计算该BaCl₂溶液中溶质的质量分数___________(写出详细的计算过程)；
(2)如果采取上述两种方法，可推知a=___________(用含m₁、m₂的代数式表示)

【推荐2】20g氯化镁溶液中混有少量盐酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量变化关系如图所示．

（1）滴加氢氧化钠溶液的质量______g时，反应不产生沉淀，其原因是______．
（2）求20g氯化镁溶液中氯化镁的质量分数______．

【推荐3】侯氏制碱法制得的纯碱中通常有少量氯化钠。现有含氯化钠杂质的纯碱样品25.4g，全部溶解在234g水中，向溶液中加入180g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀39.4g。请计算：
(1)原样品中碳酸钠的质量。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。