根据下列实验回答问题：
(1)A实验，用凸透镜聚光引燃红磷测定空气中氧气的含量，其优点是：______ 。
(2)B实验中，若玻璃片用水洗后没擦干，会导致待测稀硫酸的pH：______ 。
(3)C实验，用稀盐酸与锌反应制取氢气装置中的错误是：______ 。
(4)D实验中，黄铜片和纯铜片相互刻画，可观察到的现象是______ 。
(1)A实验，用凸透镜聚光引燃红磷测定空气中氧气的含量，其优点是：
(2)B实验中，若玻璃片用水洗后没擦干，会导致待测稀硫酸的pH：
(3)C实验，用稀盐酸与锌反应制取氢气装置中的错误是：
(4)D实验中，黄铜片和纯铜片相互刻画，可观察到的现象是
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更新时间：2022-03-26 15:47:43
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填空与简答-填空题
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【推荐1】根据题意回答下列问题：
I.图甲是铝元素在元茶周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
(1)图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正：_______ 。
(2)铝原子的相对原子质量为_______ 。图乙中与铝不属于同一周期的元素是_______ 。(填字母编号)
(3)图乙中属于稳定结构的是_______ (填字母编号)。找出图乙中的阳离子，写出离子符号_______ 。
(4)A和C的化学性质_______ (填“是”或“否”)相似。
(5)C元素在元素周期表中位于_______ 族。
II.学习完测定空气中氧气的含量后，同学们对课本实验进行了改进：(已知白磷燃烧所需最低温度为40℃，红磷燃烧所需最低温度为240℃)
(6)图1中发生反应的符号表达式为_______ 。图2、3相对于图1装置的优点是_______ 。
(7)图2中若白磷量不足，可移动活塞(不计摩擦力)最终停在刻度线_______ 。
(8)图3装置中橡胶管未夹止水夹。这会使测定结果_______ 。(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)
(9)观察如图4，得到的实验结论是_______ 。
I.图甲是铝元素在元茶周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
(1)图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正：
(2)铝原子的相对原子质量为
(3)图乙中属于稳定结构的是
(4)A和C的化学性质
(5)C元素在元素周期表中位于
II.学习完测定空气中氧气的含量后，同学们对课本实验进行了改进：(已知白磷燃烧所需最低温度为40℃，红磷燃烧所需最低温度为240℃)
(6)图1中发生反应的符号表达式为
(7)图2中若白磷量不足，可移动活塞(不计摩擦力)最终停在刻度线
| A．4处 | B．5处 | C．4-5之间 | D．3-4之间 |
(8)图3装置中橡胶管未夹止水夹。这会使测定结果
(9)观察如图4，得到的实验结论是
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解题方法
【推荐2】空气是一种非常宝贵的资源。
(1)每年国庆节，全国各地燃放烟花庆祝，因此烟花燃放对环境的影响也备受关注，下列物质中没有被定为计入空气污染指数的有_____ （选填序号）。
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤臭氧
(2)某同学做完测定空气中氧气含量的实验后，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%。于是改进了课本的装置，利用如图装置重新测定。
①改进后该装置的优点是：______ 。
②实验过程中发生的现象是______ 。
③若广口瓶内空气体积为250毫升，量筒内加入100毫升的水。燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为48毫升。则计算出空气中氧气的体积分数为_____ 。
④反应结束并冷却后，广口瓶内剩余气体含量最多的是N2，相比于反应前，其体积分数_____ （选填“增大”“减小”或“不变”）。
(1)每年国庆节，全国各地燃放烟花庆祝，因此烟花燃放对环境的影响也备受关注，下列物质中没有被定为计入空气污染指数的有
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤臭氧
(2)某同学做完测定空气中氧气含量的实验后，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%。于是改进了课本的装置，利用如图装置重新测定。
①改进后该装置的优点是：
②实验过程中发生的现象是
③若广口瓶内空气体积为250毫升，量筒内加入100毫升的水。燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为48毫升。则计算出空气中氧气的体积分数为
④反应结束并冷却后，广口瓶内剩余气体含量最多的是N2，相比于反应前，其体积分数
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填空与简答-填空题
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(0.65)
真题
名校
【推荐3】空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式____________ 。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内___________ 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如表
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式________________ 。
（2）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_______ (计算结果精确到0.1%)。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①_______________ ；②_____________ 。
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 试验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式
（2）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①
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填空与简答-填空题
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解题方法
【推荐1】2014年南京青奥会召开在即，以化学的视角来认识青奥会。
（1）图A中金可以压制成金币，说明金具有良好的________ 性。某纪念
币是由合金铸造的，其熔点比成分金属熔点_____ （填“高”或“低”）。
（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染,南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动公交车｡
①写出天然气燃烧的化学方程式________ 。电动公交车上的电池是将化学能转化成 ________ 能的装置。
②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质
量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配
制该稀硫酸时，需要加水________ mL（水的密度为1g/mL）；
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、____ 、混匀、装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 __________ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（1）图A中金可以压制成金币，说明金具有良好的
币是由合金铸造的，其熔点比成分金属熔点
（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染,南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动公交车｡
①写出天然气燃烧的化学方程式
②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质
量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配
制该稀硫酸时，需要加水
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、
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【推荐2】2024年3月8日，国产大飞机C919正式加入西安至上海的飞行航班，标志着我国国产大飞机的规模化运营又迈出了坚实一步。
(1)C919的机体大量使用了铝锂合金，该合金属于_______ （选填“合成”或“金属”）材料。相较于钢铁，飞机的机体使用铝锂合金是利用了该合金有耐腐蚀和_______ 的优点。
(2)C919以航空煤油为燃料，它合理的设计比同类型客机更能减少碳排放。航空煤油属于_______ （选填“可再生”或“不可再生”）能源。为实现低碳减排目标各行各业都在努力，我们中学生为实现这一目标可做的是_______ 。
(1)C919的机体大量使用了铝锂合金，该合金属于
(2)C919以航空煤油为燃料，它合理的设计比同类型客机更能减少碳排放。航空煤油属于
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填空与简答-填空题
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解题方法
【推荐3】近年天津市各区相继开展文明创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，某地街头垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
(1)图中标示的物质中，属于金属材料的是____ （写出一种即可）
(2)汽水易拉罐应放入___ （填“可回收”或“不可回收”）筒中。
(3)使用铝合金做内胆的优点是_____ （写出一点即可）。
(4)为比较几种常见的金属，铜、铝和铁的金属活动性，某同学进行实验，需要用到的药品有 （填序号）。
(5)某铁厂利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳在高温下把铁元素从铁矿石里还原出来．该炼铁厂现用1000t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是___ t。
(1)图中标示的物质中，属于金属材料的是
(2)汽水易拉罐应放入
(3)使用铝合金做内胆的优点是
(4)为比较几种常见的金属，铜、铝和铁的金属活动性，某同学进行实验，需要用到的药品有 （填序号）。
| A．稀硫酸溶液 | B．硫酸亚铁溶液 | C．硫酸铝溶液 | D．氧化铜 |
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填空与简答-填空题
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解题方法
【推荐1】生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________ ，发生的化学方程式______________________________________ ；反应一段时间后，又观察到的现象是__________________ ，发生反应的化学方程式为______________________________ 。盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有_______
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填空与简答-流程题
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解题方法
【推荐2】某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
【查阅资料】已知在一定条件下能发生
，而Au、Ag不能反应
(1)操作①的名称是_________ ，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是_________ 。
(2)向金属板中加入稀硫酸时发生的反应化学方程式为_________ 。
(3)写出滤液②和铁粉发生化学反应的现象：_________ ；反应基本类型为_________ 。
(4)滤渣②中含有_________ (填化学式)。
【查阅资料】已知在一定条件下能发生
，而Au、Ag不能反应(1)操作①的名称是
(2)向金属板中加入稀硫酸时发生的反应化学方程式为
(3)写出滤液②和铁粉发生化学反应的现象：
(4)滤渣②中含有
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填空与简答-流程题
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【推荐3】硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料(含锌)生产硫酸铜的工艺流程如图1所示。
(1)“操作1”的名称为_______ 。
(2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)“固体甲”为_______ 。
(4)硫酸铜溶液经蒸发结晶可得到硫酸铜固体，此操作中玻璃棒的作用是_______ 。
(5)硫酸铜对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，充分反应后，按图2所示步骤进行实验。(已知：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓)
当m=_______ (用含n的代数式表示)时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。
(1)“操作1”的名称为
(2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为
(3)“固体甲”为
(4)硫酸铜溶液经蒸发结晶可得到硫酸铜固体，此操作中玻璃棒的作用是
(5)硫酸铜对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，充分反应后，按图2所示步骤进行实验。(已知：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓)
当m=
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【推荐1】“十二五”期间，达州市共对37家排污单位进行立案调查，取缔部分畜禽养殖场，新建城市污水处理厂3个。
（1）水源地附近建立畜禽养殖场可能导致_________________________ 。
污水处理厂待处理污水发出阵阵恶臭，从微观角度分析能闻到阵阵恶臭的的主要原因是_______ 。（填序号A．分子的质量很小 B．分子在不断运动着 C．分子间有间隔）可用____________________ 除去其臭味。
（2）污水处理厂工作人员测得待处理污水PH=6.3，该污水显_______ （选填“酸性”“碱性”“中性”），可以向其中加入________________ 。
（3）污水处理中漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为___ 。
（4）漂白粉的制取中需要用到氯气，实验室制氯气的原理：
，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，不易溶于饱和氯化钠溶液。氯气能与金属单质反应，能与强碱溶液反应。（如漂白粉的制取中氯气通入氢氧化钙溶液中，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水。）
①图1是氯气的实验室制法装置图,请根据图2所提供仪器将图1补充完整：A 应该选择装置______ ，X处导管应该链接装置I的______ 端。
②E装置的作用是________ ，其发生反应的化学方程式________ 。
（1）水源地附近建立畜禽养殖场可能导致
污水处理厂待处理污水发出阵阵恶臭，从微观角度分析能闻到阵阵恶臭的的主要原因是
（2）污水处理厂工作人员测得待处理污水PH=6.3，该污水显
（3）污水处理中漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为
（4）漂白粉的制取中需要用到氯气，实验室制氯气的原理：
，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，不易溶于饱和氯化钠溶液。氯气能与金属单质反应，能与强碱溶液反应。（如漂白粉的制取中氯气通入氢氧化钙溶液中，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水。）①图1是氯气的实验室制法装置图,请根据图2所提供仪器将图1补充完整：A 应该选择装置
②E装置的作用是
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填空与简答-科普阅读题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。
任务一：调查盐碱地形成的原因
【查阅资料】
盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。
【讨论分析】
(1)如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是______ 。
同学们获得了一份盐碱地的土壤样品。他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A。通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究。
I.测定土壤的酸碱度
(2)同学们测定滤液A的pH值时，下列可选用的正确操作是______ 。粗略测得pH=8。
【猜想假设】
(3)甲同学认为盐碱地土壤中除NaCl外，可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有NaOH，理由用方程式可表示为______ 。
【查阅资料】
①CaCl2溶液呈中性。
②实验条件下，NaHCO3溶液能与Ca（OH）2反应生成CaCO3及另一种碳酸盐和水；与CaCl2溶液混合无明显现象。
【进行实验】
(4)同学们将滤液A蒸发浓缩得到土壤浓浸出液，进行如下实验操作。
①取浓浸出液样品；②过滤；③取滤液；④取滤渣；
⑤滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
⑥滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀a；
⑦滴加过量Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀b；
【反思拓展】
(5)从物质的微粒构成角度分析，欲得出“盐碱地土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3”的结论，还需要补充实验证明土壤浓浸出液中含有______ （写微粒符号）。
(6)经仪器测定确认该土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3。且方案一实验中，白色沉淀a与b的质量比为4：1，则土壤样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为______ 。
任务三：设计盐碱地改良的方案
(7)①增肥。盐碱土的瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现出盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。以下氮肥最适用于盐碱地的是______ 。
a.（NH4）2SO4 b.CO（NH2）2 c.NH3·H2O d.NH4HCO3
②除碱。土壤中施加硫粉能改善土壤的结构并消毒杀虫，还能降低土壤的pH值。硫粉在微生物作用下，与土壤中的水和其它物质反应最终会化合生成硫酸，该反应的化学方程式为______ 。
任务一：调查盐碱地形成的原因
【查阅资料】
盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。
【讨论分析】
(1)如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是
同学们获得了一份盐碱地的土壤样品。他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A。通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究。
I.测定土壤的酸碱度
(2)同学们测定滤液A的pH值时，下列可选用的正确操作是
a. 
b. 
c. 
d. 
【猜想假设】
(3)甲同学认为盐碱地土壤中除NaCl外，可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有NaOH，理由用方程式可表示为
【查阅资料】
①CaCl2溶液呈中性。
②实验条件下，NaHCO3溶液能与Ca（OH）2反应生成CaCO3及另一种碳酸盐和水；与CaCl2溶液混合无明显现象。
【进行实验】
(4)同学们将滤液A蒸发浓缩得到土壤浓浸出液，进行如下实验操作。
①取浓浸出液样品；②过滤；③取滤液；④取滤渣；
⑤滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
⑥滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀a；
⑦滴加过量Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀b；
| 实验操作及现象 | 实验结论 | |
| 方案一 | ①⑥②④⑤③⑦②④⑤ | 盐碱地土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3 |
| 方案二 |
【反思拓展】
(5)从物质的微粒构成角度分析，欲得出“盐碱地土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3”的结论，还需要补充实验证明土壤浓浸出液中含有
(6)经仪器测定确认该土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3。且方案一实验中，白色沉淀a与b的质量比为4：1，则土壤样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为
任务三：设计盐碱地改良的方案
(7)①增肥。盐碱土的瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现出盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。以下氮肥最适用于盐碱地的是
a.（NH4）2SO4 b.CO（NH2）2 c.NH3·H2O d.NH4HCO3
②除碱。土壤中施加硫粉能改善土壤的结构并消毒杀虫，还能降低土壤的pH值。硫粉在微生物作用下，与土壤中的水和其它物质反应最终会化合生成硫酸，该反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
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【推荐3】人体不同器官内体液有不同的酸碱度。
(1)以下是人体内部分体液的pH值
其中酸性最强的是_______ (填写体液名称)。
(2)呼吸性酸中毒是指体内堆积过多的二氧化碳，使血液中碳酸(H2CO3)的浓度增大，这是因为____ (写出主要反应的化学方程式)。
(3)常见的抗酸药有NaHCO3、Al(OH)3和MgO等，胃溃疡患者不宜选择使胃内气体增多的抗酸药，以上不适合胃溃疡患者使用的是_______ 。
(1)以下是人体内部分体液的pH值
| 体液 | 细胞外液 | 唾液 | 胃液 | 胰液 | 尿液 | 血液 |
| pH值 | 6.8—7.0 | 6.5-7.5 | 0.9—1.5 | 8.0-8.4 | 4.8—8.4 | 7.35—7.45 |
(2)呼吸性酸中毒是指体内堆积过多的二氧化碳，使血液中碳酸(H2CO3)的浓度增大，这是因为
(3)常见的抗酸药有NaHCO3、Al(OH)3和MgO等，胃溃疡患者不宜选择使胃内气体增多的抗酸药，以上不适合胃溃疡患者使用的是
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