【推荐1】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
   
(1)t₂℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，降温至t₁℃，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)t₁℃时，若溶质与溶剂的质量比为l∶5，则该溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)t₂℃时，将75g甲物质的饱和溶液加入50g水，所得溶液的溶质质量分数是___。

【推荐2】如表是某物质M的部分溶解度数据。

温度/℃	0	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	7	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4	45.1	44.7

(1)由表中数据可知，M属于_______（填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。由表中数据可知，M的溶解度随温度升高_______。
(2)40℃时，74.4g M的饱和溶液中，溶质的质量为_______g。
(3)在20℃时，将30g M加入盛有100g水的烧杯中，实验过程如图（水的蒸发忽略不计）。
   
根据如图实验过程及现象分析，x的取值范围是_______；A、B、C溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是_______（用字母表示）。

【推荐3】乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。

(1)t₃℃时，甲的溶解度为______。
(2)t₁℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯A中溶解的溶质是______(填“甲”或“乙”)，烧杯A中溶液的溶质质量分数______(填“大于”或“小于”)烧杯B中的上层清液中的溶质质量分数。

(3)t₂℃时将20g乙物质加入50g水中，所得溶液质量是______。
(4)现有t₂℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是______(填写字母标号)。

A．两溶液中溶质的质量均为30g

B．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数一定相等

C．分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量

D．保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等

【推荐1】如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验。   

(1)40℃时，硝酸钾的溶解度是______克。
(2)D中_____（填“有”或“无”）固体。
(3)如图3所示，下列有关说法一定正确的是        　。

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲

C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液

D．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙

【推荐2】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
   
(1)t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_______。
(2)a点的含义是_______。
(3)t₁℃时将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液是_______(饱和或不饱和)溶液的质量是_______g。
(4)将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₃℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_______。

【推荐3】如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

（1）t₁℃时，A、B两种物质的溶解度是A _____ B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（2）将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t₁℃，析出晶体的质量关系是A _____ B。
（3）t₁℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 _____ gB也刚好达饱和。

【推荐1】溶液与我们的生活息息相关，根据所学知识回答下列问题。
Ⅰ.如图是KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线。

(1)℃时，向50g水中加入30g NH₄Cl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为___________(填最简整数比)。
(2)在℃时，NH₄Cl的溶解度___________KNO₃的溶解度(填“>”“=”“<”)。
(3)℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数是___________(列出计算式即可)。
(4)若KNO₃中混有少量的NH₄Cl，欲提纯KNO₃晶体，宜采用的方法是___________。
Ⅱ.根据KNO₃溶解度表回答问题。

温度(℃)	20	40	50	60	80
溶解度(g)	31.6	63.9	85.5	110	169

(5)20℃时，某同学配制溶质质量分数为10%的KNO₃溶液100g，需要KNO₃的质量是___________g。
(6)A是80℃含有120g水的KNO₃溶液。经过如下操作，得到102g KNO₃固体。

对以上过程的分析，正确的是___________(选填编号)。
①A到B的过程中，溶质质量没有改变  
②B中溶质与溶剂的质量比为169∶100
③开始析出固体的温度在60℃至80℃之间   
④A溶液的质量等于222g

【推荐2】如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

(1)要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是___________________。
(2)60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为________g。
(3)向(2)中的硝酸钾溶液里加入一定量的硝酸钾，使溶液达到饱和状态时，该溶液的溶质质量分数是_______________(列出计算式)。

【推荐3】固体A、B的溶解度曲线如图所示。

⑴10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更少的物质是________。
⑵当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是________。
⑶把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到20℃，此B溶液的质量分数是________。
⑷A溶液中混有少量B,采用________（降温结晶、蒸发结晶）的方法提纯A。

【推荐1】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请根据图表回答：

温度/℃		20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
	KNO3	31.6	45.5	63.9	85.5	110	138	169

   
(1)分析表中的数据，可知t₁℃对应的温度范围是___________。
(2)60℃时，将100gKNO₃溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后溶液的质量是___________g。
(3)将等质量的KNO₃、NaCl饱和溶液从t₁℃升温到t₂℃，溶质的质量分数是：甲___________（填“>”、“=”或“<”）乙。
(4)如图所示，要使广口瓶中有晶体析出，加入的a是           （填字母序号）。
   

A．生石灰

B．氢氧化钠固体

C．硝酸铵固体

D．氯化钠固体

(5)KNO₃固体中含有少量NaCl，为提纯KNO₃，实验过程是：①溶解，②蒸发浓缩，③___________，④过滤，⑤洗涤，干燥得到较纯净的KNO₃。

【推荐2】取甲、乙固体各10g，在不同温度下使其恰好溶解，所需水的质量如下图所示。
   
(1)时，甲的溶解度为______g。
(2)温度越高，甲的溶解度越______（填“大”或“小”）。
(3)将时甲、乙的饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体较多的是______（填“甲”或“乙”）。
(4)时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是______（填序号）。

A．二者仍为饱和溶液

B．溶剂质量：甲=乙

C．溶质的质量分数：甲>乙

【推荐3】溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
   
①t₁℃时，A物质的溶解度为____g。
②将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、____（填“升温”或“降温”）等方法。
③将t₂℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶剂质量最少的是___________。
④t₁℃时将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为___________（填“>”、“=”或“<”）。
（2）欲对粗盐样品进行提纯及配制。
①实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。
②用提纯后的精盐配制60 g10%的NaCl溶液，需要水的质量是___________g。