同学们为探究金属的化学性质，进行了图1所示的实验。

通过图1实验可得出两种金属的活动性：锌__________铜(填“>”“<”“=”)，只用一种试剂也可以比较这两种金属的活动性强弱，这种试剂是_______。实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面产生了气泡。
【提出问题】2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气：小彬猜想是氢气。
他们作出猜想的理论依据是__________。
【查阅资料】
（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。

	实验操作	实验现象	实验结论
小知	连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间	__________	小彬的猜想正确
小辰	选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条	木条不复燃
小彬	连接导管a与导管__________(填字母)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火	气体燃烧，听到轻微的“噗”声

【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟并得出结论】图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应。
【拓展延伸】换个角度看实验，图1实验也体现了酸的化学性质，同学们又继续进行了以下实验进行探究。

（3）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是__________(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是__________。
（4）实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__________。