【推荐1】如图“黑面包”实验中，蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。
   
【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？
【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2 min的现象对实验效果进行评分，记录如下：
表1　实验记录

实验	糖	浓硫酸体积/mL	水的滴数	温度/℃	效果得分
1	蔗糖	4	5	22	65
2	蔗糖	5	10	30	81
3	蔗糖	6	15	50	93
4	冰糖	4	10	50	91
5	冰糖	5	15	22	88
6	冰糖	a	5	30	75
7	葡萄糖	4	15	30	0
8	葡萄糖	5	5	50	0
9	葡萄糖	6	10	22	0

【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：
表2　效果得分均值

因素	糖			浓硫酸体积/mL			水的滴数			温度/℃
	蔗糖	冰糖	葡萄糖	4	5	6	5	10	15	22	30	50
均值	79.7	84.7	0	52.0	56.3	56.0	46.7	57.3	60.3	51.0	52.0	61.3

依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。
【解释与结论】
（1）推测放出的气体含SO₂，从元素守恒角度说明理由_____；
（2）实验6中，a为_____mL；
（3）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5 g冰糖、5 mL浓硫酸、_____滴水和50 ℃；
【反思与评价】
（4）表2中，22 ℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是_____；
（5）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有_____。

【推荐2】镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。
项目一：探究灰黑色“外衣”的形成原因
【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？
【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。
【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。
   
【实验现象】实验III中的镁条久置变灰黑，实验I、Ⅱ均无变灰黑。
【实验分析】
(1)得出“久置镁条变灰黑一定与O₂有关”的结论，依据的是实验I~Ⅲ中的哪两个实验？_____(填标号)。
(2)要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将如图中的Ⅳ补充完整。
【实验结论】猜想④正确。
项目二：用分解法验证灰黑色“外衣”的组成元素取适量久置的镁粉于热分解装置中进行如图2实验。
   
【分析与结论】
(3)证明分解产物中有水的依据是_____。装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_____。说明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四种元素组成。
【查阅资料】碳酸镁晶体(MgCO₃·3H₂O，相对分子质量为138)受热分解的最终产物与灰黑色“外衣”受热分解的最终产物相同。
【拓展实验】取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图3。
(4)分解产生的水蒸气总质量为_____g。
(5)T₃℃时，反应的化学方程式为_____。

【推荐3】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成"进行了探究
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将CO₂和H₂O转化成葡萄糖和O₂，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验验证】
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
（1）小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是___________。
方案二：小刚用下图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

（2）先通入一会儿氮气的原因：___________。
（3）观察到___________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（4）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下

实验过程	实验现象
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯	①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②___________。

【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【计算验证】
（5）现称取68.4g蔗糖在足量氧气中充分燃烧，测得生成105.6gCO₂和39.6gH₂O，则蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为___________。（请写出详细的计算过程）

【推荐1】中装修时常用到竹炭包，它可吸附一氧化碳、甲醛等有害气体。某课外活动组对家中的竹炭包粉末的燃烧产物进生了探究。
【提出问题】竹炭包燃烧生成了哪些含碳元素的气体？
【猜想与假设】猜想一：生成CO₂；
猜想二：生成CO；
猜想三：生成了CO₂和CO；
【查阅资料】一氧化碳能使新鲜的血液由鲜红变为樱桃红，二氧化碳能使新鲜的 血液由鲜红变 为暗红。氢氧化钠的化学性质与氢氧化钙相似，能吸收二氧化碳。氢氧化钠固体可以做干燥剂。
【设计实验】实验所用装置如图所示。

【实验现象及分析】

1	实验现象	实验结论
分析1	C装置中澄清石灰水变浑浊	生成了二氧化碳
分析 2	E 装置中新鲜鸡血的颜色变为樱桃红	生成了一氧化碳

(1)C 装置中澄清石灰水变浑浊的原因______。（用化学方程式表示）
【总结】猜想三正确。
【交流反思】
(2)小组同学经过讨论，觉得实验还不够严谨，于是做出如下改进：为了避免实验中某物质对实验现象产生干扰，小组同学认为应在A、B装置间以及D、E装置间再增加一个______（填“C”或“D”）装置。
(3)课外活动小组的同学经过上述改进后，发现这套装置最后还有一个不足之处是______。
【拓展应用】
(4)竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化瘀、去污 等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是______。（填字母）

A．可除衣领袖口等处的汗渍

B．不能除去口中异味

C．虫咬、灼伤可消炎止痛

【推荐2】（1）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。

①检验装置B的气密性操作： ______ 。
②实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热的方法制取甲烷气体。通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。若要制取一瓶甲烷，可选用的装置有 ______ （填写仪器序号字母）。如果选用F装置收集甲烷，气体应从 ______ （填“a”或“b”）端管口通入。
③若选用装置B作为制取氧气的发生装置，设计装置B时使用仪器d的目的是 ______ 。
④若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。所选仪器的连接顺序为 ______ （从左至右填写仪器序号字母）。
（2）化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。
【查阅资料】
①牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。
②常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO₃、Al(OH)₃、SiO₂。
③牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。
④SiO₂不溶于水，也不与盐酸反应。Al(OH)₃和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水，该反应的化学方程式为 ______ 。偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。
⑤相关物质的溶解性表：

物质	Al(OH)3	NaAlO2	AlCl3
溶解性	不溶	溶	溶

该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂。
【提出猜想】
猜想1：摩擦剂的成分为Al(OH)₃和CaCO₃。
猜想2：摩擦剂的成分为 ______ 。
猜想3：摩擦剂的成分为SiO₂和Al(OH)₃。
【设计实验】

实验步骤	预期实验现象	预期实验结论
组装下图装置进行实验。取少量摩擦剂于锥形瓶中加入适量的 ______	固体全部溶解，有气泡，石灰水变混浊	则猜想1成立 锥形瓶中发生的化学反应方程式为 ________ ________
	摩擦剂部分溶解 石灰水无明显变化	则猜想3成立

【实验结论】经过实验验证，猜想1成立。
【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀盐酸至过量。整个实验过程中观察到的现象为 ______ ，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝。

【推荐3】新出炉的面包松软醇香，老师说面包制作过程中添加了膨松剂（已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种），化学学习小组的同学对“食品中的膨松剂”进行了如下探究。
【查阅资料】
①碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，不与氨气反应。
③氨气易溶于水并能与水反应生成氨水。
【进行实验】为确定膨松剂的成分，按如图所示连接好装置（夹持仪器略去）

【实验过程与结论】
（1）为防止气体泄漏，连接仪器后要_____，再装入药品。
（2）点燃酒精灯，打开K₁，关闭K₂，一段时间后观察到A装置的试管中白色固体减少，B置的试管中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有______，写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式_____。
（3）打开K₂，关闭K₁，观察到D装置的烧杯中无色酚酞溶液 _____，说明分解产物中有氨气。
（4）继续充分加热，试管中仍有_______剩余，说明该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵。
【反思交流】C装置里氧化钙的俗称是 _____。
【拓展延伸】碳酸氢钠及其分解产物碳酸钠在生活中有广泛的用途，两种物质在部分温度下的溶解度如下表所示：

温度/°C		10	20	30	40
溶解度/g	Na2CO3	12.5	21.5	39.7	49.0
	NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7

请结合上述探究及表中信息，从不同角度设计两种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法（写出实验操作、现象及结论：①_____；②_____。

【推荐1】据媒体报道某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮后，投入下水道内，发生爆炸。同学们对此很好奇并要探究某下水道的气体的成分：（提示：氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳）
【猜想】
Ⅰ含有可燃性气体CO；
Ⅱ含有可燃性气体CH₄；
Ⅲ含有可燃性气体 _________ 和 _________ ；
【收集气体】
用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是 _______________ 法收集气体。
【进行实验】

步骤	实验操作	实验现象	结论
（1）	导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶	略	目的是除去二氧化碳等酸性气体
（2）	再通过装有浓硫酸的洗气瓶	略	目的是除去 _________
（3）	将步骤（2）的气体导出点燃 ①用干燥且冷的烧杯罩在火焰上方 ②用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方	①烧杯内壁有 ______ ②烧杯内壁变浑浊	①证明该气体中一定含有氢元素 ②证明该气体中一定含有 _____ 元素

【作出判断】
根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想 _________ 也有相同的现象。如需进一步确认还应检验 ___________ 的存在。利用其化学性质检验的方法是 _____________ （用化学方程式表示）
【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后首先进行的操作是 ______________
有同学对此类问题进行了定量探究，某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或多种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收）
   
结果装置①中无明显变化，证明气体X成分中一定没有 ___________ ，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。则气体X中氢元素的质量为 ________ ，气体X中碳元素的质量为 _____ 。下列关于气体X成分的分析中，错误的是 ______
A.可能只有甲烷 B.可能含有甲烷和氢气
C.可能含有氢气、一氧化碳和甲烷 D.可能含有氢气和一氧化碳
E.可能含有甲烷和一氧化碳

【推荐2】可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷(CH₄)
(1)纯净的 CH₄ 气体在空气中燃烧的化学反应方程式为_____
(2)CH₄能还原 CuO，某化学兴趣小组同学设计实验探究 CH₄ 还原 CuO 的反应。
【提出问题】CH₄还原 CuO 的反应产物是什么?
【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。
【实验探究】

①在点燃 B 处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用_____
②点燃酒精灯一段时间后 B 装置内的现象_________，证明有铜 生成；
③反应过程中，C 装置中的现象_________，证明有水生成；
④D 装置内澄清石灰水变浑浊，证明有_________生成；
⑤请根据以上信息写出 CH₄还原 CuO 的化学反应方程式_________

【推荐3】宣城市区已全面使用天然气，小明通过查阅资料知道天然气的主要成分是甲烷（化学式CH₄），他对“甲烷燃烧后的气体产物是什么”产生了兴趣，兴趣小组在老师的指导下进行探究，请你参与并回答下列问题：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些气体物质？
【查阅资料】①白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；②含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，吸收CO₂一般用氢氧化钠溶液；不完全燃烧生成CO，CO有毒，在加热的条件下CO能与红棕色的Fe₃O₄反应生产Fe（铁粉为黑色）和CO₂；③含氢元素的物质燃烧生成H₂O。
【猜想假设】猜想Ⅰ：CO₂、H₂O；猜想Ⅱ：CO、H₂O；猜想Ⅲ：_____。
【实验设计】将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A-E装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验：

观察到的现象：①A中白色粉末变为蓝色；②B、E中澄清石灰水混浊；③D中棕色粉末变成黑色。
（1）猜想_____成立。
【实验结论】（2）根据以上实验现象可推断出猜想_____成立。
【反思交流】（3）装置B的作用是鉴别是否有_____生成，装置C的作用是_____。
（4）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有_____而影响实验结果。甲烷和氢气都是可燃性气体，点燃前_____。
【实验改进】
（5）请写出D装置中的化学方程式_____。
（6）小明认为图示实验装置有缺陷，还应该在C、D装置之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶。请你帮小明说明理由_____。

【推荐1】某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示），请回答下列问题：

（1）写出右侧试管中发生的化学反应方程式_______。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
【提出问题】废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl₂、NaCl和HCl
猜想二：CaCl₂、NaCl和Na₂CO₃
猜想三：_________。
【进行讨论】
经过讨论，同学们一致认为猜想二是错误的，理由是__________。
【设计实验】请完成实验报告

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量废液于试管中，加入______。	______	猜想一成立

【反思与拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_______________________。

【推荐2】某气体由H₂、CO中的一种或两种组成，某学校化学兴趣小组对该气体的组成
进行探究。
【猜 想】① 气体中只有H₂；② 气体中只有CO；③ 气体中既有H₂，又有CO．
【查阅资料】白色无水硫酸铜遇水会变蓝色。
【实验设计】通过上述资料和已有化学知识，设计了以下装置进行实验。
   
根据以上设计，请完成填空：
（1）若无水硫酸铜变蓝色，石灰水不变浑浊，则猜想①正确。
（2）若无水硫酸铜______________，石灰水 _____________，则猜想②正确。
（3）若无水硫酸铜______________，石灰水 ______________，则猜想③正确。
【实验步骤】
①打开弹簧夹，先通一会儿气体；②关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
【实验结论】
通过对实验现象进行分析，确认猜想③正确。
实验过程中，玻璃管中的现象是_________________；
请写出装置C中发生反应的化学方程式_____________________。
【反思与评价】
（1）该实验开始通一会儿气体的目的是__________________。
（2）从环保的角度分析该实验装置的不完善之处是_______________。
（3）该实验装置中，若将装置B、装置C对调，将(填“能”或“不能”)得到正确结论_______________，原因是_________________。

【推荐3】消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，提出这一逃生技穷的科学依据是什么？同学们对这一问题进行探究。
【查阅资料】
a空气中氧气含量低于18%时人会感到不适
b二氧化碳含量过多时火灾中使人窒息的主要原因之一。
c高温是火灾中使人伤亡的另一主要原因，温度大于50℃时就会烫伤形成水泡。
【进行实验】

实验装置	实验步骤
在圆筒形容器中放置3支不同高度的蜡烛，传感器及蜡烛摆放位置如图所示。     a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器。	①设置好传感器。 ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据。 ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间。 ④待3支蜡烛完全熄灭、曲线趋于稳定时，停止数据采集。

【实验数据】
（1）不同高度蜡烛的熄灭时间：

蜡烛高度	高（30cm）	中（20cm）	低（10cm）
熄灭时间	106s	164s	199s

（2）不同位置传染器测得的相应数据如图：
   
【解释与结论】
（1）蜡烛燃烧时，腊烛芯周围有“蜡油”出现，蜡融化为“蜡油”属于______（填“物理”“化学”）变化。
（2）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有的元素是______。
（3）实验中3支蜡烛放置位置的俯视图正确的是______（填序号）

【反思与评价】
（4）某同学认为：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳应在下方聚集，但实验数据显示“100s时，a处二氧化碳浓度最大”，分析其原因是______。
（5）本实验证明火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，其依据是______。
（6）下列火灾逃生的做法合理的是______（填序号）。
A沿着大火尚未燃及的应急通道迅速往未起火的楼下撤离
B坐电梯往楼下走
C若向下的楼梯已被火焰封锁，可从水平方向选择阳台等其他通道暂避
D前进时应尽量保持弯腰低姿势或贴近地面匍匐