【推荐1】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。

(1)t₁℃时，向50g水中加入15g乙物质，形成的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)t₂℃时，比较两物质的溶解度大小：甲________(填“<”“>”或“=”)乙。
(3)t₁℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______(写一种即可)。
(4)将t₂℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t₁℃，此时溶液的质量：甲_______(填“>”“=”或“<”)乙。

【推荐2】图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。

(1)在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。
(3)时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为______。

【推荐3】如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。能使X的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是________；将t₂℃时等质量X、Y饱和溶液降温到t₁℃，溶液中溶质的质量X_________Y(填“>”、“<”或“=”)；t₃℃时，将65g的Y饱和溶液与35g水混合后，所得溶液中溶质的质量分数为__________。

【推荐1】认真分析下列各图，回答相关问题：

(1)根据图1分析，下列叙述错误的是_______。

A．t1℃甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等升温到t2℃后溶质质量分数还相等

B．甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质析出的晶体多

C．t2℃甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：13

D．甲物质中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

(2)图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与______有关。
(3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是______；乙试管内的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

【推荐2】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________________(填写序号，下同)。
(2)P点表示____________________________________。
(3)上图中能表示二氧化碳溶解度曲线的是___________。
(4) t1℃时30gA物质加到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g，若要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法 __________________________。(填一种即可)
(5)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是______________________。

【推荐3】KNO₃和KCl两种固体的溶解度曲线如图所示。

(1)20℃时，KNO₃的溶解度______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)KCl的溶解度。
(2)40℃时，将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水______g。

【推荐1】如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答问题。

(1)℃时，乙的溶解度是___________g。
(2)℃时，把30g物质甲加入到50g水中充分搅拌，升温到℃时，所得溶液的质量是___________g。
(3)分别将℃时100g甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．甲、乙仍是饱和溶液	B．溶剂质量：甲=乙
C．溶液质量：甲>乙	D．溶质质量分数：甲<乙

【推荐2】（1）随着济南地铁2号线通车，泉城地铁真正迈入“换乘时代”！地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。试根据要求回答问题：
①锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是______。
（2）垃圾分类投放已成为新时尚。垃圾主要分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾这四类。珊珊同学清理教室时收集到如下垃圾：
①废纸②铝制易拉罐③废口罩④矿泉水瓶⑤果皮，应投入如图所示标志垃圾箱（可再生循环利用）的是______（填写序号ABCD之一）。
   
A．①②④       B．②③④       
C．①③⑤       D．③④⑤
（3）根据如图KNO₃、NaCl两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
   
①20℃时KNO₃的溶解度______NaCl的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②在10℃时，将15g KNO₃放入50g水中，充分搅拌，得到KNO₃溶液的质量是______g。
③下列关于30℃时的KNO₃饱和溶液（无固体剩余）和NaCl饱和溶液（无固体剩余）的说法中，错误的是______。
A．30℃时，分别恒温蒸发等量溶剂，析出的固体质量相等
B．分别升温到60℃，溶质的质量分数不变（不考虑水蒸发）
C．分别降温到20℃，析出KNO₃的质量大于析出NaCl的质量

【推荐3】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
   
（1）P点的含义是_______________
（2）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序______________
（3）欲将t₂℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______、_______；
（4） t₂℃时将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）,溶质质量分数是_____________。
（5）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______________。

A．b＞a＝c

B．a＝b＞c

C．a＞b＞c

D．b＞a＞c

（6）t₂℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃，所得a物质溶液的质量__________b物质溶液的质量（选填“＞”或“＝”或 “＜”）
（7）t₁℃时，a物质进行以下实验：
            加1.5ga                                                  再加1.5ga                                          升温至t₂℃
10ml水溶液X溶液Y溶液Z
则所得溶液x、y、z中，为饱和溶液的是_____________ 。
（8）除去a固体中混有的少量固体b，提纯的步骤是：加水溶解、_______ 、______ ，然后过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表：

温度（℃）		10	20	30	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	110	169	246
	氯化钠	35.8	36	36.3	36.6	37.3	38.4	39.8

(1)20℃时，氯化钠的溶解度为___________。
(2)60℃时，60克KNO₃固体放入50克水中，所得溶液溶液的质量为___________g。
(3)现有一包含169g硝酸钾和3.6g氯化钠的固体混合物，为了提纯硝酸钾，设计如图实验：

①操作1的名称是___________。
②溶液D中氯化钠的质量分数___________（选填“>”、“=”、“<”或“无法确定”）溶液B中氯化钠的质量分数。
③请结合数据说明实验中蒸发90g水并降温至20℃的原因：___________。

【推荐2】和的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。

(1)时，的溶解度是______g。
(2)烧杯②中的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯④中析出固体的质量是______g。
(3)下列有关说法正确的是______。

A．固体中含有少量，可用降温结晶的方法提纯

B．分别将时和的饱和溶液升温至，所得溶液中的质量分数更大

C．时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，中加水更多

【推荐3】图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
   
（1）t₂℃时a的溶解度是 _____ ，该温度下a物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 _____ 。
（2）P点的含义是 _____
（3）t₂℃时将a物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是 _____ g.
（4）t₂℃时，a物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 _____ （填最简比）．
（5）当温度发生变化时，a、b两物质溶解度变化最明显的是 _____ 物质，该物质宜采用 _____ 结晶的方法从其溶液中分离。若b中含有少量a ，要提纯b，应用 _____ 法。
（6）某温度下c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用的方法是 _____ 、 _____ 、 _____ 。
（7）t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃时，析出晶体最多的是 _____ ，没有晶体析出的是 _____ 。