【推荐1】稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y₂O₃）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y₂O₃约70%， 含Fe₂O₃、CuO、SiO₂等约30%）生产大颗粒－氧化钇的一种工艺如下：

（1）操作I的名称是_____。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____（填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____（填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_____，此反应属于基本反应类型中的_____反应。

【推荐2】燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：

请回答下列问题：
（1）二氧化硫中硫的化合价是 ________ 。
（2）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是 _________ 。
（3）亚硫酸（H₂SO₃）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式 _________ 。
（4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比——与温度、烟气中SO₂浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：

实验序号	温度/℃	烟气中SO2浓度/10-2g·L-1	脱硫率/%
I	23	2.5%	99.5
II	23	3.2%	97.1
III	40	2.5%	94.3

由表中实验数据可得出的结论是 ______ 。
（5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C₂H₄）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：
第一步：O₂与Cu⁺反应生成Cu⁺(O₂)
第二步：Cu⁺(O₂)与SO₂反应生成Cu⁺(SO₃)₂
第三步：Cu⁺(SO₃)₂与C₂H₄反应生成S、CO₂、H₂O和Cu⁺。
①反应中Cu⁺的作用是 ________ 。
②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是 ________ 。

【推荐3】生活离不开化学，用所学化学知识回答下列问题：
（1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是_______。为了防止佝偻病及发育不良，幼儿青少年可以补充一些含________元素的食品。
（2）下列主要用有机合成材料制成的是_________。(填标号)
A．羊毛衫          B．涤纶连衣裙          C．纯棉T恤
（3）正常人的胃液中含有约0.5%的盐酸。某种胃药中含有Al(OH)₃，能治疗胃酸过多的疾病。服药后发生的化学反应方程式为____，该反应属于____（填写基本反应类型）。
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有___________的功能．
（5）A、B两种物质是初中阶段常见化合物，由相同元素组成且A的相对分子质量比B大。
① 若A、B均为气体，且A、B可以互相转化，则A→B的化学方程式为___________
② 若A、B两种液体均能转化为气体C，则C的化学式为___________。

【推荐1】酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的化学性质，因为不同的酸溶液中都含有______（填化学符号）。若浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的______溶液。
(2)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 变化，实验结果如图：

① 根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
② 该实验共用到 7.3%的稀盐酸 20g。在配置稀盐酸时，量取水仰视量筒读数，所配盐酸溶液的溶质质量分数______7.3%（填“大于”或“等于”或“小于”）。
③ 若取 m 点时的溶液，滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，从而证明稀盐酸有剩余。小明认为该做法不对，理由是______（请用化学方程式解释）。若滴加足量硝酸银溶液，共生成沉淀______g。
(3)某溶液可能含有盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化钠、氯化镁中的一种或几种，为了探究其组成，进行如下实验：
步骤 1：取少量该溶液，测其 pH=3 ；
步骤 2：向少量该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，刚开始没有明显现象，过一会儿后有沉淀产生。该溶液中一定没有的是______（填化学式）。

【推荐2】以绿矾(FeSO₄・7H₂O)为原料制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如下：

（1）“氧化”是将FeSO₄，转化为Fe₂(SO₄)₃，该反应的化学方程式为__。
（2）“合成”时发生的反应为Fe₂(SO₄)₃＋3NaClO＋10NaOH=2Na₂FeO₄＋3NaCl＋3X+5H₂O，X的化学式为____。
（3）不同温度和pH下FeO₄^2-在水溶液中的稳定性如图所示。

图中纵坐标表示单位体积内FeO₄^2-离子数目的多少，数值越小，表明FeO₄^2-离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na₂FeO₄的产率，下列措施可行的是____
A 充分搅拌反应液                 
B 控制反应在60℃左右进行
C 控制反应在碱性条件下进行
（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为____(填化学式)。
（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K₂FeO₄晶体，由以上信息可知K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄的溶解度_______（填“大”或“小”）。

【推荐3】向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加过量的碳酸钠溶液，溶液pH与Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示。则m的值为_______；bc段发生反应的方程式为_______。

【推荐1】碱式碳酸镁化学式为是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：

操作1的名称是______，所用的玻璃仪器是______填写一种即可。
写出“反应2”的化学方程式：______。
副产品氯化铵中铵根离子的化合价为______。

【推荐2】硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有广泛的应用，某化工厂利用炼铝厂废料(主要成分含Al、Al₂O₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃)制备硫酸铝晶体的工艺流程如图所示，回答以下问题。
查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH范围：

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀的pH	3.6	6.3	2.3
沉淀完全的pH	4.9	8.3	3.2

资料：加入过氧化氢溶液使得溶液中的亚铁离子转化为铁离子。
(1)“预处理”时需要将铝废料粉碎，其目的是_______。
(2)料液1中含有的阳离子是______，料渣1的成分是______。
(3)试剂a用来调pH使得部分离子沉淀，为了不引入新的杂质，试剂A最好选用______。
A.氧化铝            B.氢氧化钾             C.氢氧化钠        D.稀硫酸
pH的范围应该控制在______。
(4)操作X是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】二氧化氯（C1O₂）是一种高效、光谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水（只含可溶性杂质MgSO₄、CaCl₂）为原料，通过五个步骤制取ClO₂，工艺流程如下图：

(1)步骤①中的操作为______，步骤①中不能用Ba(NO₃)₂代替Ba(OH)₂，原因是：______；
(2)步骤②得到的固体除了CaCO₃之外，还有______（填名称），溶液X中的溶质有______（填化学式）；
(3)步骤④发生反应的化学方程式为______。