碱式碳酸镁
化学式为
是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：
操作1的名称是______ ，所用的玻璃仪器是______ 填写一种即可
。
写出“反应2”的化学方程式：______ 。
副产品氯化铵
中铵根离子的化合价为______ 。
化学式为是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：操作1的名称是填写一种即可。写出“反应2”的化学方程式：副产品氯化铵中铵根离子的化合价为
更新时间：2019-03-07 21:44:09
|
相似题推荐
填空与简答-填空题
|
较难
(0.4)
真题
【推荐1】有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含_______________ ，一定含有________ ，可能含有_____ ．
（2）写出①中化学反应方程式___________________________ ．
（3）写出②中化学反应方程式___________________________ ．
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含
（2）写出①中化学反应方程式
（3）写出②中化学反应方程式
您最近一年使用：0次
填空与简答-推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质,均由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。其中C能供给呼吸;D是一种气体肥料;E由三种元素组成,可作燃料。这些物质之间的转化关系如图所示。
（1）B的化学式为_______________ 。B→C的基本反应类型是_____________ 。
（2）反应A→B的化学方程式是____________________ 。
（3）反应E→D的化学方程式是____________________ 。
（1）B的化学式为
（2）反应A→B的化学方程式是
（3）反应E→D的化学方程式是
您最近一年使用：0次
填空与简答-推断题
|
较难
(0.4)
真题
解题方法
【推荐1】现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：
（1）B 中溶液是________ 。
（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是_______ ，反应的化学方程式为_______ 。
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为_______ 。
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：_______ 。
②最终所得溶液中溶质的组成为______________________________ （写出所有可能）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：
（1）B 中溶液是
（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：
②最终所得溶液中溶质的组成为
您最近一年使用：0次
填空与简答-推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】D、E、I都属于氧化物， A是人体胃液的主要成分之一，C为浅绿色溶液，E常用作温室肥料，G是空气中的主要成分之一，J是常见金属，M是一种常见的碱。它们的转化关系如下图，部分物质略去。
（1）写出C的化学式：_____ ； H属于_____ （填“无机物”或“有机物”）。
（2）写出③有关反应的化学方程式：_____ 。
（3）反应①的过程中_____ （选填“放热”或“吸热”）。
（4）图中转化_____ （选填“是”或“否”）涉及到化学反应基本反应类型中的所有类型。
（1）写出C的化学式：
（2）写出③有关反应的化学方程式：
（3）反应①的过程中
（4）图中转化
您最近一年使用：0次
填空与简答-流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_________ 。
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_________ 溶液；加入过量B的目的是__________ 。
（3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是__________ （填离子符号）。
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__________ 。
（5）由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为_________ 。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是
（3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式
（5）由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为
您最近一年使用：0次
填空与简答-流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_________________ ，该操作中用到的玻璃棒的作用是 _______ 。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_________ （填离子符号）。步骤①中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_______________ 。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_______________ ，固体C中所含成分的化学式为 ___________ 。
（4）步骤③中制得Mg(OH)2的化学方程式为_____ 。在医药上，氢氧化镁可用来____ 。
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
| 对应离子 | Fe3+ | Cu2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
| 完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（4）步骤③中制得Mg(OH)2的化学方程式为
您最近一年使用：0次
填空与简答-流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O)，某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。
已知：
回答下列有关问题：
(1)操作a的名称是___________ 。
(2)A溶液的溶质为________ ；A到B的反应中，发生了化合反应，溶液最终变为黄色，则反应的方程式为_________ 。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为_________ (产物为硫酸铜和一种液体)；途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是___________ 。
已知：
回答下列有关问题：(1)操作a的名称是
(2)A溶液的溶质为
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为
您最近一年使用：0次
填空与简答-填空题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2,设计方案如下:
(1)方案一:将混合物溶于足量的水,过滤蒸干。该方案不合理,原因是__________________________________________ 。
(2)方案二:将混合物溶于足量的水,再加入适量的CuCl2溶液,充分反应后,过滤蒸干。该方案不合理,原因是______________________________________________________ 。
(3)合理的方案是将混合物溶于足量的水,先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物,过滤,再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液,蒸干。所用试剂①和试剂②依次是__________________________ 。
(1)方案一:将混合物溶于足量的水,过滤蒸干。该方案不合理,原因是
(2)方案二:将混合物溶于足量的水,再加入适量的CuCl2溶液,充分反应后,过滤蒸干。该方案不合理,原因是
(3)合理的方案是将混合物溶于足量的水,先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物,过滤,再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液,蒸干。所用试剂①和试剂②依次是
您最近一年使用：0次
填空与简答-流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸镁，为了除去杂质并制得纯净的精盐，小丽设计方案如下：回答下列问题：___________ 。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)步骤③发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)向步骤④过滤后所得固体中加入过量的酸，现象是___________ 。
(5)步骤⑤中加入适量的___________ ，该试剂的作用是___________ 。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为
(3)步骤③发生反应的化学方程式为
(4)向步骤④过滤后所得固体中加入过量的酸，现象是
(5)步骤⑤中加入适量的
您最近一年使用：0次
填空与简答-流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等（SiO2几乎不溶于水和常见的酸）。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
回答下列问题：
(1)“焙烧时，将炼铁高钛炉渣粉碎的主要目的是______ ，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式为： 
______ 
。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是________ （按先后顺序填写）。
(3)实验室进行过滤时玻璃棒的作用________ 。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是________ 。“酸溶渣”的成分是_______ 、CaSO4。
(5)氢氧化物沉淀中的________ 、_________ 能用来制备治疗胃酸过多的药物，写出一个用氢氧化物治疗胃酸过多的化学方程式________ 。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得到_______ ，循环利用；农业上也可以用作___________ 。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | A13+ | Mg2+ | Ca2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.2 | 3.5 | 9.5 | 12.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 4.7 | 11.1 | 13.8 |
(1)“焙烧时，将炼铁高钛炉渣粉碎的主要目的是
。(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是
(3)实验室进行过滤时玻璃棒的作用
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是
(5)氢氧化物沉淀中的
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得到
您最近一年使用：0次
