【推荐1】某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl₂、KCl、BaCl₂和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

（1）写出生成白色固体丙的化学方程式 _____ 。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的步骤中发生反应的化学方程式为 _____ ； _____ 。
（3）在蒸发的操作中，当蒸发皿内出现有 _____ 时，应停止加热。
（4）分析上述实验可知，白色固体甲中 一定没有的物质是 _____ 。
（5）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H₂SO₄和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的是实验 _____ （填实验编号）。

【推荐2】现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^﹣、、的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：___________沉淀C：___________
（2）写出溶液a中所含有的阳离子___________；
（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是___________。

【推荐3】一包白色固体粉末，可能含有 CaO、Ca(OH)₂ 中的一种或二种。为确定其成分，取样品进行如下实验。

①悬浊液中除水外，含有的物质化学式是 __ ，该悬浊液称呼为 __ 。
②若取出少量悬浊液置于试管中，滴加酚酞，再继续逐滴滴入盐酸至过量，边滴边振荡。实验过程试管中产生的现象依次为 __ （请选择并依次填写下列序号）
a.红色，浑浊 b.无色，澄清 c.红色，澄清 d.白色，浑浊
③上述实验②后，为判断溶液中盐酸是否过量，可选用的试剂是 __ （选填编号）。
a.镁粉 b.氯化钙溶液 c.氢氧化钠溶液 d.硝酸银溶液
④分别称取样品于固体的质量进行比较，若固体质量大于样品质量，则样品的成分可能是 __ 。

【推荐1】为除去粗盐溶液中的CaCl₂、Na₂SO₄两种可溶性杂质，并最终获得纯净的氯化钠晶体。化学实验小组成员设计的实验操作有：①加过量Na₂CO₃溶液；②加适量盐酸；③加过量Ba（OH）₂溶液；④蒸发结晶；⑤过滤。
(1)请你将正确的步骤排序写出来（写序号，步骤不重复）。
(2)请你写出加过量Ba（OH）₂溶液，发生反应的化学方程式。

【推荐2】二氧化氯（C1O₂）是一种高效、光谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水（只含可溶性杂质MgSO₄、CaCl₂）为原料，通过五个步骤制取ClO₂，工艺流程如下图：

(1)步骤①中的操作为______，步骤①中不能用Ba(NO₃)₂代替Ba(OH)₂，原因是：______；
(2)步骤②得到的固体除了CaCO₃之外，还有______（填名称），溶液X中的溶质有______（填化学式）；
(3)步骤④发生反应的化学方程式为______。

【推荐1】KMnO₄和MnO₂都是实验室常见药品，某小组同学对这两种物质做了如下探究。
Ⅰ.从MnO₂粗品(含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃)中获得MnO₂，其工艺流程如下图。

请回答下列问题：
(1)第①步操作中，加快酸溶速率的措施有__________。
(2)第①步中，样品中的MnO和MnCO₃分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO₄，则MnCO₃和硫酸反应的化学方程式为___________。
(3)第②步操作中，NaClO₃将Mn²⁺转化为MnO₂，利用电解法可实现这步转化。则生成MnO₂的化学方程式为_________。
(4)第③步操作中，Cl₂与热的NaOH溶液发生歧化反应（歧化反应是指反应中某个元素的化合价既有上升又有下降），则生成NaClO₃的反应化学方程式为_______。
(5)为得到纯净的MnO₂，需将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤。设计检验MnO₂是否洗涤干净的实验方案是_________。
Ⅱ.探究酸性KMnO₄和Na₂C₂O₄的反应
(6)将酸性KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的Na₂C₂O₄溶液中（温度相同，并不断振荡），反应的化学方程式为，现象如下表。请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的最可能原因_______。

	滴加KMnO4溶液的量	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
	滴入第1滴	60s
	滴入第2滴	15s
	滴入第3滴	3s
	滴入第4滴	1s

【推荐2】炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuC1₂的流程图如下：

(1)操作1把废渣粉碎的目的是____________。
(2)在废渣粉末中加入NaCl和O₂的目的是：CuS、NaCl和O₂在高温条件下反应生成CuC1₂和Na₂SO₄，写出该反应的化学方程式____________。
(3)【查阅资料】：不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液PH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。
下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

为了使溶液中的Fe³⁺变成Fe(OH)₃沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到________(填数值范围)比较合适。
(4)流程图中能循环利用的物质是____________和水。

【推荐3】除去氯化钠中MgSO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②加过量的Ba（OH）₂溶液；③加过量的B溶液；④过滤；⑤加适量盐酸；⑥蒸发结晶，到纯净氯化钠；
(1)写出加入B物质的化学式______。
(2)该除杂过程中共发生____个复分解反应。
(3)加入Ba（OH）₂的目的是什么，用化学方程式表示________。