【推荐1】过氧化钠(Na₂O₂)是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．现将一定量的Na₂O₂加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g(假定水蒸气的挥发忽略不计)．请回答：
(1)反应生成氧气的质量为_________g．
(2)假定上述Na₂O₂中含氧的质量为m₁，反应生成的NaOH中含氧的质量为m₂，则m₁______________m₂(填“=”“＞”或“＜”)．
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________．(写出详细的计算过程)

【推荐2】某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：

实验次数	氧化铜/g	硫酸溶液/g	硫酸铜/g
1	2.0	120	4.0
2	4.0	120	8.0
3	6.0	120	9.6
4	8.0	200	16
5	10.0	200	x

根据实验结果填写下列空格：
(1)哪几次反应氧化铜有剩余？
(2)哪几次反应硫酸有剩余？
(3)表中x的值是_____。
(4)硫酸溶液中溶质的质量分数为_____。

【推荐3】已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。现取金属钠9.2g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO₄溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO₄溶液的质量关系曲线如图所示。

根据题意回答下列问题
(1)金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为________g。
(2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是________g。
(3)通过计算求出当滴入120gMgSO₄溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少_____?(计算结果精确至1%)

【推荐1】为测定某铜锌合金中锌的含量，取50g样品进行实验，将l00g稀盐酸分五次加入该样品中（杂质不溶于水也不参与反应，反应原理为：Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	0.05	0.10	m	0.20	0.20

试求：
（1）m的数值为_____。
（2）该铜锌合金中锌的质量分数是多少？______________（写出计算过程）

【推荐2】小李要测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验。
（1）量筒量取 _____mL 98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配成100g 19.6%的稀硫酸。
（2）将上述配成的稀硫酸全部加入盛有10g合金样品的烧杯中，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。

①产生氢气质量为 _____g。
②该合金样品中铜的质量分数为 _____。
③反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。 _____（写出解答过程，精确到0.1%）

【推荐3】为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的溶质质量分数，实验过程和有关数据如下图。

进行计算：
(1)黄铜样品中铜的质量分数是多少？
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是多少？

【推荐1】往100g硝酸亚铁和硝酸银的混合液中，加入过量的锌粉，根据实验事实绘制了如图所示曲线，a点对应锌质量为0.65，b点对应锌质量为1.625，分析并计算：

(1)a→b段表示锌与混合物中的___________发生反应。（写化学式）
(2)求反应前混合液中硝酸亚铁的质量分数___________（写出计算过程）。
(3)请画出固体中铁元素的质量随时间变化的曲线（不需要标出具体坐标点）。
(4)在上述100g混合液中改加铜粉，是否能测量硝酸亚铁的质量分数？___________（填“能”或“不能”，理由是___________。

【推荐2】为测定某盐酸的溶质质量分数，取100g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中，测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入Na2CO3溶液的质量(g)	10	10	10	10	10
反应后溶液的质量(g)	108.9	117.8	126.7	135.6	145.6

(1)生成二氧化碳气体的总质量为______g；
(2)第_______次实验所加Na₂CO₃溶液与100g盐酸恰好完全反应；
(3)所用盐酸的溶质质量分数为________。

【推荐3】王同学称取10.0g铜锌合金，放入盛有100.0g适量稀硫酸溶液的烧杯中，当合金不再溶解（恰好完全反应）后，烧杯中混合物的质量是109.8g。
（1）根据质量守恒定律，减少的质量是的_____（填物质名称）质量；
（2）烧杯中最后剩余的固体质量是_____g，反应后所得溶液质量是_____g；
（3）求参加反应的硫酸的质量为多少？所用稀硫酸中溶质质量分数（要求有过程）

【推荐1】某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
步骤1：取1片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液；
步骤2：配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
步骤3：取步骤1中的溶液20g于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器测定溶液的pH，当pH等于7时恰好反应，消耗稀盐酸10g（胃药中其它成分不参加反应）。
请回答下列问题：
（1）NaHCO₃中碳、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）。
（2）用18.25%的浓盐酸配制100g0.365%的稀盐酸需加水_____mL
（3）请根据实验数据计算每片胃药中NaHCO₃的质量，写出必要的计算过程。_____

【推荐2】某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定。该条件下氢气的密度是0.089g/L)

实验编号	铁粉的质量/g	稀硫酸的质量/g	生成氢气的体积/L
1	2.0	50.0	0.77
2	4.0	50.0	1.54
3	5.8	50.0	2.24
4	5.8	60.0	2.24
5	6.4	50.0	2.24

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
(1)上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是 _____；
(2)计算铁粉的纯度(要求写出计算过程，计算结果精确到0.1，下同)；
(3)计算稀硫酸的质量分数。

【推荐3】已知金属钠加入硫酸铜溶液中会发生如下反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄= Cu（OH）₂↓+ Na₂SO₄。现将2.3g 金属钠投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得溶液中只含一种溶质，其质量分数为7.1%。求：
(1)CuSO₄中铜元素和氧元素的质量比为______。（化成最简整数比）
(2)生成氢气的质量为______g。
(3)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程结果保留到0.I%）