【推荐1】从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。

请回答：
(1)下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是______（填字母）。

A．分子的数目增多了

B．分子变小了

C．分子间的距离变小了

D．分子的种类发生了改变

(2)从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)反应后的物质属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

【推荐2】雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的健康，治理污染性气体(NO₂、NO、SO₂、CO等)有利于实现可持续发展。
(1)治理NO₂气体可用水吸收，反应的方程式为3NO₂+H₂O=2X+NO，则X的化学式___________。
(2)治理NO气体：用氨气可以把NO转化成无毒物质，反应的微观示意图如图1所示。该反应的化学方程式为___________。
   
(3)治理SO₂气体，可用如图2的方法，(已知：●代表氧原子，〇代表硫原子)
   
①请将图2中缺少的分子模型补画完整___________。变化Ⅱ是___________变化(选填“物理”或“化学”)。
②写出上图中化学变化的反应方程式___________。
③上述反应的产物溶于水可以生成一种常用酸，该酸与氢氧化钠反应的反应实质用离子方程式可以表示为___________。
(4)用碳化钼(Mo₂C)负载金原子组成的高效催化体系，可将CO和H₂O在120°C下发生反应，消除污染，反应微观模型如图3所示。反应微观模型中，除钼外还有___________种元素，有___________种单质分子。
   

【推荐3】水是生命之源，没有水就没有生命。

(1)图1是实验室净化天然水的流程：
①原理分析：请补充完整图1方框内A、B的空白处：A___________；B___________。
②操作过程：有同学在过滤时使待滤液液面高于滤纸边缘，造成的后果是______(写出一个即可)。
(2)“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图2所示：(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)。推测④中超滤膜的作用可能是__(填序号)。

A．去除有害菌和部分病毒

B．吸附杂质

C．除去较大的不溶性杂质

(3)自来水厂净水流程中，常用活性炭吸附，下表列出了一定温度和压强下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积。

气体	二氧化碳	氢气	氧气	氮气	氯气
相对分子质量	44	2	32	28	71
被吸附体积/mL	97	4.5	35	11	494
沸点/℃	-78	-252	-183	-196	-34

请找出一条活性炭吸附气体的规律___________。
(4)单位体积的不同状态水的微观模型如图3所示：

①图3中A、B、C中代表液态水的是___________(填字母序号)。
②从微观角度判断B到C属于物理变化的依据是___________。
(5)水在实验室中应用很广泛。请根据图4回答下列问题：
①实验E中反应的符号表达式___________，水的主要作用是___________。
②实验F中排水集气法中水的作用是___________。

【推荐1】请用“守恒”的思想回答下列问题。
(1)配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入横线内)
①__Mg+___N₂__Mg₃N₂②__Fe₂O₃+__CO__Fe+__CO₂
(2)2019年10月，诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的巨大贡献。制备某种锂电池材料的化学反应方程式为：8X+2Li₂CO₃4LiMn₂O₄+2CO₂↑+O₂↑，则X的化学式为_______。
(3)将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应生成18gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为_______。
(4)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是_______(写符号)，推断的依据是_______。

【推荐2】镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠。下图是镓元素在周期表中的信息和一些原子结构示意图。
   
(1)写出金属镓的一条物理性质______。
(2)镓原子的相对原子质量是______，A原子结构示意图中“x”的数值为______，镓离子的符号是______。
(3)B、C、D三种原子结构示意图相对应的元素中，与镓元素化学性质相似的是______。
(4)某化学反应的微观示意图如下：
   
①丁物质的微观示意图是_______（填字母）。
A.     B. C.        D.    
②甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有_______种。
③该反应中甲和乙的微粒个数比为_______。

【推荐3】从砷盐净化渣（成分为和）中回收有利用价值的物质，其工艺流程如图：

(1)其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的______。

(2)“氧化浸出”时，As转化为易溶于水的砷酸（化学式：），“浸渣”的主要成分为_____（填化学式）。
(3)“沉钴”时的另一种生成物为，则此时发生的化学方程式是_____。
(4)“碱浸”时，除回收得到外，还得到物质M的溶液，M中一定含_____（填元素符号）。

【推荐1】自2017年8 月，哈尔滨站老站部分改造陆续完工。站北通道已经投入使用，在不久的将来一个现代化、综合性的铁路枢纽站将全面服务黑龙江人民。请回答下列问题:

(1) 建成后的新哈站会使用大量的黄铜做装饰材料，主要利用黄铜的__________物理性质
A.光泽好、硬度大   B.耐腐蚀、不易生锈        C.密度小，熔点高
(2) 目前我国高速铁路已经实现电气化，牵引机车自身不携带能源，则高铁在运行过程中，由________能开始，最终转化为_____能; 和传统的内燃机车相比较，电力机车具有不排放______ (至少答出2种) 等污染物的优点;
(3) 为了改善环境，有些国家太阳能汽车也已经投入使用。制造太阳能汽车所用的太阳能电源需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO₂) 与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______反应前后硅元素的化合价分别是________

【推荐2】为应对全球气候危机，中国宣布将提高“国家自主贡献”力度，力争2030年前二化碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。专家指出，碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等气体排放，一手发展碳捕捉和封存技术等，实现排放和吸收的平衡。
(1)下列不属于化石能源的是         （填字母序号）。

A．煤

B．地热能

C．天然气

D．石油

(2)发展氢能源是减少CO₂气体的排放的有效途径之一。氢能源目前没有广泛推广，存在的困难是 ______________。
(3)光合作用是自然界消耗CO₂的一种重要途径，绿色植物吸收CO₂和H₂O，在叶绿体内进行光合作用，生成C₆H₁₂O₆。并放出O₂，其反应的化学方程式____________。
(4)“二氧化碳地质储存”被认为是当前最为现实的减排对策之一。二氧化碳地质储存是将二氧化碳压缩注入到地下深部适宜地层中，使其与大气隔离。下列填埋方式中，二氧化碳只发生物理变化的是          (填字母序号)。

A．液体填埋：二氧化碳以气体或超临界流体的形态存储在岩石盖层下

B．溶解填埋：二氧化碳直接溶解在地下水中

C．矿物填埋：二氧化碳直接或间接与地层中的矿物作用生成碳酸矿物

【推荐3】硒是人体中必需的微量元素，工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒，从高硒铜阳极泥中提取单质硒的工艺流程如图所示：
   
（1）“浓缩至干”也叫蒸发结晶，当浓缩至近干时，停止加热，利用_______蒸干剩下水分。
（2）干渣的主要成分为Na₂SeO₃，在高温条件下“还原熔炼”生成Na₂Se和一种氧化物，两物质的化学计量数之比为1:3，请写出发生反应的化学方程式_____________。
（3）Na₂SeO₃和苏打类似，都可由某氧化物和碱直接反应生成，则该氧化物的化学式为___。
（4）“沉硒”过程中不仅得到单质硒，还生成了另一种物质，该物质的相对原子质量为40，则该反应的化学方程式为__________________。