【推荐1】水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用。
Ⅰ.自来水厂净化水的过程为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾(K₂FeO₄)能用作絮凝剂。
(1)制备K₂FeO₄的化学方程式为2Fe(OH)₃＋3Cl₂＋10KOH=2K₂FeO₄＋6X＋8H₂O，则X的化学式为 ________，K₂FeO₄中铁元素的化合价为________。
(2)自来水厂的净水过程________(选填“能”或“不能”)将硬水软化成软水。
Ⅱ.欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是( )
A 1.01×10⁵ Pa时沸点为100 ℃
B 测得其pH＝7
C 电解时得到H₂与O₂的体积比为2∶1
Ⅲ.请根据如图实验现象并结合溶解度曲线回答(其中甲、乙、丙均不含结晶水)。

(1)生石灰与水反应的化学方程式为________，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的________(选填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在________℃。
(3)t₃℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t₁℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。

【推荐2】请根据物质的溶解度曲线，回答问题：

(1)40℃时，硝酸钾的溶解度是______g，将160g硝酸钾的饱和溶液蒸发掉10g水，可析出固体______g；
(2)溶解度受温度影响较大的是______。
(3)若实验室不小心将硝酸钾中混入了少量氯化钾，则提纯硝酸钾可以采用的方法的是______。
(4)60℃，将30g氯化钾加入50g水中充分搅拌，可形成溶液的质量为______g。

【推荐3】溶液出现在我们的生产和生活中。
(1)海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的，但当气温升高时，养鱼池中常常要设法增加水中的含量，说明影响气体溶解度大小的主要因素之一是___________。
(2)我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指，盐是指。那么图中___________(填“b”或“c”)的溶解度曲线与的溶解度曲线相似。℃时，将的a固体加入到水中充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。

(3)我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，其基本反应过程如图：

已知：常温下，氨气的溶解度很大，的溶解度很小。
a．“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30～35℃，因为在此温度时，的溶解度较___________(填“大”或“小”)。
b．向饱和食盐水中先通入氨气后通入二氧化碳气体的目的是___________。

【推荐1】根据图1、2所示信息，回答相关问题。

(1)图1所示实验，X、Y分别是水和汽油中的一种，实验中观察到:加入X后固体消失并得到棕色溶液，加入Y后固体未消失，则X是_______________，由实验可知，物质的溶解性与________________有关。
(2)图2为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，则:
①t₁°C时，硝酸钾的溶解度为_________________________。
②t₁°C时，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__________________。
③t₂°C时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_________________________。
④将t₃°C时硝酸钾、氧化钾的饱和溶液各100g 分别蒸发10g水，然后降温至t₂°C，过滤，得到硝酸钾溶液a和氯化钾溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是__________________________。
A 都是饱和溶液
B 溶质质量a=b
C 溶质的质量分数a=b
D 溶液质量a<b
E 溶剂质量a<b

【推荐2】如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)t₁ ℃时，三种物质的溶解度大小关系为________。
(2)t₂ ℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为________。
(3)当B中混有少量的A时，提纯物质B一般采用_______方法。
(4)将等质量A、B、C的饱和溶液从t₃ ℃降温至t₁ ℃，下列说法正确的是____。

A．析出晶体质量：A > B > C

B．溶剂质量：A > C > B

C．溶质质量分数：B > A > C

【推荐3】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。已知氧化钙溶于水后放热。

（1）P点含义是______，t₃℃时，A物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比是______。
（2）t₁℃时，A、B、C溶解度大小关系为______。
（3）若饱和A溶液中含有少量的B，提纯A的方法为______结晶，过滤。
（4）向图2试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______（选填“A、B、C”）。
（5）将t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₃℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______。

【推荐1】（1）二氧化氮进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对 含有二氧化氮的废气进行处理。
①可以用 NaOH 溶液吸收：反应的化学方程式如下：2NO₂+2NaOH==NaNO₂+NaNO₃+X，则 X 的化学式 为_______________       。
②配制 200Kg 溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液，需要溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液___________ Kg，需要加水________________Kg。
（2）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得 烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。

①经测定 a 点溶液中的溶质为 __________ 、__________（填化学式）。
②写出b点硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。
③取 c 点溶液蒸发得到二种盐，它们是硫酸钠和硫酸氢钠。现若将 15g10％的硫酸氢钠溶液和 10g10％ 的氢氧化钡溶液混合，请你写出该反应的化学方程式______________ 。

【推荐2】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是_____。
（2）____是人体中含量最高的金属元素。
（3）家庭常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。
①铜锅比陶瓷锅加热更快。利用的金属性质是_______。
②铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，这是因为铁与________等发生化学反应，为防止铁制品生锈的方法有________（填一条即可）。
（4）生活中常用的不锈钢、生铁、黄铜是_______材料。
（5）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。

①C中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为_______。（已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价）。
②通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
③实验A-D中，不需要做的实验是______（填序号）。

【推荐3】溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_________（填序号）。

A．面粉

B．硝酸钾

C．泥沙

D．花生油

(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1

①20℃时，氯化钠的溶解度为______g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为______g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是______。

(3)如图是利用海水提取粗盐的过程：

根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是______（填序号）。

A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少

B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和

(4)某同学配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为______g。
②配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．bcad        B．bacd
③将溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水______g。