【推荐1】根据如图实验装置图，按要求回答有关问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a _____；b_____，
（2）在实验室中用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的方程式为_____，该反应类型为_____，检验该气体的方法是_____。
（3）实验室制取二氧化碳应选择装置_____，选择此装置的理由是_____；收集装置可选择_____。
（4）鉴别二氧化碳的方法_____。

【推荐2】下图是实验室制取气体常用的实验装置，请回答下列问题。
   
(1)装置A中仪器a的名称是________。B装置中试管口略向下倾斜的目的是_________。
(2)小明同学准备加热由一种白色固体和一种黑色粉末组成的混合物来制取氧气，则用上述装置组装实验室制取和收集氧气的一组仪器组合是____________（填装置代号字母）， 该反应的化学方程式为____________。若用F装置进行排空气法收集氧气，则气体应从________口进入（填b或c）。
(3)若小明同学要收集一瓶较纯净的氧气，应该用________装置，当观察到____________现象时开始收集，当观察到________现象时说明氧气已经集满。氧气集满后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后________，最后把集气瓶正放在桌子上。
(4)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是________；收集装置是_______。

【推荐3】根据下列装置，请回答下列问题：

(1)写出图中仪器Ⅰ和Ⅱ的名称分别是________、________。
(2)写出用A装置无棉花制取氧气的化学方程式________。
(3)收集二氧化碳时最好从________填字母接口进入。
(4)制取Cl₂：MnO₂(固体)+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，选用的发生装置是________填字母；是一种黄绿色、有剧毒的气体，常用氢氧化钠溶液吸收，选择的吸收装置是________或，选用该装置吸收的理由是___________。

【推荐1】实验室用如图所示装置制取并收集气体。
   
（1）仪器甲的名称是________________________；仪器乙的名称是________________________；
（2）用A装置制取氧气，则反应的化学方程式是________________________；
（3）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为________________________；
（4）能直接用于实验室制取氢气的发生装置有________________________（填序号），能用于收集氢气的装置是________________________（填序号）。
（5）如图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。制氧时，在桶内Ⅰ、Ⅱ两室中装入一定量的水，而后从投药口中投人药品后，并立即将其关闭，从出气口即可呼吸氧气。
   
已知：i.制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂，过碳酸钠在水中能分解产生过氧化氢；
ii.产生的氧气需通入水中净化。
①制氧机中过氧化氢发生反应的化学方程式为________________________；
② 氧气的出口为________________________（填“a”或“b”）。

【推荐2】某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行探究活动，请回答：

   

【活动1】为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。
(1)图1中，C数值为______。
(2)对比分析图2中，曲线_______(选填“I”或“Ⅱ”)表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。
【活动2】研究小组称取了m g大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3所示（假设杂质不反应，也不溶于水）

(3)大理石样品m的值是_____。
(4)计算反应结束后生成二氧化碳的质量（写出计算过程）。
【活动3】
(5)为了进一步探究其他浓度盐酸与碳酸钙反应，研究小组若要配置浓度为3.7％的稀盐酸100g，则需要浓度为37％的浓盐酸______g。

【推荐3】以二氧化碳为例，回答下列问题。
   
（1）认识物质的性质
注：装置的气密性良好，整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图2中产生的气流较缓慢。
步骤Ⅰ．用20mL 的注射器先抽取10 mL水，再抽取10mL CO₂ (如图1)，封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处。说明在室温下10mL水约能溶解 ____ mL CO₂；
步骤Ⅱ．如图2，三通管横放，打开仪器a(填写仪器a名称 ____ )的活塞，观察三通管内产生的实验现象是 ____ ；
步骤Ⅲ．取下图2中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，发生的化学反应方程式是 ____ 。
（2）认识物质的获取方法
如图3所示（夹持仪器略去，K₁、K₂均关闭），打开K₁，待液体全部流下，立即关闭K₁，观察到 ____ ，说明碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳。用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化 ____ ；
充分反应后，打开K₂，使液体全部流入锥形瓶。观察到锥形瓶中先有气泡冒出，最后有沉淀生成。则流入锥形瓶中溶液溶质成分是 ____ （填化学式）。

【推荐1】下列装置常用于实验室制取气体和性质实验，请回答问题。

(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式为______，可从图中选择的发生装置是______（填序号），使用装置D收集氧气时应从导管口______（选填“a”或“b”）通入。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为______，向装置内加药品之前，应该进行的操作是______，与装置B相比，选用装置C制二氧化碳的优点是______。
(4)利用E装置将制得的二氧化碳干燥后进行相关性质实验，则洗气瓶中盛放的试剂X是______（填名称），实验中观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是______（填化学式）。
(5)如果在空间站失重状态下收集制得的O₂，可选用下列装置中的______（填序号）。

【推荐2】根据下图回答有关问题：
   
(1)图一中仪器①的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是______(填序号)；使用装置D收集氧气时应从导管口______(选填“a”或“b”)通入。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为______。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是______。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是_______；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是______。

【推荐3】如图是实验室用来制取气体的装置，回答下列问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选用_____（填字母）。若用E装置收集氧气，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，若想制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，应选择的实验装置连接顺序是_____（填字母）。收集二氧化碳时，导管应伸至接近集气瓶底部的原因是_____。

【推荐1】结合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题．

（1）实验A中，一定能够观察到的明显现象是________；
（2）实验B验证了氢氧化钙能跟酸、_______作用；
（3）实验C中发生的反应可用化学方程式表示为_______________；
（4）已知Na₂CO₃溶液呈碱性，将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是____。

【推荐2】潜艇中换气剂过氧化钠（Na₂O₂）可以与人体呼出的CO₂反应生成O₂，该反应的化学方程式为。小明利用该原理制取氧气，设计如下装置，请回答下列问题。

(1)仪器①的名称是_______。
(2)若用加热NaHCO₃固体制CO₂，应选用的发生装置是_____（选填图二中的字母序号）；
(3)O₂的收集装置可选用_____（选填图二中的字母序号）；
(4)图一装置存在明显不足之处，可能导致的结果是________。
(5)实验室常用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式是________。

【推荐3】下图所示的是初中化学中的两个重要实验。请回答下列问题：

图1是镁条在空气中燃烧实验的示意图。请回答：
(1)请写出镁条燃烧的符号表达式______________；
(2)能说明镁条燃烧是化学变化的实验现象是 _____；
(3)实验完毕,发现桌面被烫坏了，原因可能是 ________。
图2是碳酸氢铵受热分解的改进装置，已知，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，回答：
(4)按要求装配好仪器，实验前首先要检查_____________________。
(5)在烧杯中先加入水，然后向其中加入生石灰，烧杯A中生石灰（主要成分为氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，实现了反应所需的温度条件，说明该反应______（填“吸热”或“放热”）；写出碳酸氢铵受热分解的符号表达式________________。
(6)根据现象：______________________，证明实验后生成了水和氨气。
(7)写出装置B中发生反应的符号表达式___________。