【推荐1】塑料在日常生活中用途广泛。某实验小组通过实验探究某塑料的组成元素，实验装置如图。实验小组制备氧气的发生装置如图。

已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
(1)写出装置K中发生反应的化学方程式：___；若要得到干燥的O₂，可将气体通过盛有___(填试剂名称)的洗气装置。
(2)请完成如下实验探究表格：

实验操作	实验现象	结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃G处酒精灯。	装置H中无水CuSO4变____色。	塑料燃烧产物中有H2O
	装置J中___________	塑料燃烧产物中有CO2

(3)由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是__________(填元素符号)。
(4)为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O₂中完全燃烧，共产生了4.4gCO₂和1.8gH₂O，依据质量守恒定律，可判断该塑料______(填“含有”或“不含”)除上述(3)中结论之外的元素。

【推荐2】某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：
Ⅰ.基础实验：下列是制取和收集气体的部分装置。

（1）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的装置是_______(填字母序号)，写出该反应的化学方程式_______。
（2）若用E装置收集二氧化碳，验满的方法是_______。
（3）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置是_______(填字母序号)。
Ⅱ.探究实验：探究熔喷布的元素组成
（4）连接装置如图，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O₂，再点燃酒精灯，观察实验现象。

①装置K中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H₂O。
②装置L中澄清石灰水_______，证明产生了CO₂。
根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素是_______(填元素符号)。是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。
（5）问题思考：实验二可能存在的缺陷是_______。(答一条即可)

【推荐3】如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验(组装实验装置时，可重复选择仪器)。
   
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸效)
①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制二氧化碳的化学方程式为_____。
(2)实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉CO₂，流程如下图(部分条件及物质未标出)。
   
①捕捉室内发生反应的化学方程式为_____。
②下列有关该流程的说法中，不正确的是_______(选填字母序号之一)。
A.该流程实现了混合气体中CO₂的分离与提纯
B.转化室中只发生了复分解反应
C.该流程中可循环利用的物质有NaOH和CaO
D.该流程有利于实现“碳达峰”“碳中和”
(3)若以过氧化氢溶液为原料(MnO₂作催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O元素)，所选仪器按照A→C₁→E→C₂→B→碱石灰干燥剂”的顺序连接(C₁、C₂为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，进行实验。使19.2g该塑料试样碎屑在足量氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。试回答下列问题：
①上述方法制氧气的化学方程式______。
②C1的作用是_______。
③19.2g塑料试样碎屑充分燃烧后，测得仪器C₁、C₂、B质量变化如表所示。则该塑料试样中含氧元素的质量为____g(结果精确至0.1g)。

实验数据	C1	B	C2
反应前质量	160g	220g	160g
反应后质量	162g	264g	167.2g

该塑料试样分子中碳、氢原子的个数比为______(填最简整数比)。

【推荐1】铬（Cr）及其化合物如：三氧化铬（Cr₂O₃）、铭酸钠（Na₂CrO₄）、重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）等是工业中重要的物质材料，有如下反应：

①
②                                                                        
③2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂Cr₂O₇+X+H₂O。
回答下列问题：
(1)重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）中铬元素化合价为：______。
(2)反应①的基本反应类型是______，反应③的X的化学式为：______。
(3)上述反应中属于盐的物质有______种。
(4)向Na₂Cr₂O₇溶液中加入CaCl₂溶液生成沉淀，属于复分解反应，则该反应的化学方程式是______。
(5)从Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合液中，为获得较纯净的Na₂SO₄固体（不含结晶水），根据图1溶解度曲线，正确的分离物质的操作是______（填字母）

A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

B．蒸发浓缩，趁热过滤

【推荐2】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠（Na₂O₂）两种，氧化钠与水发生反应的化学方程式如下：
(1)过氧化钠也能与水反应，化学方程式为，X的化学式为___________；从过氧化钠与水反应的产物可推测，过氧化钠可用于潜水艇的___________（填“供氧剂”或“供氢剂”）
(2)【提出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能是：
猜想I：Na₂O猜想Ⅱ：___________猜想Ⅲ：Na₂O和Na₂O_2。
【实验探究一】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量常温下钠与氧气反应的产物于试管中并加入足量蒸馏水	固体溶解，不产生气泡	猜想___________正确

(3)【继续探究】钠在空气中放置一段时间后得到白色固体的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：Na₂CO₃猜想二：Na₂CO₃和NaOH。
【实验探究二】

实验操作	实现现象	实验结论
a.取少量白色固体于试管中并加入足量___	产生白色沉淀	猜想二正确
b.将上述沉淀过滤，取少量滤液于试管中并加入___________	___________

(4)类比氧化铁与盐酸的反应，与出氧化钠与盐酸反应的化学方程式___________。

【推荐3】图 1 是某小组组装的实验室制取气体的装置，请回答：


(1)注射器的作用相当于实验室中的________(填仪器名称)。
(2)实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，可选用图 1 中_________ (填“A”或“B”) 作发生装置，该反应的化学方程式为：________
(3)若用排水法收集氧气，请将 D 中集气瓶内的导管补画完整_______。
(4)从图 1 中选择合适的发生装置制取氢气，连接图 2 装置，验证氢气的还原性和可燃性(已知：无水硫酸铜遇水变蓝)。
①G 中用于干燥的试剂 X 名称是_______。实验中观察到 E 中现象为_______，F 中无水硫酸铜变蓝。
②装置的正确连接顺序是_______(填序号)。
a．B→G→F→E→H                                         b．C→E→F→G→H
c．B→G→E→F→H                                         d．A→G→E→F→H
③实验前需先通一段时间的氢气，再点燃酒精灯，目的是______ 。

【推荐1】气体X可能是O₂、CO₂中的一种或两种。用下图装置进行实验（忽略气体的溶解）。

（1）若观察到B中始终未变浑浊，最终有100mL液体进入C，则气体X的成分是_____（填化学式）。A中发生反应的化学方程式为______。
（2）若气体X中只含有O₂，观察到的现象是______。

【推荐2】为探究二氧化碳和氢氧化钠溶液可以发生化学反应,某实验小组的同学设计了如图实验装置,请回答下列问题:

(1)打开止水夹a和c,从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸,锥形瓶中发生反应的化学方程式为____
(2)当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后关闭活塞a，打开活塞b，向集气瓶中加入氢氧化钠溶液。关闭活塞b,轻轻振荡集气瓶。一段时间后观察到____________________,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,该反应的化学方程式为__________________________ 。
(3)有同学认为仅做上述实验有不足之处,应利用如图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成等体积的_______即可。
(4)要证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，某同学向反应后的溶液中加入无色酚酞试液，他-________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是 _________________。

【推荐3】掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题：

(1)探究燃烧的条件：
①实验一：同时加热一段时间后，木条燃烧，玻璃棒始终不燃烧，由此得出燃烧需要的条件是____________；
②实验二：试管中白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是__________。
③查阅资料显示有关物质燃烧的新信息
2Mg + CO₂2 MgO + C H₂ + Cl₂2HCl
由此同学们通过讨论分析，对燃烧与灭火形成了以下几点认识：
a.燃烧都发光、发热            
b.使用二氧化碳灭火也应有所选择        
c.燃烧不一定要有氧气参加   
d.可燃物燃烧时,均有元素化合价升高的现象。 其中正确的是_________。
A．只有ab                              B．只有ac                         C．只有bcd                       D．abcd
(2)实验三：探究二氧化碳能否与碱溶液反应
①分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为_________。
②对比A瓶与_____瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，其化学方程式为__________。

【推荐1】钢铁是使用最多的金属材料，如图实验装置是模拟炼铁的实验，其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热分解产生CO，E是利用得到一氧化碳还原氧化铁得到铁。（提示：浓硫酸具有吸水性；草酸分解化学方程式：）

请回答下列问题：
(1)C装置无明显现象，C装置的作用是___________________；
(2)E装置中的实验现象是________________________；
(3)F装置的作用是______________________________。

【推荐2】某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究。
（1）该小组设计如图1所示装置研究铁的冶炼。

①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是__________________________________________________。
②硬质玻璃管中发生反应的实验现象是______________________________________________________。
（2）该小组又设计如图2所示装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化，压强与时间变化关系如图3所示：
①实验中食盐的作用是________________________________________。
②锥形瓶内压强下降的原因是________________________________________。
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施：_________________________________。

【推荐3】实验室常用甲酸（H₂CO₂）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H₂CO₂ H₂O+CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO+CuO Cu+CO₂↑，实验装置如图所示。请回答：

（1）装置G中①的名称是 _____ ，装置B的作用是 _____ 。
（2）装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置 _____ （填“能”或“不能”达到目的：写出D 中的化学反应方程式： _____ 。
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→ _____ → _____ →e。
（4）反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于 _____ ，烧瓶内固体物质的颜色变化： _____ 。