【推荐1】实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。
（1）如图是实验室制取气体的装置图：
   
①A中的试管口为什么应略向下倾斜？ _________________
②写出选用B制取氧气的化学方程式。 __________________
③如果利用C装置，收集某气体，气体从a端通入，如何检验该气体？ ____________
（2）如图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
   
①若锥形瓶中充满CO₂，胶头滴管中的物质是饱和的澄清石灰水，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？ ________________________
②若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质，并按反应类型的要求将化学方程式写在下边。
化合反应 ___________________ ；复分解反应 ______________________ 。
（3）实验室制氧气时将0.8g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.7g。求：原氯酸钾的质量是多少g _____________ ?

【推荐2】某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题，考查规定由学生抽签确定考题。   
①配制50g 15%的氯化钠溶液；②二氧化碳的制取和检验；③氧气的制取和收集。   

(1)甲同学抽签后被监考老师引导下准备了下列仪器和药品的实验台前。甲同学抽到的考题是_______（填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品在实验中的作用是_________；写出该实验的化学方程式：_______________。
(2)仪器E的名称是_______，将它与J连接的方法是：先______，然后旋转插入。
(3)乙同学抽的是另一个气体实验，制取该气体的化学方程式为__________，检验该气体的操作是__________。
(4)请帮另一同学回答监考老师提出的问题。
实验步骤：计算、_____、溶解、装瓶贴标签。若最小的砝码为5g，则称量时游码应放在________g刻度处。若天平平衡后的状态如图，其他操作无误，则配制的溶液实际浓度是_______%。

【推荐3】请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)用加热高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的，应选用的装置组合是______（填序号）；反应的化学方程式______。
(2)实验室可用B或C装置制取，反应的方程式为______，C装置相对于B装置的优点有______；要想用装置F测定生成的体积，应______；写出检验的反应化学方程式______。
(3)用如图的装置来收集二氧化碳，验满的方法是______。

(4)实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取。是有毒气体，能溶于水。
①“防倒吸装置”应选择______（选填“甲”或“乙”）。

②水的作用是______。

【推荐1】人们使用天然气（主要成分为甲烷）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。某兴趣小组在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物。

图2是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验（假定每步均完全反应）。
已知：无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于吸收水和验证水的存在：丁装置中酒精灯的网罩起集中火焰升高温度的作用。
(1)小王用无水醋酸钠（化学式为CH₃CONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择图1中的_____（填字母）；
如果将图2甲、乙装置顺序进行交换，则不能验证燃烧产物中的 _____；
(2)完成实验报告

实验操作	实验现象	实验结论
将燃烧后的气体产物进行验证	甲中的白色固体变蓝	燃烧产物中有H2O
	乙装置质量增加	燃烧产物中有CO2
	丁中玻璃管内固体颜色变化是 _____、戊中澄清石灰水变浑浊	燃烧产物中有CO 写出丁中玻璃管内反应的化学方程式 _____

(3)实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g。那么燃烧的甲烷质量为 _____g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式 _____。

【推荐2】草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：
【查阅资料】
①草酸（H₂C₂O₄）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H₂O和CO_2。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。

【交流与讨论】
(1)草酸受热分解，应选择图中的___________（填“甲”或“乙”）装置。
(2)实验过程中应该先点燃___________（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
(3)F装置中反应的化学方程式为___________。
(4)实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，___________，则可以证明草酸分解产物为H₂O、CO₂和CO。
(5)从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是___________。

【推荐3】如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：

（1）按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入CO；②停止通入CO；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯；⑤点燃酒精喷灯；⑥熄灭酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________(填序号)。
（2）实验过程中，仪器①中发生的现象是_____________________，仪器③中发生的现象是_____________________________________。
（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是_________________________________。
（4）图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图，生铁出口低于炉渣出口的原因是__________________________。实际生产中炼铁的原料主要有：铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中铁矿石、焦炭和石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用为_________________________、_____________________________。

【推荐1】化学兴趣小组的同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。加入药品后已设法在玻璃管及试管中充满二氧化碳。

（1）完成实验，填好表格

实验步骤	实验现象	实验分析
缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯加热一段时间。	木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且_____。	A中发生反应的化学方程式为_____。 是_____（填“放热或“吸热”）反应。
点燃B处酒精灯加热一段时间。	B处玻璃管内固体变红	装置B中反应的化学方程式为_____。
停止通入二氧化碳，熄灭A．B两处火焰。	有少量D中液体进入C	C装置的作用是防倒吸

（2）D装置的作用是_____。
（3）有同学提出上述装置有不足之处，没有添加尾气处理装置，你认为是否需要，并说明理由_____。
（4）CO常用于冶炼金属，现有Fe₂O₃和CuO的固体混合物Wg，高温下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水全部吸收后。产生白色沉淀5.0g，则W数值为_____。

【推荐2】某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）分解的实验探究。
【查阅资料】①草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO₂和H₂O三种气体。
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，不与CO反应。

【实验方案】按照上图装置进行实验（夹持装置未画出）。
【问题讨论】
（1）实验开始前需要先鼓人一段时间的N₂，该操作的目的为_________。
（2）C中氢氧化钠溶液的作用是__________。
（3）E中碱石灰的作用是___________。
【结果分析】
（4）定性分析：
①证明分解产物中存在CO的现象是____________。
②小明认为应增加H装置（见图），则H装置应放在_________两个装置之间，若观察到无水硫酸铜变蓝，则证明有水生成。
（5）定量分析（假定每一步反应进行完全）：取3.6g草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）分解得到的CO的质量为_______g。
【反思评价】
（6）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是____。

【推荐3】某同学利用下图所示的装置制取CO并用CO和CuO 在G装置中反应，通过观察固体颜色变化验证CO的还原性，同时得到单质Cu。（已知：H₂O（气）+CH₂+CO）
   
试回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置是否漏气的操作方法为 _____________ ，向A装置中加入药品的操作方法是 __________ ；
（2）装置C中浓硫酸用来干燥气体，若没有C装置对实验带来的主要影响是 __________
（3）写出A、H中反应的化学方程式： A ______________ 、H _______________ ；
（4）在H中观察到 _______ 现象可证明CO具有还原性，除此之外，还可以通过观察 ___________ 现象可证明CO具有还原性；
（5）该装置中有一明显不足之处，请指出并提出改进方法 __________
（6）实验结束时应首先熄灭 ________________ 处酒精灯（填装置字母编号）。