【推荐1】现有20℃100g5%的食盐溶液，试计算：
(1)若使原溶液溶质质量分数变为20%，则需加入多少氯化钠？
(2)若使原溶液溶质质量分数变为10%，则应蒸发掉多少水？

【推荐2】分别对100g 20%的硝酸钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数：
(1)加入100g水：________
(2)加入20g硝酸钾：________。

【推荐3】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取 5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐酸 36.5g。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H₂O） 试计算：
（1）样品中氢氧化钠的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（3）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为 20℃时该溶质的饱和溶液。

【推荐1】有一份黄铜（铜锌合金）样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品碎片加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出0.4g气体。试求：
（1）样品中金属锌的质量是_____g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）。

【推荐2】向一定质量的稀盐酸中加入溶液，恰好完全反应，过滤后得白色沉淀和滤液.求稀盐酸中溶质的质量分数______.

【推荐3】工业上生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入一定量的水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
   
请完成下列问题。
(1)A点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为__________（填写离子符号）。
(2)样品中碳酸钠的质量分数。