【推荐1】资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢(HCl)气体，浓氨水易挥发出氨气(NH₃)，氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体；
资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快,氯化氢、氨气的相对分子质量分别为36.5、17。
如图所示，烧瓶A中盛有浓盐酸，烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、e、f三个标记。请回答下列问题：

(1)写出氨气与氯化氢气体发生反应的文字表达式__________。
(2)实验开始时打开开关a、b，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子具有的性质是__________。
(3)你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是_______(选填“d”“e”或“f”)，理由是________。

【推荐2】实验课上，老师给同学们一包粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
【提出猜想】甲:铜粉        乙组:氧化铁粉末            丙组:_______。
【查阅资料】氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水
【实验探究】取少量粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡，观察到粉末完全消失。
【实验结论】根据以上现象证明_______(填“甲”、“乙”或“丙”)组猜想正确。
【实验拓展】同学们利用这包粉末按下图装置继续进行实验：

（1）实验开始应先______(填“通一氧化碳”或“点燃酒精喷灯加热”)，原因是______；
（2）A处玻璃管内发生反应的化学方程式是________；同时观察到澄清石灰水变浑浊，原因是_______(用化学方程式表示)。

【推荐3】小李和小高同学用一瓶久置的氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的实验，为了能够观察到明显现象，他们先向盛装l0mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸并不断搅拌。
(1)滴加稀硫酸的过程中观察到有气泡产生，他们发现氢氧化钠溶液已变质，请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：____________________________________。
(2)他们对该瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行探究
【猜     想】猜想一：全部变质     猜想二：部分变质
【实验探究】他们按下列实验方案进行探究，请你帮他们把下表补充完整：(温馨提示：氯化钡溶液呈中性)

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量上述氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加过量氯化钡溶液，充分反应后过滤。	_____________________	猜想二成立
②向所得溶液液中滴加几滴酚酞试液。	___________________

【反思与评价】小李认为在上述实验中可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，也能证明猜想二成立，你认为 _____________ (填“可行”或“不可行”)。

【推荐1】某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率会加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
[提出问题]淀粉能否作为过氧化氢分解的催化剂？
[作出猜想]淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
[实验验证]

编号	实验操作	实验现象
①	向试管中加入过氧化氢溶液，再将带火星的小木条伸入试管中	小木条不复燃
②	向盛有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g淀粉，再将带火星的小木条伸入试管中	产生大量气泡，小木条复燃
③	将②中反应结束，将试管中的剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量	得固体物质0.5g
④	将③中所得固体放放试管中，重新加入过氧化氢溶液，然后将带火星的小木条伸入试管中	产生大量气泡，小木条复燃

[分析数据、得出结论]
(1)实验①②的目的是证明___________；
(2)实验③④证明淀粉的___________和___________在反应前后均未发生变化，可作过氧化氢分解的催化剂。
[实验拓展]
该小组设计了下图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见下表：
   

实验编号	3%过氧化氢溶液的体积	其他物质质量	待测数据
I	20mL	淀粉0.5g	a
II	20mL	二氧化锰0.5g	b

(3)上述实验中的“待测数据”是指___________，若最后结果证明二氧化锰的催化效果较好，则a___________b（填“<”、“>”或“=”）。
(4)小明用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑后，迅速插入装有20mL3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡。且变黑的铜丝质量和化学性质不发生改变，于是得出结论：氧化铜可以加快过氧化氢分解。
有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢的分解速率加快还可能与___________有关，请你设计实验方案证明___________。

【推荐2】过氧化钠（Na₂O₂）可用作呼吸面具的供氧剂。实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究。
【查阅资料】过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气：
2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂↑，   2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂。
【提出问题】过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质；
假设2：过氧化钠部分变质；
假设3：过氧化钠全部变质。
【实验探究】

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	取部分固体于试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星的木条；	固体完全溶解，木条复然	假设______不成立
②	取少量①中溶液于试管中，滴加足量的______，振荡。	有气泡生成	假设2成立

【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红。
【定性分析】由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是______（填化学式）；实验③中所发生的化学方程式为：______。
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为______（填化学式）。

【推荐3】某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对该粉末的成分产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行探究活动：
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】（1）硫是淡黄色粉末，不溶于水；
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a、过氧化钠   b、硫   c、硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】

	实验操作	实验现象	实验结论
猜   想	在一支洁净的试管中加入适量的淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水，观察	_______	猜想b、c不成立， 猜想a成立
探   究	（1）用带火星的木条伸入上述的试管中，观察	木条复燃	生成物有________
	（2）往（1）试管内的溶液中滴加______（填指示剂），观察	_______	生成物含有碱

写出过氧化钠与水反应的化学方程式：____________。

【推荐1】钴（Co）是重要的国防战略金属。已知钴的金属活动性与铁相似，钴参与置换反应时会生成+2价的化合物。
查阅资料，钴及其化合物的相关性质如下：

物质	Co	Co2CO3	Co3O4	CoCl2	CoSO4
在水中的溶解性	难溶于水的银白色固体	难溶于水的灰黑色粉末	难溶于水的黑色固体	易溶于水形成粉红色溶液	易溶于水成粉红色溶液

（1）若不允许使用氢气，根据你所学知识，请设计两种制备金属钴的方案：
①以CoSO₄溶液为原料（另一种反应物自行选取，下同）一步反应制取金属钴，预期反应的化学方程式为_____，预期的实验现象为_____。
②以Co₂O₃粉末为原料一步反应制取金属钴，预期反应的化学方程式为_____。
（2）根据你所学知识，预测金属钴化学性质，说明顶测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：金属钴片各几片（用砂纸打磨光亮）、硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、氯化铜溶液、稀硫酸溶液。

预测	预测的依据	验证预测的实验操作与预期现象
①金属钴能够与A的溶液反应。	金属活动性顺序中：Fe＞H，钴的金属活动性与铁相似。	取一片钴片于试管中，加入适量的_____（填A的化学式）溶液，如果观察到_____，则预测成立。
②金属钴能够与B的溶液反应。	_____	取一片钴片于试管中，加入适量的_____（填B的化学式）溶液，如果观察到_____，则预测成立。

【推荐2】化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。
［查阅资料］
硫酸铜（）是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。
［进行试验］

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ		外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化	在（1）填写
Ⅱ		伸入焰心的导气管引出白烟，在（2）填写	焰心处有可燃性物质
Ⅲ		/	蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳

（1）实验Ⅰ得到的结论是________________。
（2）补全实验Ⅱ的实验现象：_______________。
（3）实验Ⅲ中，硫酸铜粉末的作用是______________；得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是_______________。

【推荐3】某气体由H₂、CO中的一种或两种组成，化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。
【提出问题】该气体由什么物质组成？
【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ：________；
【提供信息】由H₂、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成。(浓硫酸具有吸水性，NaOH能与二氧化碳反应从而吸收二氧化碳)
【现象与结论】

现象	结论
①.装置A质量增加， 装置B质量无变化	猜想成立______.
②.装置A质量____，装置B质量增加	猜想Ⅱ成立
③.装置A质量增加，装置B质量_______.	猜想Ⅲ成立

【分析讨论】
(1)装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有___生成，推知该气体成分中一定含有___元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有___ 生成，推知该气体成分中一定含有_____元素。
(2)若用石灰水代替浓NaOH溶液，B中能观察到的现象是_________.
【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是________(任写一种物质的化学式或名称)。

【推荐1】“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机通过制氧剂产生氧气，制氧剂甲剂为白色颗粒过碳酸钠，制氧剂乙剂为黑色粉末。某小组同学进行实验探究其制氧原理并设计组装了一套简易的氧发生器。
探究一：制氧原理
【实验操作】
分别取等量的白色颗粒过碳酸钠和等体积的水加入甲、乙两支试管中，再向乙试管中加入少量黑色粉末。观察到甲试管中仅有少量气泡；乙试管中有大量气泡、残留黑色固体。再向甲、乙两支试管中分别伸入带火星木条，均复燃。
【查阅资料】
过碳酸钠遇水可分解生成过氧化氢和碳酸钠；碳酸钠易溶于水且它与混合不能生成氧气。
【实验结论】
(1)在该“便携式制氧机”制氧过程中起到了______作用。乙试管中有大量气泡的原因是______（用符号表达式表示）。
探究二：氧发生器

【组装装置】
(2)根据图1制氧机简图，该小组同学利用实验室的仪器组装了一套类似功能的氧发生器，该氧发生器的连接顺序是______（填接口处字母），装置A相当于制氧机中的______（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。
【分析解释】
(3)小组同学分别用过碳酸钠和5%过氧化氢溶液制取氧气，利用数字化传感器测出产生氧气体积与时间变化的曲线，结合图像及药品状态分析，该家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢溶液的理由是______、______。

【拓展评价】
(4)通过上述探究可知，保存过碳酸钠的注意事项是______（写一条）。

【推荐2】实验室里有一瓶放置已久的亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体样品，爱动脑筋的小亮同学在征得老师同意后，对该样品的成分进行了探究：
【查阅资料】
I.亚硫酸钠化学性质不稳定，易与氧气发生反应生成硫酸钠
II.亚硫酸钠（亚硫酸盐）与碳酸钠（碳酸盐）化学性质和物理性质均相似
III. SO₂是一种有刺激性气味的气体
【提出问题】该亚硫酸钠样品是否变质了呢？
【建立猜想】猜想1：样品未变质 猜想2：样品全部变质 猜想3：样品部分变质
【设计并进行实验】对猜想3进行验证

实验操作	实验现象及对应反应方程式	结论
______	______	猜想3成立

【交流反思】根据以上探究，实验室里亚硫酸钠必须密封保存。为了防止与空气中的成分发生反应而变质，实验室必须密封保存的药品很多，试举一例：______（填药品名称）。

【推荐3】小明学习了分子的知识以后，他对分子的运动速率产生了兴趣，所以设计如下实验进行探究。
【问题】分子运动的快慢与什么因素有关呢？
【猜想和假设】①与温度有关；②与分子种类有关。
探究一：分子运动的快慢与温度有关。
【实验探究】取相同体积的水，分别加入两个蒸发皿内，一个蒸发皿在酒精灯上加热，另一个露置于空气中，结果发现被加热的蒸发皿中的水蒸发得______，而未被加热的蒸发皿中的水几乎无变化。
【结论1】猜想①正确，分子运动的快慢与温度的关系是_________。
探究二：分子运动的快慢与分子种类有关。
【查阅资料】浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水易挥发出氨气，氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体。写出氨气与氯化氢气体发生反应的文字表达式：______。
【实验探究】如图所示，烧瓶A中盛有浓盐酸，烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、e、f三个标记，实验开始时打开弹簧夹a、b，过一会儿玻璃管中产生大量白烟，而且d处白烟最浓厚。

【结论2】
（1）玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子具有的性质是_______。
（2）猜想_______正确。
【拓展】实验室保存浓盐酸等易挥发的物质时，需注意的事项是________。