【推荐1】溶质质量分数为10%的KNO₃ 溶液可用来配制花卉、盆栽植物的营养液。请回答：
(1)KNO₃溶液能给花卉、盆栽植物提供需要量较大的营养元素是_______________。
(2)某同学用KNO₃固体配制100g 10%的KNO₃ 溶液的过程如下(水的密度为1.0g/mL)：
①计算：需要KNO₃的质量是10g，水90g。
②称量：用托盘天平称量KNO₃的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片。先向右盘添加10g砝码 ，然后向左盘慢慢添加 KNO₃直至天平平衡。
③量取：往量筒中倒入一定量的水后(见下图1)，接下来的实验操作是_______________。
④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。
⑤装瓶贴标签：请在标签上写上内容(见下图2)。
_______________
(3)将上述配好的100g溶液稀释成0.8%的稀溶液，需要加入_________________g水。

【推荐2】小刚同学欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，称取的食盐，量取的水如图所示。

(1)小刚同学所配制氯化钠溶液(为不饱和溶液)的溶质质量分数为_______(保留1%)。
(2)若配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是_______。

A．量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数	B．装瓶时溶液洒落
C．使用了生锈的砝码	D．溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠

(3)若将2.6g氯化钠加入该配制溶液，溶解后所得溶液(溶液仍为不饱和溶液)的溶质质量分数为_______(保留0.1%)。

【推荐3】化学小组进行“铅蓄废电池中硫酸回收”的项目式学习，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有废液的锥形瓶中加入质量分数为的氢氧化钠溶液，刚好完全反应。
(1)计算废液中硫酸的质量分数（请写出计算过程）。
(2)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，用量筒量水时俯视读数会导致测定废液中硫酸的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【推荐1】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为______g，反应生成氧气的质量为_______g．
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．（计算结果保留至0.1%）

【推荐2】小刘同学欲测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取该溶液100g，加入200g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，过滤，得滤液290.2g。
(1)产生沉淀的质量为______g。
(2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。［方程式：］

【推荐3】小明同学在学校实验室找到一瓶没有标注溶质的质量分数的盐酸，为确定盐酸中溶质的质量分数，现取10.0g碳酸钙于烧杯中，滴入20.0g盐酸时恰好完全反应，反应后得到25.6g溶液(注：忽略CO₂的溶解性)。(该反应的化学方程式为 )
(1)产生的CO₂的质量是     。
(2)盐酸中溶质的质量分数是多少?

【推荐1】工业上用石灰乳吸收二氧化硫气体，发生反应的化学方程式如下：。现有含Ca（OH）₂74%的石灰乳100t。
   
(1)石灰乳用生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式___________，Ca（OH）₂俗名___________。
(2)100t这样的石灰乳能吸收多少吨二氧化硫？（写出计算过程）
(3)实验室一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。已知当二氧化硫过量时，氢氧化钠全部转化成亚硫酸钠后，还会发生以下反应：。现在实验室用含氢氧化钠4.0g的溶液吸收二氧化硫，请在图中画出产生NaHSO₃的质量的变化曲线。

【推荐2】实验室有一瓶久置的盐酸，其标签上的相关信息如图1所示。为测定该盐酸的溶质质量分数，小淳同学先配制100g质量分数为5%的NaOH溶液，然后取6g该盐酸于锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图2所示。

(1)在称取氢氧化钠时，氢氧化钠需放在烧杯等玻璃器皿中，不能直接放在纸片上称量，其原因是_______。
(2)盐酸加水稀释过程中，酸性_______（填“增强”“不变”或“减弱”）。
(3)计算该盐酸实际的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
(4)该盐酸的溶质质量分数与标签信息不符，其可能原因是_______，请就浓盐酸的保存提一条合理化建议：_______。

【推荐3】工业上用高温煅烧石灰石的方法生产生石灰：，某工厂计划利用含碳酸钙80%的石灰石生产22.4t氧化钙，请计算：
(1)氧化钙的相对分子质量是______。
(2)理论上需要石灰石的质量是______t。
(3)工业上将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水反应制备氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。
(4)氢氧化钙在生产中有广泛应用，请写出其中一点______。

【推荐1】某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。
（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50 g，需要固体氢氧化钠________g和水__________mL。
（2）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40 g，洗涤后溶液呈中性。求在这一定量的石油产品里H₂SO₄的质量。

【推荐2】常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：

加入稀盐酸的质量/g	60.0	80.0	100.0	120.0
烧杯中溶液的pH	13.7	13.3	7.0	0.7

(1)加入120g盐酸时，烧杯中溶液含有的阳离子有______种。
(2)该化学反应的微观实质是______。
(3)求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

【推荐3】某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如右图所示。（结果保留两位小数）

（1）参加反应的Ba（OH）₂质量共有         g．当滴加Ba（OH）₂溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出答题过程，结果保留0.01%）。
（3）在下图中画出产生沉淀质量与滴加Ba（OH）₂溶液的质量关系。