【推荐1】下图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。
   
(1)20℃时，在100g水中加入40gNaCl固体，所形成的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)50℃时，KNO₃溶液的质量分数最大值是____________(只列计算式)。
(3)将50℃KNO₃的饱和溶液降温到20℃，其溶液质量分数_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(4)欲从NaCl溶液中获得大量的NaCl晶体，采用的方法是___________________。

【推荐2】请回答下列问题。
(1)积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）
(2)20℃时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答：

实验编号	A	B	C
加入氯化钠的质量（克）	20	36	50
溶液质量（克）	120	136	136

①实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填实验编号）。
②求溶液 C 的溶质质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。

【推荐3】在室温条件下，向4个相同的盛有100g水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下：

实验组别	1	2	3	4
加入硝酸钾质量/g	25	30	35	40
溶液质量/g	125	130	132	a

(1)若已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是______。
(2)室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程）（结果精确至0.1%）

【推荐1】把100克20℃时KNO₃的饱和溶液蒸干，得到24克KNO₃。则：
(1)若配制350克20℃的KNO₃的饱和溶液，需KNO₃_____克和H₂O_____克?
(2)若将78克KNO₃配成20℃时的饱和溶液，需H₂O多少克?

【推荐2】治污水是“五水共治”内容之一，根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升，蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb²⁺，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。
（1）根据图表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是               。
20℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度：

物质	溶解度/g	物质	溶解度/g
Pb（NO3）2	54.3	PbCO3	7.3×10﹣3
Pb（OH）2	1.6×10﹣4	PbS	6.8×10×10﹣13

（2）在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全，此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升，假设废水中的铅元素全部以Pb（OH）₂形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb（OH）₂是多少毫克？
（3）某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水      千克进行稀释。

【推荐3】在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
加入氯化钾的质量/g	5	10	15	20	25
溶液的质量/g	55	60	65	67	67

(1)③中所得溶液是氯化钾的_________溶液；（填“饱和”或“不饱和”）
(2)20℃时，50g水中最多能溶解_____g氯化钾；
(3)请认真分析上表数据，计算20℃时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。（要求写出完整的计算过程，结果精确到小数点后一位）

【推荐1】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
   

【推荐2】兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加3.65％的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图1所示。

(1)已知在滴加3.65％的稀盐酸之前，烧杯中的离子如图2所示。滴加3.65%的稀盐酸之后，烧杯内反应完全，请将溶液中所含的离子画在方框内_____。
(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【推荐3】化学实验室有500g溶质质量分数30%的双氧水，由于实验需要，把该溶液配制成5%的双氧水，需要加入水的质量为多少克？