国产C919大型客机装有铜镁合金材质的天线。测定某铜镁合金（不含其他成分）中镁的含量，称取铜镁合金样品10g放入烧杯，将100g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表。
请计算：
(1)表中m=______ g，该铜镁合金样品中镁的质量分数=________ 。
(2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 剩余固体质量/g | 8.8 | m | 6.6 | 6.6 |
请计算：
(1)表中m=
(2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
更新时间：2022-06-24 12:12:55
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【推荐1】在进行某探究实验时，小芳将98克氯酸钾和二氧化锰的混合物在酒精灯下充分加热后，然后将其在室温下冷却，称量得到剩余的粉末的质量为69.2克。
(1)生成氧气_______ 克；
(2)请问98克氯酸钾和二氧化锰的混合物中氯酸钾多少克？
(1)生成氧气
(2)请问98克氯酸钾和二氧化锰的混合物中氯酸钾多少克？
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【推荐2】贝壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，小林同学进行了如下实验：将贝壳洗净、干燥并捣碎后，称取12 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸45 g，充分反应后，称得反应剩余物为52.6 g。(假设其他物质不与盐酸反应)
（1）产生二氧化碳气体________g。
（2）计算该贝壳中碳酸钙的质量分数______。
（1）产生二氧化碳气体________g。
（2）计算该贝壳中碳酸钙的质量分数______。
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【推荐1】氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中含CaH2的质量，设计了如下实验：将50g氢化钙样品加入50g水中充分反应（已知氢化钙样品中杂质不参与反应），最终得到剩余物质总质量为96g。计算：
(1)上述实验中生成氢气质量为______ g。
(2)氢化钙样品中含CaH2的质量为多少？
(1)上述实验中生成氢气质量为
(2)氢化钙样品中含CaH2的质量为多少？
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【推荐2】2010年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
（1）表中X的值为 ；
（2）碳酸钙恰好完全反应时消耗稀盐酸 g；
（3）求样品中碳酸钙的质量分数为多少？
| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
| 加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
（2）碳酸钙恰好完全反应时消耗稀盐酸 g；
（3）求样品中碳酸钙的质量分数为多少？
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【推荐3】为了测定某品牌食用碱（主要成分为碳酸钠，含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。化学兴趣小组的同学将10.0g食用碱样品加到盛有90.0g水的烧杯中，完全溶解后，往其中逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表所示：
请计算：
(1)反应生成沉淀的总质量为______ g。
(2)该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 加入CaCl2溶液的质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
| 反应后溶液的总质量/g | 118.0 | 136.0 | 154.0 | 172.0 | 192.0 |
(1)反应生成沉淀的总质量为
(2)该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
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【推荐1】将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18．9克完全溶解于196．8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19．7克沉淀。若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10％。
计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量。
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。
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【推荐2】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，称取该样品25g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液，反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示，计算：
(1)生成二氧化碳的质量
(2)样品中碳酸钠的质量分数
(1)生成二氧化碳的质量
(2)样品中碳酸钠的质量分数
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【推荐1】取2g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入78g的稀硫酸，恰好完全反应。请计算：所得溶液中溶质的质量分数______ 。
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【推荐2】某学习小组同学取一定量木炭粉与氧化镁的固体混合物放入烧杯中，加入200g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。请完成下列分析及计算：
(1)混合物中木炭粉的质量为__________ g。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
(1)混合物中木炭粉的质量为
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【推荐3】某样品为铜和氧化铜的混合物。为测定其中氧化铜的质量分数，取
此样品，将
稀硫酸分四次加入样品中；每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作后称量剩余固体的质量，所得数据见表：
回答：
(1)表中n的数值为_______ 。
(2)样品中氧化铜的质量分数是_______ 。
(3)计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？
此样品，将稀硫酸分四次加入样品中；每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作后称量剩余固体的质量，所得数据见表：| 序号 | 加入稀硫酸的质量 | 剩余固体的质量 |
| 第1次 | 20 | 16 |
| 第2次 | 20 | 12 |
| 第3次 | 20 | 8.5 |
| 第4次 | 20 | n |
(1)表中n的数值为
(2)样品中氧化铜的质量分数是
(3)计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？
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