【推荐1】（1）用化学用语填空：
① 氖气____________________；
② 氧化铜中铜元素的化合价为 + 2 价___________________；
③ 保持水的化学性质的最小微粒_________________；
④ 硫酸铁__________________。
（2）世界长寿乡—蕉岭，是一个美丽宜居的好地方。蕉岭长寿的关键因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se。
①硒原子的结构示意图为     n 的值为___________;
②硒原子在化学反应中得到电子形成离子，其离子符号是_____________。

【推荐2】回答小练问题：
(1)如图所示，A，C为无色液体，B，D，E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体，请你根据所学的化学知识作出推断：

①写出所推断物质的化学式：A______、C______、D______。
②写出过程④化学反应的符号表达式：______。
(2)空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]的流程。

①X是空气中含量最多的气体，则“转化”过程的基本反应类型是______。
②在“燃烧”过程中，氧元素的化合价的变化是：由______价→______价。

【推荐3】核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。
   
(1)2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为______，核外电子数为______。
(2)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_________。
(3)利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质______、氧化物______、酸______、碱______、盐______。
(4)以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。________________________。
(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al₂O₃)得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）

【推荐1】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图一所示。用温度计测量溶液温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答:

(1)当pH=_________时,溶液中所含的溶质只有Na₂SO₄。
(2)浓硫酸常用作O₂、CO₂等气体干燥剂，说明浓硫酸具有_________性，此过程发生的是_________变化。（填“物理”或“化学”）
(3)根据图二温度变化情况,可以判断该反应是_________反应。（填“吸热”或“放热”）
(4)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

【推荐2】在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售 的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、 锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实 验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有    1    产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小 组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。
   
取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是    2    。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数    3    。

【推荐1】无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。
(1)某化学研究小组以“探究CO₂与NaOH是否反应”为主题展开化学反应可视化研究，设计了如下两个实验。

实验一：将一支充满CO₂的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：向两个装湖CO₂的同样规格的瓶中分别注入等体积的蒸水和NaOH溶液，充分反应后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。
试回答下列问题：
①在实验中，需要提前配制NaOH溶液并制备CO₂。配制NaOH溶液时，若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂______（填“碳酸氢钠”“硼酸”“硫酸”之一）溶液；实验室用石灰石和稀盐酸制备CO₂的化学方程式为______。
②实验二中若观察到U型管______（填“左”或“右”）端液面升高，则证明溶液中的NaOH与CO₂发生了化学反应。
③与实验一相比，小组同学认为实验二更合理，因为它排除了______（填化学式）对实验的干扰。
(2)为测定某Na₂CO₃溶液的溶质质量分数，某小组同学取100g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为17.1%的Ba（OH）₂溶液，反应中生成沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液的质量关系如图所示。
试回答：

①当加入Ba（OH）₂溶液120g时（即B点），所得溶液中一定存在的溶质是______（填化学式）。
②当加入Ba（OH）₂溶液100g时（即A点），恰好完全反应。试通过计算，求所取Na₂CO₃溶液的溶质质量分数______。（计算结果精确至0.1%）

【推荐2】某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配置氢氧化钠溶液，实验操作示意图如下图所示，请回答：
   
(1)图甲中有一处明显错误是____________。
(2)配置一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是            （填序号，双选）

A．使用量筒量取液体时俯视读数	B．装瓶时有部分液体溅出
C．溶解时所用烧杯内壁有水珠	D．使用生锈的砝码称量样品

(3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）
   
(4)取图乙中α点溶液过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体比原20g粗盐样品所含氯化钠的质量____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）

【推荐3】实验室配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，主要步骤如下。

回答下列问题：
(1)配制上述溶液时，所需水的质量为______g。
(2)步骤②中存在错误，应将氢氧化钠固体放在烧杯中称量，原因是氢氧化钠固体具有______性，使用滤纸称量时，可能会有部分氢氧化钠粘在滤纸上，导致配制的溶液中溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(3)步骤⑤中玻璃棒的作用是______。
(4)取所配制的氢氧化钠溶液40g于烧杯中，滴入两滴酚酞溶液并搅拌，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液恰好变成无色。计算消耗的稀盐酸中溶质的质量（写出计算过程）。

【推荐1】铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
（1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底放少量的水或砂子目的是_____。在生活中为防止家中的菜刀生锈，可采取的方法是_____。
（2）活性铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为_____；单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，化学反应方程式为_____。
（3）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS₂）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾（硫酸亚铁晶体），主要流程如图。

①若反应①的另一种产物最终也可制得绿矾，则试剂b为_____；若反应②为中和反应，写出该反应的化学方程式：_____。
②现有100t杂质质量分数为8%的黄铜矿（杂质不参与反应且不溶于水），经上述流程制得硫酸铁溶液，再向硫酸铁溶液中加入足量的铁粉，请计算能制得硫酸亚铁的质量__。

【推荐3】某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl₂、KCl、BaC1₂和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

(1)取2mL溶液A于试管中，滴加3滴酚酞溶液，观察到溶液不变色。通过上述操作，说明溶液中一定不含有______。
(2)写出操作1的名称______，白色固体乙的化学式______。
(3)写出生成白色固体丙的化学方程式______。   
(4)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是______。
(5)经过上述实验验证，白色固体甲的成分为______。
(6)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，另取样品100.0g，按照上述流程图进行实验，白色固体乙5.8g，白色固体丙19.7g，则样品中NaC1的质量分数为______（计算结果精确至0.1）。